(4份试卷汇总)2019-2020学年黑龙江省名校化学高一(上)期末调研模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列叙述中正确的是( )

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA

B．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L?1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92NA C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个

3．将Cu片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2:3，则n(Cu)：n(Fe)为

A．3:4 B．3:5 C．4:3 D．3:2

4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ．．．A 酒精 B 氢气 C NaOH溶液 D Cu 2+

3+

?

＋

A．A B．B C．C D．D 5．除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:

下列有关说法中，不正确的是 ．．．

A．除去Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓ B．试剂①一定不是Na2CO3溶液

C．检验SO42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．滤液加稀盐酸时只发生反应: H+ +OH- =H2O

6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原

B．KClO3在反应中得到电子

D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B．SO2 具有漂白性，可用于食品增白 C．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料

8．在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是

A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1 C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤1 9．下列组合不能实现喷泉实验的是 ．．

A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液 10．下列行为不符合安全要求的是 ．．．

A．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子 B．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA D．1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA

12．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( ) A.加热

B.通入过量的CO2

C.加入过量的石灰水 D.加入稀盐酸

13．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是 A．碘水 B．氢氧化铜悬浊液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液 14．下列相应条件下不能发生电离的电解质是( ) A．硫酸氢钠溶于水 B．高温下氢氧化钠熔化 C．固态醋酸熔化 D．酒精溶于水

15．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 C．分液、过滤、蒸馏、蒸发

B．蒸馏、过滤、分液、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

16．下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3； ② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3 A．①③⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．①②③④

D．②③⑤⑥

17．下图是某兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是（ ）

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 18．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是

A．稀盐酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氢氧化钠溶液 19．海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴 A.性质稳定

B.沸点低

C.不溶于水

D.易升华

20．下列实验装置不能达到实验目的的是( )

A．用SO2做喷泉实验

B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C．验证NH3易溶于水

D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

21．下列计算结果正确是

A．0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2 B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C．将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8 D．标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L 22．下列实验操作中错误的是

A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量 23．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．A．均属于盐

B．焰色反应均为黄色

C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

24．物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为( ) A．3∶2

B．2∶3

C．4∶5

D．5∶4

25．下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A． B． C． D．

二、填空题

26．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 （1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 （3）__________分离水和煤油的混合物。 （4）__________分离水和酒精。 （5）___________分离溴水中的溴和水。 三、推断题

27．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的名称或化学式：

A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________； (2)按要求写方程式：

D转化为E的离子方程式：________________________________________________； F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________； 电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________。 四、综合题

28．化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d