九年级化学方程式总结

篇一：新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

九年级——化学方程式及现象汇总 （上册课本）一、化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2cu + o2 △ 2cuo 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4al + 3o2 点燃2al2o3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

52h2 + o2 点燃2h2o

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃so2 现象：（注意两种现象有差异）

a、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

b、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8c + o2 co2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

10高温11、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 2co2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水

反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2 + h2o == h2co3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：

so2 + h2o == h2so3（亚硫酸） so3 + h2o == h2so4（硫酸）

13、生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2（此反应放出热量）

14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象cuso4 + 5h2o = cuso4·5h2o（五水硫酸铜，胆矾）

成蓝色

15、水在直流电的作用下分解：2h22↑+ o2 ↑

有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）

使带火星的木条复燃。

在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

16水制氧气：2h2o22o+ o2↑

带火星的木条复燃。

石灰石：caco3 cao+co2↑ （工业制取氧化钙、二氧化碳）

18分解：h2co3 === h2o + co2↑

红色变成紫色

19制取氧气：2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑

20少量的二氧化锰）制氧气：2kclo32 ↑

2hgo2hg + o2↑

（1） 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气

22应：zn + h2so4 === znso

4 + h2↑

23应：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑

现象：白色粉末变现象：（1）电极上正极产生的气体能负极产生的气体能、实验室用双氧现象：有气泡产生，高温17、高温锻烧、碳酸不稳定而现象：石蕊试液由、加热高锰酸钾、加热氯酸钾（有△21、加热氧化汞：、锌和稀硫酸反、镁和稀硫酸反 24、铝和稀硫酸反应：2al + 3h2so4 == al2(so4)3 + 3h2↑

25、锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

26、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

27、铝和稀盐酸反应：2al + 6hcl 2↑

28、铁和稀盐酸反应：fe + 2hcl === fecl2 + h229、铁和稀硫酸反应：fe + h2so4 == feso4 + h2↑

”价，生成“某亚铁” （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐

30、铁与硫酸铜反应：fe + cuso4==cu + feso4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)

31、锌片放入硫酸铜溶液中：cuso4+zn==znso4+cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

32、铜片放入硝酸银溶液中：2agno3 + cu == cu(no3)2 + 2ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

33、锌片放入硝酸银溶液中：2agno3 + zn == zn(no3)2 + 2ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质

现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

34、铁丝放入硝酸银溶液中：2agno3 + fe == fe(no3)2 + 2ag 现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应） 35、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 36、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 37、氢气还原氧化铜：h2 + cuo △2o 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 38、氢气与四氧化三铁反应：fe3o4 + 4h2 3fe + 4h2o 39、氢气与氧化铁反应：fe2o3+3h2 高温 2fe+3h2o

（1）金属氧化物＋酸→盐＋h2o

40 .fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

42、cuo+h2so4==cuso4+h2o 41、现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸

除锈）

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

（2）酸＋碱→盐＋h2o（又叫中和反应）

43、cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o 44、cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o

现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

45naoh+hcl==nacl+h2o 46、2naoh+h2so4==na2so4+2h2o

47mg(oh)2+2hcl==mgcl2+2h2o 48、ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

＋新酸

49caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ （实验室制取二氧化碳的反应原理）

50na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑ 灭火器的反应原理

有大量的气泡生成。

51hcl+agno3==agcl↓+hno3 52、h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。

53ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3

稀硝酸的白色沉淀。

54nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

新盐1＋新盐2

55、kcl+agno3==agcl↓+kno3 56、nacl+agno3==agcl↓+nano3

57na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl

58bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2

生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。

59bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl 60、cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl

、、（3）酸＋盐→新盐、、现象：两个反应都、（51、52）现象：、现象：生成不溶于、（4）盐1＋盐2→、、（55——58）现象：、（59、60）现象：