当前位置：首页 > 【附20套精选模拟试卷】【课堂新坐标】2020版高考化学(人教版)一轮复习文档：教师用书 专题讲座2 元素推
化学一模答案
7.A 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 13.B
△
2NH4Cl + Ca(OH)2==CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O(2分)
26.(1)a.电子式略(2分)
b.制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂。（任写其中一种）(2分) c.2NH4+ + SiO32 = H2SiO3↓+2NH3↑(2分)
（2）O2 （1分）或H2（1分） 2C + SiO2 = Si + 2CO (C + H2O = CO + H2) （条件高温或加热）(2分)
或Cl2 + H2S = S + 2HCl（O2 +2H2S = S + 2H2O）(2分)（其他合理答案也可给分）
27.(1)3H2（g）+3CO（g）＝CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH= －246.4kJ/mol (3分) (2)① O2 + 4e
—
—
＋2CO2 ＝2CO32(2分)；B(2分)
—
② 4Fe2+＋O2＋10H2O ＝ 4Fe(OH)3↓ ＋ 8H+ (2分) ③ 4.0×10
—11
mol/L(2分)
④BCE(3分)
28.（1）d b e c a(2分) （2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量(2分) （3）ABC(3分) （4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层(2分) 水浴加热(2分) （5）停止加热，冷却后通自来水(2分) （6）60%(60.3%)(2分)
36．（15分，每空2分）
（1）冷却、结晶、过滤(2分) （2）Fe3+ 、Fe2+ (2分) （3）1.12kg(2分) （4）①TiCl4 + (x+2)H2O(过量)
800℃
TiO2·xH2O↓ + 4HCl （写==不扣分，3分）
－
②取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。(2分) （5）TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti (2分)
稀有气体保护，防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用(2分)
37．（15分）
(1)3d84s2（2分） (2)Mg C O N（2分） (3) e （2分） (4)孤电子对（2分） (5)8（2分） MgNi3C（2分） 1030·M/﹝2
38. （15分）
(1) C8H8（2分） (2)银氨溶液或新制氢氧化铜（2分） (3) (CH3)3CH（2分）
(4) 催化剂 （2分）
2 2 ＋2H2O －CH2－CH2OH ＋ O2 －CH2－CHO
△ O CH3 CH3
浓H2SO4
(5) HO－CH2－CH－CH 3 －CH2－C－O－CH2－CH－CH 3 －CH2－COOH ＋ （2分） ＋H2O
△
(6) 13（3分）
（2分） －CH2－CHO HO－
2(r2+r3)
3NA﹞（3
分）
高考模拟理综试卷化学试题及答案 第1单元 基本概念
A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA
C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D．10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA 答案：C
解析：乙醇的结构式为：，故每分子乙醇含8条共价键，46 g乙醇为1mol，含有化学键8mol，化学键数为8 NA A项错误；根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，反应中Cl2发生自身氧化还原反应，一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子，故1molCl2参加反应，转移电子数为NA，B项错误；OH-和—OH的差异是电子数不同，而氢、氧的原子序数分别为1、8，故一个OH-和—OH的质子数都是9，1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）的质子数均为 9 NA，C项正确；CO32-是弱酸根离子能水解，故10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数小于3 NA，D项错误。 A．22.4L NH3中含氮原子数为 NA B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA 答案：B
解析：A项未指明NH3所处的温度和压强，不一定是标准状况，不正确；Na2O2与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中的氧化剂和还原剂都是Na2O2，1molNa2O2反应后转移电子数为NA，B项正确；CO32-水解：CO32-+H2O≒HCO3-+OH-，阴离子的种类和数量均增加，C项错误；SO2与氧气反应为可逆反应，不能进行彻底， D项错误。
3.（2013·湖南省五市十校联合检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的 是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 答案：B
