(完整word版)中考化学实验探究题专题与答案

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（6）写出步骤二中发生的化学方程式 ．

（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发．

（3）Na2SO4、NaNO2 （4）NaNO2、Na2SO4，NaCl （5）Ⅱ

（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 （7）过滤

19．（2014玉林）某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。

【提出问题 】他们要探究的问题是 。 【查阅资料 】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。

【提出猜想 】该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。 【实验探究 】小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：

①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含 。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是 。（用化学方程式表示）

②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③把过程②所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。 【解释与结论 】根据以上探究：

①你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。

②实验探究过程③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是 。

【迁移应用】下列气体①氢气 ②氧气 ③一氧化碳 ④氯化氢 ⑤二氧化硫 ⑥氨气 ，不能用碱石灰干燥的是 （填字母序号）。 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ④⑤ D. ⑤⑥ 【提出问题 】这包久置的碱石灰样品的成分是什么？

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【提出猜想 】Na2CO3

【实验探究 】①CaO、NaOH Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3↓

【解释与结论 】①Na2CO3、Ca(OH)2 ; CaCO3 ②NaCl 、NaOH、BaCl2 【迁移应用】C

20．（2014安顺）一次实验课上，细心的小红，小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末．

【提出问题】白色粉末是什么呢？ 【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体 ②白色粉末是Na2CO3固体

③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物

【实验探究】为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液． （1）小红取溶液少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想 不成立． （2）能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想 不能 （填能或不能），你的理由是

（3）为了探究另外两个猜想哪个成立，小敏取溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊，该反应的化学方程式： ．过滤，在滤液中滴加酚酞试液变红，表明猜想③成立．

（4）用化学方程式解释NaOH变质的原因 ，该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存． （1）①；

（2）不能；NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色； （3）Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH； （4）2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O．

21．（2014黔东南）学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能来CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究．

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 _________ ． 【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧． 进一步【查阅资料】得知：

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH．

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②Ba（OH）2溶于而BaCO3不溶于水． ③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ _________ 、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想 _________ （填序号）肯定错误的，理由是 _________ 【验证猜想】 步骤 （1）

实验操作

主要实验现象

结论（燃烧产物判断）

将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有燃烧产物中肯定有C

黑色固体

（2） 取少量（1）所得上层溶 _________ 液，加入过量的BaCl2溶液

燃烧产物中肯定有Na2CO3

（3） 取少量（2）所得上层清有蓝色沉淀生成 液，加入 _________ 溶液

燃烧产物中肯定有 _________

在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： _________ ． 【结论】猜想 _________ （填序号）是正确的． 【提出猜想】4Na+CO2

2Na2O+C；

【实验】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误； 【验证猜想】 步骤 （1） （2） （3）

实验操作

CuSO4（或CuCl2）

主要实验现象

有白色沉淀生成

结论（燃烧产物判断） Na2O

完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验； 【结论】Ⅳ．

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22．（2014铜仁）小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成

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分，请你一同参与探究并回答横线上的①～⑦七个问题。 ．．．．．．

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是① （填化学式）。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】

（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ② 。 （2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。

（3）你认为小红的实验 ③ （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是④ 。

（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 ⑤ （填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是 ⑥ 。

（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ⑦ ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。 ①HCl ②CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

③不能 ④酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分） ⑤A ⑥石蕊试液遇酸性液显红色 ⑦CaCO3（或碳酸钙）

23．（2014遵义）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题． 【查阅资料】

①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2

③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 【设计实验方案】

方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O．

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