(word完整版)人教版化学必修一化学方程式大全,推荐文档

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五、 硅及其化合物主要化学性质：

1. 工业制硅2C+SiO2

Si(粉)+O2

△ △ Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2

△ △ SiCl4

SiO2 SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl

2. 硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2

Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑

3. 二氧化硅和酸反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 4. 二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+CaO

高温 CaSiO3 SiO2+Na2CO3

高温 Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3

高温 CaSiO3+CO2

5.硅酸钠变质Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32

6.硅胶分解：H2SiO3

△ SiO2 + H2O

六、氯

1. 氯气和非金属反应Cl2 +H2

3Cl2 +2P

2HCl (或光照)

PCl5

2NaCl

2PCl3 Cl2 +PCl3

2. 氯气和金属反应3Cl2 +2Fe

Cl2+Cu

2FeCl3 Cl2 +2Na

CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3

3. 氯气还原Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－

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Cl2＋2NaBr ＝ Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－ ＝ Br2＋2Cl－ Cl2 + 2KI ＝ 2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－+ I2

4. 氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－+ H+ + HClO

2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑

5. 氯气和二氧化硫Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl

Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+

6. 制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 7. 制漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O 8. 漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

七、硫及其化合物主要化学性质：

1. 硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S

硫与铁的反应S+Fe==== FeS 硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 硫与汞的反应S+Hg==== HgS 2. 硫与氧气的反应S+O2==== SO2 3. 硫与氢气的反应S+H2==== H2S

4. 硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 5. 硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

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6. 黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

7. 二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 8. 二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 9. 二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 10. 二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3

11. 二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 12. 二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO3 13. 二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 14. 二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 15. 三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 16. 亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 17. 亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

18. 浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 19. 浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 20. 工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

21. 实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 22. 硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 23. 硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 24. 硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O

2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 25. 硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

26. 硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 27. 硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

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八、氮及其化合物主要化学性质：

1、氮气和氧气反应 N2 + O2 放电 2NO

2、氮气和氢气反应 N2 + 3H2

催化剂 高温高压 2NH3 (工业合成氨)

3、氮气和镁反应 3Mg + N2 点燃 Mg3N2

点燃 4、镁在空气中点燃的反应 2Mg + O2 3Mg + N2 2Mg +CO2 5、NO 和O2反应 2NO + O2==2NO2 6、NO2 和 H2O反应

失2×e- 2Mg O Mg3N2 2Mg O+C

点燃 点燃 3NO2 + H2O==2HNO3 + NO

得 2e-

放电

7、雷雨肥田三部曲 N2 + O2 2NO

2NO + O2==2NO2

3NO2 + H2O==2HNO3 + NO

8、氨气和水反应 NH3 + H2O

NH3·H2O

9、氨气和盐酸反应 NH3 + HCl==NH4Cl (NH3与HCl不共存)

10、氨气和硝酸反应 NH3+HNO3==NH4NO3(白烟)

11、氨气和硫酸反应 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 (浓硫酸不能干燥NH3)

12、氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O

高温

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