(完整word版)中考化学实验探究题专题与答案

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（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。 ．．．．

选择的试剂 ____________ 另一支试管________________ 【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：

实验现象 溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 结论 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 预期现象 一支试管无明显现象； _________________________ 反应的化学方程式 （3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。

答：_______________________________________________________________。 （4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。

答：_______________________________________________。

（１）有气泡冒出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （２）

选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 Ca(OH)2溶液 产生白色沉淀（出现白色浑浊） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （３）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液 （４）试纸立即变色而非缓慢地变色

10．（2014厦门）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和 ；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是

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；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式： ，试剂Ⅲ的名称是 ； （4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 ． （1）硫酸钡；

（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；

（3）K2CO3；盐酸； （4）蒸发结晶．

11．（2014厦门）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO下探究：

探究一：检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？ 【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O． 【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： ，

说明暗红色固体含有Cu2O．

探究二：测定产物中Cu2O的含量

2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如

原理：Cu2O+H2

2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定

装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ； （2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 ； （3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是

①打开K2，关闭K1 ②检查装置的气密性

③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

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（4）还可通过测定反应前后装置 （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的． 探究一：

【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色． 探究二：

（1）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果． （2）d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳． （3）③②④①． （4）c．

12．（2014漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去

杂质：

步骤Ⅰ：加足量的水溶解．

步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．

步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸． 根据上述过程回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是 和 ．

（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ；物质X是 溶液．

（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是 ． 步骤Ⅱ中可以用过量的 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的

（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是 ；步骤Ⅳ的实验操作名称是 ．

（1）烧杯和玻璃棒；（2）步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碳酸钠；（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发．

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13．（2014漳州）下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：

（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会 （填“吸热”或“放热”），该溶液呈 色；③中的溶液显 色． \\ （2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈 性（填“酸”或“碱”）． （3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅． 【提出问题】

为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？ 【设计实验】 甲 实验操作 取少量c溶液滴入稀盐酸 实验现象 有气泡产生 实验结论 溶液中含较多的CO32或HCO3﹣﹣ 乙 另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液 无明显现象 溶液中没有大量的 离子 【实验结论】

根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式： ． 【实验反思】

同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成 或 ． （1）放热；无；红； （2）碱性；

（3）【设计实验】碳酸根；

【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【实验反思】二氧化碳；一氧化碳；

14．（2014兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验

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