江苏省高邮市车逻镇初级中学九年级化学全册《7.2常见的酸和碱（第6课时）》学案（无答案）沪教版

第7章 第二节 常见的酸和碱（第6课时）

【学习目标】1.学会判断酸碱中和反应中PH的变化；

2.学会判断酸碱中和反应中溶质的变化； 3．学会判断酸碱中和反应中温度的变化；。

【学习重点】学会判断酸碱中和反应中溶质的变化及检验 【学习难点】学会判断酸碱中和反应中溶质的变化及检验 【学习方法】合作探究、实验——讨论——归纳 【学习过程】

一、预习、回顾和交流

1.酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阳离子为______; 2.碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阴离子为______; 3.酸、碱中和反应的实质是酸中的_____和碱中的______结合生成_____; 4.酸溶液的PH____7；碱溶液的PH____7；中性溶液的PH____7；

5.盐酸溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。烧碱溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。食盐溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。 二、合作、研讨与点拨

活动一、酸碱中和反应与溶液pH变化关系

在氢氧化钠溶液中逐滴加

入稀盐酸，直至过量

活动二、酸碱中和反应后溶液中溶质及离子的存在及判定

现在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直至过量，完成下表。 滴加的稀盐酸量 少量 适量（恰好完全） 过量 溶液中的溶质 溶液中的离子 在稀盐酸中逐滴加 入氢氧化钠溶液，直至过量

思考：如何设计实验判断上述三种情况？ 活动三、酸碱中和反应中的溶液温度变化问题

中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产．中和反应过程中会放出热量．以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据： 加入盐酸的体积（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度上升 5.2 （△t）/℃ 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9

（1）试绘出溶液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图： （2）请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因． 三、总结、反思与提升 1.总结酸碱中和反应

2.反思：若在一定量的稀盐酸中加入氢氧化镁固体，则活动一、二的相关问题还一样吗？为什么？

3.是不是所有的中和反应都没有直观的现象呢？

四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】

1．将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程中，Y溶液的pH值变化情况如图所示。

溶液 X Y A 盐酸 水 B 氢氧化钠 水 C 盐酸 氢氧化钠 D 氢氧化钠 盐酸 (1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。 (2)写出该反应的化学方程式 。

(3)在Ｙ溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入Ｘ溶液，石蕊颜色的变化是 。

2．图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上． （1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ； （2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ； （3）向水中不断通入二氧化碳 ； （4）向水中加入熟石灰 ． [课后作业]

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