黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2017-2018学年高一化学6月月考学科竞赛试卷【精选】.doc

B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C.反应①②转移的电子数相同

D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

21.某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是( )

A.原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl－)增大 B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C. Fe为正极，石墨上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D.该装置中的盐桥完全可用金属导线代替

22.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C.在化学腐蚀过程中有氢气产生 D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋

23.一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为

2－2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO3＋6H2O，则有关说法正确的是( )

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

2－

B.放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO3＋6H2O

C.标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

24.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质 溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是( )

A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动

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25.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。 下列说法中正确的是( )

A.燃料电池工作时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

二、非选择题；共50分

26. (14分，每空2分)某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___________。

未点燃酒精灯前，A、B溶液中均无明显现象，其原因是： _____________________。 （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式___________、 。B中的现象是______________，由此可知浓硫酸具有_________性。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（用含m、b的表达式表示）。

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27. (10分，每空2分) (1)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO2发生的电极反应： 。

②若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为_____mol。

(2)为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系

－

的室温熔融盐，由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl4组成。

①钢制品应接电源的__ __极。

②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。

③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为 。 28. (14分)反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)的能量变

化如图所示。已知1 mol SO2(g)完全转化为SO3(g)的能量变化为99 kJ。 请回答下列问题：

(1)图中A表示2 mol SO2和1 mol O2，则C表示________。 (2)图中ΔH＝________ kJ·mol－1。

(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中ΔH的数值________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，使E值________。

(4)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(5)已知常温下，1 mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296 kJ，则反应2S(s)＋3O2(g)===2SO3(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1。

29. (12分，每空2分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成XH3 、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组

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成 Y2O和 Y2O2 离子化合物.

（1）写出 Y2O2的电子式： ，其中含有的化学键是 。 （2）用电子式表示Y2O的形成过

程 。

（3）X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。

（4）XH3 、H2Z 和 HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）.

（5）由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式 。

哈师大青冈实验中学2017——2018学年度6月份考试（学科竞赛）

高一学年化学试题答案

1D 2D 3C 4B 5A 6B 7B 8D 9C 10C 11C 12D

13C 14D 15D 16B

17D 18B 19C 20D 21A 22B 23B 24C 25C

26.(14分，每空2分)

（2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应 （3）2Fe+6H2SO4（浓）

C+2H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

CO2↑+2SO2↑+2H2O

品红溶液褪色 氧化

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