【附20套精选模拟试卷】【课堂新坐标】2020版高考化学(人教版)一轮复习文档：教师用书 专题讲座2 元素推

27．[14分]二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。

(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和- kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按11合成二甲醚的热化学方程式为

。

(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 。

。 。

—

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式： ③已知常温下ap[Fe(OH)3]=4.0×10

—38

，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)= —

—12

④已知：H2S的电离平衡常数：1=9.1×108、2=1.1×10

2=5.61×10

—11

；H2CO3的电离平衡常数：1=4.31×107、

。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S

溶液中，下列各项正确的是

A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2+H2O===CO32+H2S B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2+H2O===HCO3+HS C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)] D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(S2)+c(OH) E．c(Na+)>c(HCO3)>c(HS)>c(OH)

—

—

—

—

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—

—

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—

28．[15分]环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质 环己醇 环己酮 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水 回答下列问题：

(1)上述分提纯步骤的正确顺序是 (2)b中水层用乙醚萃取的目的是

。 。 。

98 155.6 0.9478 微溶于水，能溶于醚 相对分子质量 100 沸点(℃) 161.1 0.9624 能溶于水和醚 密度(g·cm3、20 ℃) —溶解性 (3)从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右图用力振荡 B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 (4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 式为

。

。蒸馏除乙醚的吕作中采用的加热方

(5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是

。

(6)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是

。

选考部分：15分

37．[化学——选修3：物质结构与性质、15分]

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

(1)F的基态原了价电子排布式为

。

。(用元素符号回答)

(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 (3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是

A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 D．互为等电子体

E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

(4)F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有

。

(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为

，该晶体的化学式为

。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、

F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为

38．[化学——选修5：有机化学基础、15分]

有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

g·cm3。

已知：R-CH=CH2请回答下列问题：

(1)A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 (2)鉴别A和C两种有机物试剂为

。

。

。

R-CH2-CH2OH

(3)F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 (4)写出B→C的化学方程式：

。

(5)写出D和G生成H的化学方程式：

。

(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：

。

种，写出其中核碰共振