[解析版]吉林省长春市普通高中2015届高三质量监测（四）理综化学试题（word版，含解析）

长春市普通高中2015届高三质量监测（四）

理综化学能力测试

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共40小题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴

在条形码区域内。

2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料 B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 8．下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（ ） A．植物油可以作为萃取剂分离出碘水中的碘 B．石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化 C．处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质 D．乙烯、甲烷、二氧化硫三种无色气体可用溴水鉴别 9．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图： 则下列有关说法正确的是（ ）

A．该物质中苯环上一氯代物有2种 B．所有碳原子不可能都在同一个平面上 C．既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．1 mol该物质可以与1.5 mol碳酸钠溶液反应生成1.5 mol CO2 10．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O

－

电解

Cl2↑+ H2↑+2OH

－

B．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe 3+)=c(Fe2+)： 5Cl2+8I+2Fe2+=4I2+2Fe 3++10Cl

－

－

C．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2Br-COOH+OH

－

CH2Br-COO+ H2O

－

－

D．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F=SiF4↑+2H2O

11．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美

称。已知镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ） A．La(NO3)3水溶液显酸性

B．LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3 C．La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑

D．镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5 12．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）

13．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比为3∶2∶1，

＋

＋

＋

现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3的物质的量之比为（ ）

＋

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

26．（15分）CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。

（1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与

O2反应生成CO2。下列说法中正确的是 （不定项选择）。 A．该反应是分解反应

B．反应前后Co3O4化学性质不改变 C．反应前后碳元素的化合价不变 D．该反应的△H＜0

（2）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业

上通过Cl2(g)＋CO(g)

COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的

曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ；

②若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）； ③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8 mol/L、c(CO)=0.6 mol/L、c(COCl2)=

mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

④该反应的平衡常数的表达式为K= ，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因为 ； ⑤比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“=”)。

27．（14分）肼（N2H4）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

（1）写出肼的电子式 ，1 mol N2H4 中有 个极性共价键。 （2）NH3与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为 。

（3）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知1.6 g液态N2H4在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （4）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

Ⅰ．N2H4+H2O

N2H5++OH— Ⅱ．N2H5++H2O

N2H62++OH—

①常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(OH-)= 。

②已知在相同条件下过程Ⅰ的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4 溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、N2H4·H2O、Cl-、OH-、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为 。

28．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯

是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。 （1）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+Cl2(g)

磺酰氯装置如图甲。

SO2Cl2(g) △H＜0，设计的制备

①A的仪器名称是 。

②有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。 a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液 b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰 c．B处冷凝管冷却水应从m接口通入

d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集

③B处冷凝管通冷水的目的是 ，请用化学平衡移动原理分析其原