高中化学 必修一 第4节 氨 硝酸 硫酸 学案

干燥。答案：②③④⑤

课后练习与提高

一、选择题

1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

2．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。 该混合气体的平均相对分子质量可能是

A、 30 B、 46 C、 50 D、 66

3、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同 状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为

A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．1:3:2 4．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 A、 使用吸收塔设备 B、 使用尾气吸收装置 C、使用H2作原料 D、 使用催化剂

5．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A．浓硫酸与铝的反应 C．稀硫酸与锌的反应

B．浓硫酸与木炭的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应

6．将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为

A．(m－n)/3 mL B．(n－m)/3 mL C．(4 m－1)/13 mL D．3/(m－n) mL

7．下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH=NH3↑+H2O C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba+SO4=BaSO4↓ D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O

8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色 9．下列叙述或操作正确的是

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

＋

-2＋2＋

2-＋

-

A． Na、Ba、Cl、SO4 B． Na、Ba、AlO2、NO3

C．NH4、K、Cl、NO3 D． Na、K、NO3、SiO3

11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 A．Na2CO3溶液

B．硝酸 C．硫酸

2－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

2－

＋2＋－2－＋2＋－－

D．AgNO3溶液

12．检验某未知溶液中是否含有SO4的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

13． CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种 黑色粉末的方法合理的是 A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架

台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶

的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

纸蝴蝶上的喷洒液 小烧坏中的溶液 A 石蕊 浓盐酸 B 酚酞 C 酚酞 D 石蕊 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 15、已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为

A．9.2mol／L B．大于9.2mol／L C．小于9.2mol／L D．不能确定 16、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应 C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低

17、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是

A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL

18．mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为

A．m／64mol B．m／32mol C．98V／22.4g D．64m／22.4g

19．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)＝ 0.1 mol·L。则生成的气体中SO2和H2的体积比为

A、1：2 B、2：1 C、1：4 D、4：1

20．（2000上海23）铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和336mL N2O4气体（均在标准状况下），在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为

A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 二、填空题

21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

(1)实验室制取氢气________；（2）实验室干燥氢气________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_______；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________。

22．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

－1

＋

－1

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。 (1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）： a ；b ；c ；d ；e 。

(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a ；b ；c ；d ；e 。

23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：

(1)推断各物质的化学式：

甲：__________；乙：__________；丙：__________； A：__________；B：__________； C：__________。

(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________

澄清石灰水 白色沉淀B 气体 A H2O 无色气体C 无色溶液 单质丙 蓝色溶液D

三、实验题

24、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： → → → 。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。

(4)装置②中所加固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。

(5)装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。 四、计算题

25．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体 在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO，NO2的体积各为多少升？

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30% 的双氧水的质量为多少？

2＋