高考化学一轮精品复习学案：第5章 物质结构 元素周期律 单元复习(必修2)

Z为Mg；W为S，所以R为Cl。H与S形成共价键，Mg和S形成离子键，故B不正确。

18．(2012·合肥八中高三第一次质检）若以R、M分别代表一种元素，下列说法正确的（ ）

A．若存在简单阴离子R，则R一定属于VⅡA族 B．若存在简单阴离子R，则R一定属于VⅠA族 C．若存在简单阳离子M，则M一定属于IA族 D．若存在简单阳离子M，则M一定属于ⅡA族

2++2一-

【答案】B

19．(2012·北京市海淀区高三一模) X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X

与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( ) A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

【答案】C

20．(2012·江苏省苏无锡市高三上学期期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依

次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Z>Y>X B．M2Z能与W的单质发生反应

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

-1

【答案】B

21．(2012·合肥八中高三第一次质检）北大和中科院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的

球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（ ）

A．K3C60中既有离子键，又有极性键 B．该物质在熔融状态下能导电

C．该物质的化学式写成KC20

D．1mol K3C60中含有的离子键的数目为3NA个 D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

5

【答案】B

22．(2012·北京市海淀区高三3月零模理综)X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、

Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( ) ．．．A．化合物YZ3极易溶解于水

B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物 C．12g X中含有中子的物质的量为8mol D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

【答案】C

14

二、非选择题

23.（15分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素 A B C D E 有关信息 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 地壳中含量最多的元素 单质须保存在煤油中 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题：

（1）A的氢化物分子的电子式是 ，

其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为： 。 （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：

，证明存在该阳离子。

（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化

学键为 。

（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： ①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏 （5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为 （6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，

溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如右图所示，其反应中正极出现的现象是 ，负极的反应式为：____

6

__。

【答案】1）电子式是 ，（2分）

NH4 + OH 。（2分）

+

-

电离方程式解释为 NH3·H2O

（2）检验方法是 取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出

的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）（3分） （3）化学键为 离子键和共价键 。（1分） （4） ① ③ （2分）

（5）正极反应式为 O2 + 2H2O + 4e = 4OH （2分） （6）正极出现的现象是 黄色溶液慢慢变为浅绿色 ，（1分） 负极的反应式为 Cu － 2e- = Cu 。（2分）

2+--

24.（6分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： （1）写出Z与N形成化合物的电子式 。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。

-+

+

（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。

【答案】

25.（9分）A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。

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已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

BM①LNaOH溶液E葡萄糖②FGGJK浅绿色溶液H+I 棕黄色溶液AHCD

（1）写出A的化学式______________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。 ．．．．（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。 （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 ________________________________________________________

【答案】

（9分）（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3； （2）C＞O

（3）取少量L溶液于试管，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明溶液含Fe(或其他合理答案) （4）3Cu2O＋14HNO3

6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（方程式3分，其他每空2分）

3+

26.(8分)(2012·蚌埠模拟)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题： (1)D元素在元素周期表中的位置是 。 (2)B与D所形成的化合物电子式为 。

(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 。

(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 (填字母)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓硫酸

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C.NaOH溶液 D.品红溶液

(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。

【解题指南】解答该题注意以下两点：

(1)根据同主族元素A、B形成BA3型化合物确定A、B分别为O、S。

(2)根据B、C、D的离子电子层结构相同，但是离子半径依次减小确定出C、D元素。

【解析】A、B同主族，且能形成BA3型化合物，则A为O、B为S，根据B、C、D的离子电子层结构相同，可知都为18e微粒，离子半径按照B、C、D的顺序减小，说明B、C、D三元素的原子序数关系为S

(1)K在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠA族。

-

(2)S与K形成化合物的电子式为

(3)将氯水滴加到K2S溶液中发生反应K2S+Cl2====2KCl+S↓。

(4)除去SO2气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液，A、C对；但是不能用浓硫酸吸收，SO2不溶于浓硫酸，B错；品红只是用来检验SO2的存在，一般不用来除去SO2，D错。 (5)K2SO3溶液显碱性的原因是SO3的水解，SO3+H2O答案：(1)第四周期第ⅠA族

2-2-

HSO3+OH。

--

(2)

(3)K2S+Cl2====2KCl+S↓ (4)A、C

(5)SO3+H2O

2-

HSO3+OH

--

【方法技巧】短周期同主族元素之间的特殊关系 (1)S与O同主族，S的原子序数是O的原子序数的两倍。 (2)H与Na同主族，两者能够形成离子化合物。

(3)S与O可以形成SO3、C与Si可以形成SiC共价化合物。

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