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必修一化学方程式

一．过量

1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2══ CaCO3 + H2O 2. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO2══ Ca(HCO3)2 3. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 4. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH ==== NaHCO3 5. 碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCl ==== NaHCO3+NaCl 6. 碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑

7. 硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+ NaSO4+2H2O 8. 硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O 9. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)2+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O 10. 碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 11. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓ 12. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓ 二、钠及其化合物

1. 钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2O 2. 钠在氧气中加热：2Na+O2

点燃 Na2O2 Cl2 +2Na

点燃 2NaCl

3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 4. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑ 5. 钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl + 3H2↑ 6. 氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2

△ 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH

Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 7. 过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 8. 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 9. 过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 10. 过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO4 11. 土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓ +2NaOH

12. 二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2 =2NaHCO3↓ 13. 碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑

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三、 铝和铝的化合物：

1. 铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2 铝热反应(2Al+Fe2O3 高温 点燃 2Al2O3(纯氧)

Al2O3+2Fe)

2. 电解氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al

3. 铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 4. 铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 5. 铝和水的反应是 2Al+6H2O

△ 2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。

6. 氧化铝和酸反应 Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 7.

8. 铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4] —

9. 氢氧化铝分解2Al(OH)3

△ Al2O3+3H2O

10. 氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 11. 氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH— =[Al(OH)4]— 12. 氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑

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Al3+ + 3HCO3 == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

13. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3

14. 氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O

氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝： AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓

偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

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盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓

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四、铁和铁的化合物

1. 铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2

2.

点燃 Fe3O4

△ 铁和非金属反应 2Fe + 3Cl2

点燃 2FeCl3 Fe + S

FeS

3. 铁和水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)4. 5. 6. 7.

高温 Fe3O4+4H2

铁和盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁的置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 铁被氧化：

氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

△ 8. 氢氧化铁分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

9. Fe2+——Fe3+的转化加氧化剂：

FeCl2 + Cl2＝2FeCl3

10. Fe3+——Fe2+的转化加还原剂：

2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

11. Fe3+的检验 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)

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