(完整word版)2019-2020年九年级化学下册《第九章溶液》教案新人教版

汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。

课题2 溶解度（S）

【教学目标】 知识与能力目标

1、了解溶解度的概念及影响它的因素。

2、正确理解溶解度曲线的意义，了解气体受温度压强的影响。 过程与方法

通过实验让学生进一步了解溶解性的含义，以及物质溶解度曲线的各种意义 情感态度与价值观

让学生进一步明白化学与生产生活的联系，激发学生对化学的求职欲望。 【重点与难点】

重点：固体物质的溶解度曲线的含义及影响因素 难点：气体物质的溶解度的影响因素 【教学方法】实验与讲授法结合 【课时安排】2课时 【教学过程】

引言：春节期间同学们家里都会用各种酒来招待客人，在酒瓶上都会有45.....在一些饮料等的上面也会有一些相同格式的数字，同学知道这些数字的具体含义吗？

这节课我们一起来学习——溶解度。

课题2 溶解度（S）

在学习溶解度这个概念之前，我们一起来思考一个问题：溶质是不是可以无限制地溶解在溶质里呢？

【活动探究】向20ml水中加入5g氯化钠，搅拌溶解，在继续加入5g氯化钠，观察，然后继续加入10ml水，搅拌，观察 操作 现象 结论 加入5g氯化钠 氯化钠溶解 加入5g氯化钠 有剩余氯化钠固体 在加入10ml水 固体全部溶解 0

结论：溶质不能无限制地溶解在溶剂里。溶质的溶解是有一定限度的，我们把在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液，

一、饱和溶液与不饱和溶液

1、概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。

2、判定方法：在一定温度下，看该溶液是否还能继续溶解该种溶质，如果加入该种溶质还能继续溶解，则说明其是不饱和溶液，如果不能再继续溶解则说明该溶液已经达到饱和状态。 饱和溶液与不饱和溶液能不能相互转化呢？现在我们一起来做一个实验来证实一下。 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化

饱和溶液 不饱和溶液

注：（1）对于有些溶液如熟石灰等极少数的固体物质，他们的饱和溶液会随着温度升高而析出固体物质。

（2）饱和溶液不应是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；但在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大。

（3）溶液饱和与否只有在指明“一定量的溶液”和“一定的温度下”才有意义。 练习：已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。 (1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是 溶液 (2)再加3克NaCl，得到的溶液是 溶液 ； (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克

2、20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是 ( ) ； 20℃时，接近饱和的石灰水，使其成为饱和溶液的方法是( )

二、溶解度

1、定义：固体和气体

固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（s）

20C时，，100g水中最多可以溶解36g氯化钠（达到饱和状态），这时我们就可以说20C，氯化钠在水中的溶解度为36g.

问：20C时，100g水中加入50g氯化钠固体，则形成的溶液为 （填饱和或不饱和）溶液，此时氯化钠在水中的溶解度为

（注意：一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位g ）

气体物质的溶解度： 是指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积的水中达到饱和状态时气体的体积。

（注意：压强为101KPa 一定温度 溶剂为水 饱和状态 单位与溶剂的单位相同） 2、影响因素

0

0

0

内因：溶质和溶剂本身的性质

外因：主要是温度，对于气体来说还有压强。与温度的关系通常用溶解度曲线来表示。 注:气体溶解度随着温度的升高而降低，随压降的增大而增大。 3、溶解性与溶解度的关系

溶解性的定义：通常把一种物质溶解在另一种物质的能力叫做溶解性。 关系：溶解性决定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示。 三、溶解度曲线

1、定义：溶质的溶解量随温度的变化而变化的曲线。横轴表示温度，纵轴表示溶解度。 如NaCl的溶解度曲线

2、提供的信息：a、表示某物质在不同温度下溶解度不同以及溶解度随温度的变化趋势 b、可以查找在任意温度下该物质的溶解度

c、两条相交曲线表示该温度下两种物质的溶解度相等 d、曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。 3、应用： a 、可以查找在任意温度下该物质的溶解度 b、比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 C、判定给定条件下溶解度的大小 d、确定混合物的分离方法（重点） 四、结晶——分离混合物的方法之一 实验演示：

定义：当饱和溶液的温度降低时，溶质从饱和溶液中析出的现象叫做结晶。析出的固体叫做结晶体，这种方法可以用来分离溶液。

课堂练习：溶解度曲线 例： A S （1）t3℃时A的溶解度为 S 80 · N B （2）P点的的含义 物质A 和C的溶解度相同。 （3）N点为 t3℃时A的（ 不饱和）溶液 ，可通过 · （加溶质）（蒸发溶剂）（降温）的方法使 P C 其饱和 。

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序是（CBA ） 0 t1 t2 t3 t （5）从A溶液中获取A晶体可用（降温）的方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用（蒸发溶剂）的方法获取晶体

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 BCA

（8）除去A中的泥沙用过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

板书设计

课题2 溶解度（S）

一、饱和溶液与不饱和溶液

1、概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。

2、判定方法：在一定温度下，看该溶液是否还能继续溶解该种溶质 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化

饱和溶液 不饱和溶液

注：（1）对于有些溶液如熟石灰等极少数的固体物质，他们的饱和溶液会随着温度升高而析出固体物质。

（2）溶液饱和与否只有在指明“一定量的溶液”和“一定的温度下”才有意义。 二、溶解度

1、定义：固体和气体

固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（注意：一定温度 100g溶剂 饱和状态 单位g ）

气体物质的溶解度： 是指在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积的水中达到饱和状态时气体的体积。

（注意：压强为101KPa 一定温度 溶剂为水 饱和状态 单位与溶剂的单位相同） 2、影响因素

内因：溶质和溶剂本身的性质

外因：主要是温度，对于气体来说还有压强。与温度的关系通常用溶解度曲线来表示。 注:气体溶解度随着温度的升高而降低，随压降的增大而增大。 3、溶解性与溶解度的关系

溶解性的定义：通常把一种物质溶解在另一种物质的能力叫做溶解性。 关系：溶解性决定溶解度的大小，溶解度是溶解性的定量表示。 三、溶解度曲线

1、定义：溶质的溶解量随温度的变化而变化的曲线。横轴表示温度，纵轴表示溶解度。 2、提供的信息：a、表示某物质在不同温度下溶解度不同以及溶解度随温度的变化趋势 b、可以查找在任意温度下该物质的溶解度

c、两条相交曲线表示该温度下两种物质的溶解度相等