2019届高三化学第一轮复习各节检测化学一轮复习 3.2碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属word文档可编辑含解析

第三章 第2节 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属

一、单项选择题

1．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( )

A．b可能等于a、小于a或大于a

B．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3 C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 D．参加反应的CO2体积为0.224a L 【答案】 B

【解析】 加入足量石灰水，CO3和HCO3全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO3生成CaCO3沉淀。据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误。

2．（2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )

A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2 C．混合物中一定不含Na2O2、NaCl D．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl 【答案】 A

【解析】 混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收，说明含有Na2O2。

3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )

2－

－

2－

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解 【答案】 D

【解析】 由题意可知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。

4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 【答案】 D

O2H2OCO2

【解析】 本题主要考查钠及其化合物的性质，Na在空气中变化为Na――→Na2O――→NaOH――→Na2CO3。 5．（2013.广东廉江中学月考）下列实验操作正确的是( )

编号 实验 操作 用镊子从煤油中取出金属钠，切A 观察钠与水反应的现象 下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 【答案】 C

【解析】 应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2

反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。

6．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )

－1

C 证明Na2O2与CO2反应是放热反应

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和Na2CO3，且物质的量相等 【答案】 A

【解析】 由图中看出，开始滴入盐酸时没有气体生成，可知三个烧杯中通入的CO2均不足量。向三个烧杯中分别加入100 mL 0.2 mol·L的盐酸时，均恰好完全反应，所得溶液的溶质为NaCl，根据钠元素和氯元素的守恒可知原NaOH溶液的浓度等于盐酸的浓度，为0.2 mol·L，A项正确；通入CO2后B烧杯中的溶质为Na2CO3，向其中加入50 mL盐酸时，Na2CO3转化为NaHCO3，再加入50 mL盐酸时，生成CO2，故生成的CO2的物质的量为等于50 mL盐酸中溶质的

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－1

物质的量，即开始通入的CO2的物质的量，为0.01 mol，B项错误；A烧杯中溶质为Na2CO3和NaHCO3，n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.2 mol·L×0.025 L＝0.005 mol，根据钠元素的守恒n(NaOH)＝0.1 L×0.2 mol·L－0.005 mol×2＝0.01 mol，NaOH和Na2CO3的物质的量比为2∶1，D项错误。

二、双项选择题

7．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 D．等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性 【答案】 AC

【解析】 相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即NaHCO3产生CO2的体积在相同条件下大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl溶液的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO3与OH反应生成CO3，CO3与Ca

＋

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2－

2

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结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强。 8．(2013·广东省潮汕两市名校质检)下列说法正确的是( ) A．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失去电子能力比Na强 B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 【答案】 AD

【解析】 B项红热的Fe与水反应生成的是Fe3O4；C项Na2CO3受热不分解。 三、非选择题

9．(2013·辽宁大连质检)如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

＋F?溶液?②

A(溶液)�鸠舣舣馚(溶液)

＋C＋D③(1)写出下列物质的化学式：

A________，B________，E________，F________。 (2)写出反应①②③的化学方程式：

①_______________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________； ③_______________________________________________________________________。 【答案】 (1)NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH △

(2)①2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

10．(2011·湖北武汉质检)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①__________，②__________，③__________，④__________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________ mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为__________________。 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。

【答案】 (1)①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3 (2)①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.150 mol/L

【解析】 根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.025 L＝0.002 5 mol，此时发生的反应为CO3＋H===HCO3，所以可知溶液中含有的CO3的物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO3反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.050 L＝0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol×22.4 L·mol×1 000 mL·L＝112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才全部生成气体，也就是说n(HCO3)＝0.1 mol/L×0.015 L＝0.001 5 mol，则原溶液中只有0.001 5 mol CO3，含有OH0.006 mol－0.001 5 mol＝0.0045 mol，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠原子守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为1∶1，则原溶质为碳酸钠，若小于1∶1，则原溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物，若大于1∶1，则为NaOH和Na2CO3的混合物。

11．将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

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2－

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2－

＋

－

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式________________。

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。 (3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】 (1)H＋OH===H2O CO3＋H===HCO3 (2)224

(3)设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x、y、z则有：

－1－1－1

106 g·mol×x＋84 g·mol×y＋40 g·mol×z＝2.5 g??－1

?x＋y＝1 mol·L×?0.045－0.025? L??x＋z＝1 mol·L－1×0.025 L

＋

－

2－

＋

－