b高考化工流程题专题复习

处理方案，并向同学们提出下列问题： 方案甲： 方案乙：

含铜废料 粉碎 过滤 碎铜、碎电缆皮、其他杂质 滤液 加铁屑 加入足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 含铜废料 ① 过滤 滤液 黑色固体及残留物 加铁屑 ③ 足量稀硫酸、加热 ② 过滤 红色粉末 蓝色溶液及不溶物 浅绿色溶液及红色沉淀物 浅绿色溶液及红色沉淀物 （1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ ； （2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：

；

（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是： ；

（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 如果有，请你提出合理的处理方案

（5）为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

12、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已β-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

+2-3+3+2+2+2++

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO4,另含有Al、Fe、Fe、Mg、Ca、Na等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．（5）从母液中可回收的主要物质是___________． 13、 (NH4)2SO4是农业生产中常见化肥之一，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，首先石膏磨成粉制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：

3+

3+

2+

2+

（1）操作1与操作2的顺序能否调换？ （填能与否），理由是

。

-3-1

（2）常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5X10g和2.1X10g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。 （3）判断操作2通入“适量CO2”的简单实验方法是 （4）从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是 。 （5）豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是 。 14、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe。

A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。

15、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

3+

沉淀物 PH Fe（OH）3 3.2 Al(OH)3 5.2 Mg(OH)2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。

（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。

参考答案

1、（1）取少量滤液于试管中，滴加适量H2O2溶液，振荡，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe已除尽。（2）4.0×10

－20

2+

mol·L （3）抑制Al水解（4）减少可溶性杂质的析出及Al水解（5）

↑

－13+3+

2、（1）还原剂（2）Fe(OH)3 （3）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O（4）除去活性炭及有机物；脱氨[将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2]。 3、

4、（1）除去原料气中的氧气；除去生成的水蒸气。

（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；

将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去。 （3）硝酸（4）洗涤后的滤出液呈中性（5）9Si+4NaN3

燃烧3Si3N4 +4Na↑

5、（1）6，11，3 ＝ 6，5，3 （2）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原（3）反应生成的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾（4）漏斗，烧杯，玻璃棒 （5）KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O (6)蒸发结晶

6、⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx ·mH2O]+(2-X)CaCl2 ⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。 ⑶表面处理。

⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。

-1-1-1

②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol/58g·mol=1.41 kJ·g

-1-1-1

Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol/78g·mol=1.12 kJ·g 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。

⑸ C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。

7、（1）Li2O·Al2O3·4SiO2 （2）CaCO3、Mg(OH)2 （3）前者是除去Ca ，浓度过大会使部分Li沉淀；后者是沉淀Li，浓度大有利于Li2CO3沉淀的生成（其他合理答案均可）（4）LiH + H2O = LiOH + H2↑（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可） 8、（1）FeI2 FeCl3 ；（2） c （3）升华、凝华，萃取、分液、减压蒸馏 （4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色

（5） 2AgI===== 2Ag +I2 光

（6）稀（2分），减少过程中产生NOx的量；节生硝酸物质的量。 9、（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋SiO2↓＋6CO2↑＋4H2O NH4F＋NaCl＝NaF↓＋NH4Cl （2）A：NaF B：NH4Cl SiO2 （3）过滤洗涤、蒸发浓缩

（4）必须保证H2SiF6能全部反应，以免有杂质混入NaF中影响NaF质量；NaCl要求和滤液中的NH4F物质的量比为1︰1

（5）①CaF2＋Na2CO3＝2NaF＋CaCO3 ②用水浸出 ③题干方法产品纯度高，成本低，具有市场优势。

+

2+

+

10、（1）过滤，玻璃棒、酒精灯 （2）否，会引入硝酸钠杂质。 （3）（2分）

119(W?W2?25W1/233)?100%

44.5WBaSO4 BaCO3 KCl KBr BaCl2 过量K2CO3 过滤 （4）

溶过量BaCl2 液 过滤

+

KCl 过量HCl和Cl2 KBr 蒸发结晶 K2CO3 2+

2+

KCl 11、（1）乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。 （2）② CuO + 2 H=== Cu + H2O （2分） ③ Fe + Cu === Fe + Cu 。 （3）确保Cu完全置换出来

（4）可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）；

将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。 （5）蒸发浓缩 、过滤。

12、⑴增加接触面积使反应充分同时加快反应速度。⑵石灰石。石灰石与酸作用，才可调节溶液的PH值。

3+3+2+2+2+

调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，此时Al、Fe已除去。⑶Fe ，Mg、Ca 。加入适量的

2+2+2+

H2O2溶液、石灰乳为了把Fe ，Mg除去，加入适量Na2CO3溶液为了除去Ca ,过滤后，滤液为LiOH和Li2SO4。

+2-蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到Li2CO3沉淀。⑷2Li+CO3=Li2CO3↓ ⑸NaOH、Na2SO4 ．．13、（1）否，中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3。

（2）从CaSO4向CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡，

2+2-2-2-CaSO4（s） Ca+SO4+CO3 CaCO3（s）,随着CO2通入CO3浓度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3

沉淀生成的方向移动，即溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。

（3）取少量滤液至试管中，加入少量NaOH溶液，无浑浊出现则操作2通入“适量CO2”是正确的。 （4）将滤液提纯(NH4)2SO4后的所有液体用于制CaSO4悬浊液。 （5）胶体中加入电解质，胶体发生聚沉。

14、（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 （4）2SO4-2e

2-

－

2＋

2+

2S2O8

2-

15、（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3

（3）Na2SO4 （4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。