高考化学一轮精品复习学案：第5章 物质结构 元素周期律 单元复习(必修2)

单元复习 五 【章节知识网络】

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

编元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 具排 体依表据元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 现形式①、短周期（一、二、三周期）

长主三七周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） 短副一零不 和①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）全八周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 七三元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）

③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律

性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

②、原子半径 ③、主要化合价

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 【章节巩固与提高】

1.(2012·琼海模拟)第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 ( ) A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应 D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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【解析】选A。R为第三周期元素，次外层与最内层电子数之差为6，R达到饱和所需电子数小于6，且为2的倍数。所以达到饱和所需电子数可以为4或2，R为Si或S。SiO2或SO2、SO3都能与NaOH溶液反应，A正确；SiH4不能在空气中稳定存在，B错；Si、S都能与NaOH溶液反应，C错；H2SiO3为弱酸，D错。

2.(2012·郑州模拟)下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

【解析】选C。Li、Be、B和 N、O、F为同周期元素，且原子序数依次增大，故最外层电子数依次增多，原子半径依次减小，A对，C错；P、S、Cl的最高正价依次为＋5、＋6、＋7，B对；Na、K、Rb为同主族元素，原子序数依次增大，故电子层数依次增多，D对。

3.(2012·南阳模拟)下列说法中正确的是( ) A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 B.ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强 C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D．通过化学变化可以实现O与O间的相互转化

【解析】选B。非金属原子之间可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，A错；同周期的ⅠA族元素金属性比ⅡA族金属性强，不是同一周期的不一定，如Ca的金属性比Na强，B对；同一主族元素形成的可能为离子化合物，如NaH，C错；化学变化的最小微粒为原子，O与O都为原子，不可能通过化学反应实现相互转化，D错。

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16

1816

4.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

（ ）

a＋

b－

A．由mX与nY，得m＋a＝n－b B．X的还原性一定大于Y C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

2－

－

【答案】B

5．(2012年江苏省苏、锡、常、镇四市高三一调)下列有关化学用语表示正确的是( )

+ ― B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 A．氟化铵的电子式： 4 [ F ] NH

+13 2 8 3

2

C．铝离子的结构示意图： D．甲醛分子的比例模型：

【答案】D

【解析】A.NH4+)(复杂阳离子)的电子式需用中括号；B. CH2CHCH3未表示出双键；C.题中的是铝原子的结构示意图。

6.(2012·保定模拟)如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2的电子式为

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 D.B2的结构式为N≡N

【解析】选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2为共

价化合物，A对；CS2的电子式为,B对，NO为极性共价键，C错；N2的结构式为N≡N，D对。

7.(2012·汕头模拟)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

( )

A.原子半径：Y>Z>X

B.气态氢化物的热稳定性：X

C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

【解析】选A。因为X的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，X为O，Z为S，Y为P。原子半径P>S>O，A对；H2O的热稳定性大于H2S的，B错；P的最高价含氧酸为H3PO4，S的最高价含氧酸为H2SO4，H3PO4为中强酸，C错；S的最高价为＋6价，O无+6价，D错。

13下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

① CO2，② NO2，③ PCl3，④ PCl5，⑤ BeCl2，⑥ N2

3

A. ①④⑤ B. ①③⑥ C. ②④ D. ②③④⑤

【答案】B

14. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的原子半径比Z小 C．Y的最高正化合价为+7

D．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

【答案】B

15．(2012·长春市高中毕业班第一次调研测试)已知1－18号元素的离子aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数c>b C．氢化物的稳定性H2Y>HZ

【答案】D

【解析】根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质。

3++2－－

B．离子的还原性Y＜ZD．原子半径X>W

2－－

16. (2012·上海市长宁区高三期末质检)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其

相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子 【答案】D

17．(2012·邯郸市高三第一次模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期．．表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) ．．． A．原子半径Z>W>R

B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

C．对应的氢化物的热稳定性：R>W D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

【答案】B

【解析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为H；Y为IVA族元素，C或Si；Z的核电荷数Y的2倍，所以Y为C，

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