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第二章 化学物质及其变化

【学习目标】

1．认识分类的科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2．知道胶体是一种常见的分散系。

3．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

4．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

第一节 物质的分类

一、分类法在化学研究中的简单应用 【学习导引】

思考：你会给事物分类吗？想想你在化学学习中曾经对那些知识进行过分类？ 1．化学元素的分类法之一——根据元素原子结构和性质特点的分类 类别 金属元素 非金属 一般非金属元素 元素 稀有气体元素 元素名称汉原子结构特元素原子在化学反应中元素化合价特点 字的特点 点 的变化倾向 思考：你还想到或了解到依据什么标准对化学元素进行分类？

2．化学物质的分类法之一——依据所含成分种类及元素种类的分类 类别 混合物 纯净物 单质 化合物 概念 组成特点 组成或结构特点 该类物质的共同性质 实例 实例 3．化合物的分类方法之一——依据其组成和性质的分类 类别 酸 碱 盐 氧化物 思考：(1)请回顾你所知道的化合物，有没有不能划入上述四类的？

(2)如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系？请用箭头补充下列图示，尽可能使之完善，并分别用你学过的化学方程式举例说明这些转化关系。

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4．化学反应的分类方法之一——依据反应物、生成物种类和数量的分类 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 概念 反应特点 实例 思考：请回顾你所学习过的化学反应，有没有不能划入上述四类的？你还知道哪些反应的分

类方法？

思考：分类法对化学学习有何帮助？请同学们思考、讨论课本24页的实践活动3。

【同步训练】

1．与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( ) A．N2O3 B．N2O4 C．NO2 D．N2O5 2．下列生活中的物质，可看作纯净物的是( ) A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水 3．从元素组成上看，酸和碱的共同点是( ) A．都含有原子团 B．都含氧元素 C．都含有氢元素 D．都含有金属元素 4．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( ) A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化物 D．非金属元素 5．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是( ) A．H2S和SO2 B．Na2S和S C．SO2和Na2SO4 D．SO2和Na2SO3 6．下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是( ) A．水 B．生石灰 C．氧气 D．木炭

7．对下列化学仪器进行分类：①试管，②酒精灯，③坩埚钳，④烧杯，⑤铁架台，⑥蒸发皿，⑦试管夹，⑧试剂瓶。若把①②④⑧归入一类，则这一类仪器的共同特点是( ) A．可被加热 B．玻璃制品 C．量器 D．颜色一样 8．下列物质间的反应，一定不能生成盐的是( ) A．酸与金属氧化物反应 B．金属与氧气化合 C．单质与化合物的置换反应 D．盐与盐反应 9．HCl、NaOH、NaCl具有的共同点是( ) A．使石蕊溶液变色 B．使酚酞溶液变色 C．都含有Cl元素 D．都是化合物 10．连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线

物质 所属类别 H2SO4 含氧酸 H2S 无氧酸 HCl 一元酸 HNO3 多元酸

11．很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成

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分为生石灰。

(1)写出生石灰的化学式____________。

(2)生石灰属于哪一类别的化学物质？____________。

(3)生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为__________________。 生石灰能否长期持续地做干燥剂？为什么？

(4)生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应？列举2例，分别写出反应的化学方程式。

(5)在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？

二、分散系及其分类 【学习导引】

1．什么叫分散系？什么叫分散质？什么叫分散剂？

2．判断下列分散系的类属，并指出其分散质和分散剂 分散系 所属类别 分散质 分散剂 3．各类分散系的比较 类别 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子直径 分散质粒子能否透 过滤纸或半透膜 稳定性 外观特征 (如是否透明等) 实例 食盐水 白糖水 氢氧化铁胶体 泥水(黄河水) 说明：请课外上网查阅关于“半透膜”的资料，并用于解答本问题。

4．胶体的性质

(1)发生丁达尔效应

对丁达尔效应的描述：______________________________________________________。 胶体发生丁达尔效应的实质：________________________________________________ __________________________________________________________________________。 丁达尔效应的应用：________________________________________________________。 (2)布朗运动

对布朗运动的描述：________________________________________________________。 胶体发生布朗运动的实质：__________________________________________________。 知识拓展：(3)因胶体粒子带电荷引起的性质——电泳

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思考：我们经常说“某某胶体粒子带正电荷”，能不能说“该胶体带正电荷”，为什么？

思考：已知Fe(OH)3胶体粒子易吸附胶体中的某类阳离子而带正电荷，在Fe(OH)3胶体中插

入电极并持续通直流电一段时间，可能发生怎样的现象？为什么会发生这样的现象？

知识拓展：(4)胶体的介稳性——一定条件下发生聚沉(凝聚) 思考：

①胶体在一定条件下稳定存在的原因有二，其一是________________________；其二是________________________。

②根据上述胶体稳定存在的原因，请你给出几种使胶体聚沉(凝聚)的方案。 填入下表：

聚沉方案 方案一 方案二 ?? 聚沉方法 聚沉的原理 实例 【同步训练】

1．胶体与溶液的本质差异在于( ) A．是否稳定 B．是否有颜色 C．是否透明 D．粒子直径大小

2．纳米材料是指把固体物质加工成直径在1 nm—100 nm之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于( ) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 3．氢氧化铁胶体稳定存在的最主要原因是( ) ．．．A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 4．下列叙述正确的是( )

A．直径介于1 nm—10 nm之间的微粒称为胶体

B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体 C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液 D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸

5．如果大气中没有许多的悬浮物形成的气溶胶，那么即使白天天空也不会是光亮的，我们只能像黑夜一样看见诸多星星和一个大的星星——太阳。是大气中的气溶胶使我们能够在白天感觉到一片光明。气溶胶显示的这种性质叫做( ) A．光的反射 B．布朗运动 C．电泳 D．丁达尔效应

6．珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大

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都在107m－109m之间)分散在固体碳酸钙中的。则从分散系的角度珍珠可看做( ) A．溶液 B．固溶胶 C．液溶胶 D．浊液

7．土壤也是一种胶体，研究发现，土壤胶体粒子主要是带负电荷的。化肥施入土壤后，往往是先被土壤胶体吸附固定下来再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效的流失( ) A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NH4NO3

8．大多数无机物形成的胶体都属于粒子胶体，其胶体粒子大都是由难溶性物质的若干小分子

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