高中化学 必修一 第4节 氨 硝酸 硫酸 学案

第四章 非金属及其化合物 第四节 硫酸硝酸和氨

课前预习学案

一、预习目标

了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质； 二、预习内容

（一）思考与交流：

1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点？ 酸的分类：

2、酸的通性有哪些？

3、实验室制H2用什么酸？为什么？

（二）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式： Fe Fe2O3

Fe（OH）3

BaCl2

课内探究学案

一、浓硫酸的特性

1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。 蔗糖变黑的本质：

【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？ 【比较】

3、浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应探究

【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？

【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？

【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

(2)浓硫酸与非金属（如C）的反应

【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？

(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

二、硝酸的氧化性

1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 。 2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。 3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：

钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 。 钝化的本质____________________________________________。 【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？ 三、氨

1、氨的物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 氨溶于水的喷泉实验现象的解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、氨的化学性质

(1)NH3与水的反应 。NH3·H2O很不稳定，受热会分解 。

【液氨与氨水的比较】

(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述反应的现象是______________________，为什么？____________________

【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验

氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？ 四、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解

写出氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 写出碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、铵盐与碱的反应

写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【思考】实验室如何检验铵盐？ 五、氨的实验室制法

1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。

3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。

4、干燥： 。

5、检验：（1） 。（2） 。

6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________

7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合

典型例题剖析 【例1】对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性． B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．

溶于水，也不溶于稀硫酸．

解析：A．解释正确．浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化．

B．解释正确．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有Fe3+。

C．解释错误．正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜．

D．解释正确．既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。

选C。

【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________（填序号）。 ①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3

解析：强还原性气体（H2S、PH3、HBr、HI等）和碱性气体（NH3、PH3等）不能用浓H2SO4