高一化学上学期期末考试试卷

高一化学上学期期末考试试卷

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必将学校、姓名、班级、准考证号等内容填写在试卷指定位置。 3．第Ⅰ卷答案必须写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案写在各题指定答题处。 4．化学计算中可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；S－32；Mn－55；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Al－27；Fe－56；N－14

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题，16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。

1．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是 A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 2．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是 A．不可能是分解反应 B．一定是置换反应 C．可能是化合反应 D．一定不是复分解反应

－

3．下列溶液中的Cl?浓度与50mL 1mol·L1MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是

－－

A．150mL 1mol·L1NaCl溶液 B．75mL 1mol·L1CaCl2溶液

－－

C．100mL 1mol·L1KCl溶液 D．75mL 1mol·L1AlCl3溶液 4．金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较

A．前者小于后者 B．前者等于后者 C．前者大于后者 D．无法比较 5．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为 A．2.3g B．3.2g C．4.6g D．6.4g 6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ．．．A．氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子 B．2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2NA C．1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子

D．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA

7．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．未冷却即转移、定容 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视刻度线观察液面 8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．KOH溶液与KHSO4溶液反应：OH－＋H＋H2O B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O C．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑ D．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O 9．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2 A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

10．下列4种物质中，有1种物质能和其他3种物质发生反应，该物质是

A．石灰石 B．硝酸银溶液 C．稀盐酸 D．烧碱溶液

11．Na2O2和NaOH组成的混合物中，氢元素的质量分数为0.16%，则钠元素的质量分数是

A．58.88% B．68.26% C．40.56% D．23%

12．由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量的盐酸反应产生0．5

克氢气，则混合物中必定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Fe 13．下列叙述正确的是

A．还原性：Na＞K

B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1∶2 D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1∶2 14．下列微粒中，只有还原性的是

＋－

A．H2O B．H C．Mg2 D．Br 15．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是

酸性高锰 酸钾溶液

浓硫酸

水 B．移走加热C．液体药品D．稀释浓硫酸 A．滴加液体

－1－3－

的蒸发皿 的取用 16．在100g浓度为10mol·L密度为ρ g·cm的氨水中加入一定量的水稀释成5mol·L1的氨

水，则加入水的体积为

A．小于100mL

B．大于100mL

C．等于100mL

D．等于

100mL ?

鄂州市2008—2009学年度上学期期末考试

高 一 化 学 答 题 卷

第?卷答题栏 题号 答案 评 分 栏 题号 得分 1～16 17 18 19 20 21 22 总 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（共10分）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，现有该气体mg，用NA

表示阿伏加德罗常数，求下列量：

⑴该气体的物质的量为______________

⑵该气体在标况下的体积为_________________L ⑶该气体在标况下的密度为_________________g/L ⑷该气体所含的原子总数为_________________ ⑸该气体一个分子的质量为_________________g 18．（共8分）按下列要求各写一个氧化还原反应的化学方程式，氧元素在反应中：

⑴既有一部分被氧化，又有一部分被还原，

如： ； ⑵只被还原，未被氧化，

如： ； ⑶只被氧化，未被还原，

如： ； ⑷未被氧化，也未被还原，

如： 。

19．（共12分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次

改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示： 钠

水 ⑴现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金甲 乙 丙 属钠。下列现象描述正确的是：_________（填字母）。 A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后，溶液由无色变红色

D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

⑵若按图甲所示的方法将一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有氯化铜溶液的烧杯中，实验完毕时，常发现所生成的沉淀中混有少量黑色固体，你估计该黑色固体是（填化学式）：______________；理由是（填化学方程式）：_________________________ _______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 ⑶请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_________________________________________________ _______________________________________________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中。

⑷某位同学用镊子夹住一小块钠按图乙所示方法来收集产生的气体，钠很快脱落，实验没有成功。原因是：__________________________________________________ 正确的操作方法为：______________________________________________________ ⑸用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为：_________________g。 20．（共8分）下图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素

间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气： 2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

实验操作如下：向U型管中加入约2g高锰酸钾固体，按如图所示安装好。关闭止水夹②。回答下列问题：

止水夹①

KI溶液棉团 浓盐酸 1 淀粉

2 NaBr溶液棉团 止水夹②

3 NaOH溶液棉团

4 湿KI淀粉滤纸

5 KI 溶液滤纸 6 NaBr溶液滤纸 4 KMnO

⑴打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是:

。