2019年浙江省中考科学真题解析分类汇编专题14 物质的转化与材料利用（原卷版）

13.（2019·嘉兴、舟山25）小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了袋内解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想： 猜想一：可能是CaCO3和Fe； 猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3； 猜想三：可能是________ 。

【实验设计】小明设计了下图所示的实验；

【实验与分析】

⑴向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。 ⑵若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是________。 【评价与反思】

上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由________ 。 四、解答题

14.（2019·杭州29）某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2)跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质：②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。

回答：

（l）经检验紫红色物质为一种金属单质，完成下列反应的化学方程式： 2NaCuO2+3H2

2NaOH+ + ．

（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）：①停止通H2；②通纯净H2排净装置里空气；

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③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 （填序号)。

（3)根据题干中给出的实验现象 （选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。 （4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干，称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。

15.（2019·杭州36）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H2

（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。

（2)当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?

16.（2019·衢州31）某KCI固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶解度受温度影响较小）

2NH3

（1）沉淀a是__________。 （2）操作1是__________。 ①冷却热饱和溶液②蒸发结晶

（3）若KC1固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3。溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KC1固体中含有新的杂质，新杂质是__________

17.（2019·衢州34）小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙，其它成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气：②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙。（碱石灰能吸收二氧化碳和水）

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（1）根据图乙，运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是__________。 ①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B ②去掉装置C，将B与D装置直接相连 ③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气

18.（2019·宁波31）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示： 测量次数 第1第6第16第21第26次 滴加的盐酸总质量/g 0 溶液总质量/g 溶液pH 请分析计算：

（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。 （2）表中m=________。

（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

19.（2019·湖州30）如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。

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次 5 55 次 15 m 次 20 次 25 50 69.78 74.78 2.2 2.1 12.4 12.1 7.0

（1）c的化学式是________。

（2）a与b反应的化学方程式是________。 （3）c与d反应的基本类型属于________。

20.（2019·湖州34）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）配制稀盐酸：配制500克7．3%的稀盐酸，需要36．5%的浓盐酸________克。

（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/秒 0 总质量/克 10 20 30 40 310．0 309．6 308．6 307．8 307．8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。

（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。

（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。 21.（2019·嘉兴、舟山33）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%~65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。 实验次数 稀硫酸的用量/克 1 20 2 20 3 20 4 20 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 分析上述数据，请回答下列问题：

（1）第4次实验结束后溶液的pH ________7（选填”＞”“=”或“<”）

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