解析：根据己烷结构式可知，一个分子中含有19个共价键，但标准状况下己烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，其物质的量不是1mol，A项错误；一个CO2分子和一个O2分子均含有两个氧原子，NA个混合物分子中的氧原子数为2NA，B项正确；根据3Cl2+2Al=2AlCl3可知，1mol铝与1。5mol完全反应转移的电子数为3NA，常温常压下33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，故27g铝不能完全反应，转移电子数小于3NA，C项错误；1L浓度为1mol·L-1的溶液中n（Na2CO3）=1mol，因CO32-发生水解，故N（CO32-）〈 NA，D项错误。 A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA
C．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子 D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 答案：B
解析：N2和CO2的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；标准状况下22.4LCH4和18gH2O的物质的量都是1mol，且CH4和H2O都是10e-分子，B项正确；l L l mol·L-1的CH3COONa溶液CH3COONa的物质的量是1mol，因CH3COO-能够发生水解，故溶液中CH3COO-离子数小于NA，C项错误；，2SO2+O22SO3，SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，故1 mol SO2与足量O2反应转移电子数小于2NA，D项错误。
A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数为2NA B．标准状况下，22.4L水中含有NA个O—H键
C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA D．100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3- 答案：D
解析：标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体n=1mol，分子总数均为NA，因H2、O2均为双原子分子，故原子总数2NA，A项错误；根据H2O可知，1mol水中含有2molO—H，标准状况下水是液态，22.4L水体积不是1mol，B项错误；1L18mol·L-1浓硫酸n=18 mol，根据Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
△ SO2分子总数为9NA，随着反应的进行，当硫酸浓度变稀反应终止，可知，18 mol浓硫酸与铜反应时，生成
故反应中转移的电子数小于9NA ，C项错误； HNO3为强酸完全电离，100mL0.1mol·L-1HNO3 的物质的量为n=0.01mol，故N（NO3-）=0.01mol，D项正确。
6.（2013·重庆市九校联合诊断）阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数大于3NA C．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA D．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2 答案：B
解析：Na2O溶于水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2-，A项错误；Al3+在溶液中发生水解，故含Al3+总数为NA的AlCl3的物质的量大于1mol，则溶液中Cl-总数大于3NA，B项正确；—13CH3所含中子数是7，16g—13CH3的物质的量是1mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；根据Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O可知，0.5molCu和足量浓硝酸反应生成1molNO2，NO2不能确定是否为标准状况，NO2气体体积不一定是22.4L，D项错误。
A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA
C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒 D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA 答案：A
解析：C7H8和C3H8O3的摩尔质量都是92g·mol-1，且每个分子中都含8个氢原子，故9.2g二者的混合物含氢原子总数都是0.8 NA，A项正确；标准状况下乙醇是液体，不适应气体摩尔体积，B项错误；Fe(OH)3胶体是由若干个粒子聚集体，C项错误；当Na2O2只做氧化剂时，0.1molNa2O2转移0.2NA电子，当Na2O2与水、CO2反应时，转移电子数0.1NA，D项错误。
A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ） 答案：D
解析：溶剂的体积是1L，溶解后溶液体积不是1L，A项错误；HCl溶于水完全电离，不存在HCl分子，B 项错误；C项未指明HCl气体所处的温度和压强，不一定是标准状况，错误。
SO42- M Mg2+ Fe2+ 所含离子 物质的量浓度/mol·L-1 c 3 3 2 则下列有关说法不正确的是 （ ）
A.若M是NO3-，则c为3.5
B.欲使Fe2+的浓度减小，可以加入氯水
