江苏省2010届高三化学物质结构和性质专题突破(2)

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（1） 3d2阶段4s2 （2）ad （2分） （3）TiO2（1分） 3 （4）① H

② CO2（N2O）、SCN?等

③ 2CNO? +2H?+3ClO?=N2↑+2CO2↑+3C1?+H2O （5）[TiCl（H2O）5]2?

7．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

请回答下列问题：

? S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。

2＋

? 血红蛋白中含有Fe，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。 ① 写出亚铁离子的基态电子排布式 。

② CO有多种等电子体，其中常见的两种为 。

? SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在

2＋

燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca的配位 数为 ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分 别为：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶体的熔点 NaCl 晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

? 随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要

有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。 【参考答案】 ? N＞O＞S

22626 －

? ① 1s2s2p3s3d② N2、CN ? 6 高于

? 甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有 8．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 ① ② ⑦ ③ ⑥ ⑧ ④ ⑤ ⑨ ⑩ 试填空。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。

（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的

晶体类型是：______________ _ _。

（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是： ＞ （用元素符号表示）；元素④与

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元素①形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。

（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主

要原因是： 。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有

相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式 。 （6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和

图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。

—

【参考答案】

51

（1）3d4s

（2）sp3 ； 分子晶体

-（3）N＞Ｏ；三角锥形， CO2，或CS2、N2O、BeCl2 CNO （4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （5）Na2BeO2

（6）2∶3，（或8∶12、4∶6）

图1 图2 9．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为

ClPtClNH3NH3H3NPtClNH3，具有抗癌作用；反铂的结构式为

Cl，无抗癌作用。

? C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ ；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式： ▲ 。

? 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由： ▲ 。

? 金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有 ▲ 个铂原子。

? NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物 X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。 ① 化合物X的结构式为 ▲ （必须标明配位键）。 ② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 ▲ 杂化。 【参考答案】

2262682

? O＞N＞C 1s2s2p3s3p3d4s

? 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂 ? 4

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HHNHH? ①HBH ② sp3和sp2

10. 下列排列顺序正确的一组是

A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I＞K+＞Na+ B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

－

C．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+ D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl 【参考答案】 A

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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