C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3+ D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是CO32- 答案：D
解析：若M是NO3-，根据电荷守恒3×2＋2×2＝3×1＋2c (SO42-), c (SO42-)=3.5mol·L-1，A项正确；加入氯水，Fe2+会被氧化为Fe3+，故B项正确；若M是Al3+，加入足量烧碱充分搅拌，则Al3+转化为AlO2-，长时间放置后沉淀是Mg(OH)2、Fe(OH)3，C项正确；CO32-与Mg2+、Fe2+均不能大量共存，故M不可能是CO32-，D项错误。 10.（2013·广东省茂名市一模）下列反应与酸性氧化物的通性无关的是 A．实验室用碱石灰吸收SO2 B．Na2O2与水反应制备氧气
3 D．CO2与澄清石灰水作用 C．25与水反应制备答案：B
解析：A、D项利用了酸性氧化物能够与碱（或碱性氧化物）反应特点，正确；C项利用了酸性氧化物与水反应可以生成对应的酸，正确；B项发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物的通性，不正确。 11.（2013·广东省佛山市一模）下列说法正确的是 A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝
B.CO2、 N02或SO2都会导致酸雨的形成 C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物 答案：D
解析工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝制取铝，A项错误；正常雨水的pH是5.6，因为雨水中溶解CO2，而酸雨是由于氮的氧化物N0x和硫的氧化物SO2溶解在雨水中导致的，故CO2不是导致酸雨的成分；，B项错误油脂和光导纤维都不是高分子化合物，C项错误。
12,（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）在物质分类中，前者包括后者的是
NOHNOA．氧化物、化合物 B．溶液、 分散系 C．溶液、 胶体 D．化合物、电解质 答案：D
解析：A项化合物分为酸、碱、盐、氧化物，后者包括前者，A项错误；分散系根据分散质粒子大小，分为浊液、溶液和胶体，B、C项错误；化合物根据溶于水或熔化状态下是否导电，可分为电解质和非电解质，D项正确。
A．酸性氧化物一定不能和酸反应 B．化学反应一定伴随着能量的变化 C．由同种元素组成的物质一定是纯净物
D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等 答案：B
解析：SiO2是酸性氧化物，但是能够与氢氟酸反应，A项错误；像O2、O3等同素异形体组成的混合物中只含有一种元素，C项错误；PH相同的两种酸溶液，如果处于相同温度，水的离子积就是相同的，水的离子积只与温度有关,D项错误。
① 蛋白质的变性 ② 蛋白质的盐析 ③ 胶体聚沉 ④ 盐类水解 ⑤ 焰色反应 ⑥ 氧化还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥ 答案：B
解析：高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，①、⑥正确；高铁酸钾还原得到的
Fe3+能够水解，产生胶状的Fe(OH)3，具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒聚沉形成沉淀，③、④正确。 A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
D．四种铈的核素Ce、Ce，它们互称为同素异形体 答案：B
解析：由于Ce4+氧化性强于I2，铈与氢碘酸反应的化学方程式为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，A项错误；CeO2中铈的化合价为+4价，CeO2→Ce发生还原反应，为阴极反应，C项错误；Ce、Ce是铈的四种核素，互为同位素，D项错误。 A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应 C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强 答案：A 解析：不一定，如铁与氯化铁反应是化合反应，铜与氯化铁溶液的反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不属于置换反应，A项错误。 17.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）下列有关化学用语表示正确的是
13658138581365813858140Ce、58142Ce、58140Ce、58142Ce、58 A．乙酸的结构简式： C2H4O2 B．F- 的结构示意图： C．中子13数为20 的氯原子：2017Cl D．NH3 的电子式： 答案：B
解析：C2H4O2是乙酸的分子式，其结构式为：，A项错误；中子数为20 的氯原子：3717Cl，
17代表质子数，37代表质量数，C项错误；NH3的电子式为：，D项错误。 18.（2013·山东省济南市调研）下列说法中，正确的是 A.16O2与18O2互为同位素 B.16O与18O的中子数和核外电子排布都不同
C.37Cl-的结构示意图： D.l、l的化学性质几乎完全相同 答案：A
解析：A项同位素是指同种元素的不同原子（或核素），而二者是不同的单质，故错误；B项16O与18O是氧元素的不同核素，二者的中子数（或质量数）不同，但是核外电子排布相同，错误；C项氯元素的核
35H17C37H17C
本文作者：...共分享92篇相关文档
