2012新教材3、4、5知识

神奇的微观世界——原子分子相关知识整理

一、 基本概念：

1.微粒的三个特性：分子原子和离子是构成物质的三种微粒它们具有如下三个特殊性质： 以分子为例：

a.它们的尺寸很小；( )

b.分子是处于不断的运动中的；( ) c.分子之间有间隔。（ ） 2.化学中两个最小：

将下列现象与分子三特性联系起来： 1.一滴水中有1.67×1021 个水分子；2.酒香不怕巷子深；3.湿衣服在火边干得快；4.给轮胎打气；5.温度计液柱随温度上升；6.固液气三态转化。 原子是化学变化中的最小微粒；（意味着化学变化中原子种类、数量和特征不变） 分子是保持物质化学性质的最小微粒；（分子构成了物质，分子变化物质就改变） 3.原子的结构特点：

原子在化学变化中不可分割，但它也有其内部 结构，完成下面的示意图

其中，不带电荷的是（ ），带正电的是（ ）带负电荷的是（ ）。质量较大的是（ ）和（ ）。他们占原子质量的绝大部分。在所有原子里面，核电荷数｛原子核所带的电荷的个数｝与质子数以及核外电子数（ ）；并且使整个原子（ ）｛带正电、带负电、不带电｝ 4.结构决定性质：原子中的结构决定了以下性质：（整理好相关知识完成连线） a.质子数（也就是核电荷数）决定 化学性质

b.质子数与中子数之和 决定 原子种类（宏观对应元素的种类） c.最外层电子数 决定 相对原子质量 5.相对稳定结构与离子的形成：

在原子里面，核外电子不是固定不动的，电子有它出现的区域，按电子出现区域离核的远近，可以分为由内到外的1-7层，电子优先填到（ ）｛内/外｝层上并且，最外层不能超过（ ）个电子。 最外层的电子数目通常和元素的化学性质紧密相关，

金属元素通常最外层（ ）4个电子，化学变化中易（ ）电子；此时核外电子数（ ）{大于或小于}核电荷数，显（ ）电荷，形成（ ）离子；所带电荷数与得失电子数关系是（ ）；

非金属最外层通常（ ）4个电子，化学变化中易（ ）电子，带（ ）电荷形成（ ）离子； 稀有气体元素最外层有（ ）个电子，化学性质（ ）。 最外层达到（ ）个电子时候，粒子达到相对稳定结构。

阴、阳离子由于（ ）作用结合形成化合物，此时化合物电荷情况是（ ）｛带/不带｝电。 6.物质组成与元素

宏观 微观

元素 组成→ 物质 ←构成

元素定义：具有相同（ ）数的一类原子的总称。 离子 原子 分子 原子核，由

（ ）和( )组成，带（ ）电荷 原子核外，有（ ）在不断高速运动

7.化学变化实质：分子被拆分后，原子重新组合成新的分子。

故化学变化中，原子的结合方式，分子种类一定改变，物质种类一定改变； 8.质量守恒定律：

a.适用范围：一切化学反应都遵循质量守恒定律，物理变化等不在质量守恒定律讨论范围内。

b.质量守恒定律正文：参加化学反应的各物质的质量总和（被消耗的），等于反应后生成的各物质的质量总和。 c.质量守恒的内在原因： 原子数量不变 元素种类不变

原子在化学变化中不变 原子种类不变 所以又有 元素的质量不变

原子的质量不变 反应物与生成物的质量不变

二、牢记基础

1、记住1~20号元素的元素符号和名称； 元素符号 H 名称 名称 元素符号 Ag 铜 Li 铁 铍 硼 Ba 锰 Zn 汞 铅 碘 2、记住以下常用元素的元素符号和名称； 元素符号 Au 名称 3、元素符号可以表示三种含义

其中微观上可以表示 ，宏观上表示 ，还可以表示 （对于金属单质，稀有气体，固体非金属）

化学式可以表达两种含义 （宏观上）和 （微观上），从中可

以读出两类信息，宏观上分析该物质是由 组成，微观上分析该物质 的构成。

- 2+

4、书写离子符号时 OH Ca

书写化合价时，应写在对应元素的正上方，可以在原子团上方划横线表示这个整体显多少价。 5、化学式书写的时候应注意，在化学符号的右下角标出表原子个数关系的数字；例如 H2O 就是错误的表示 应为H2O，如果是原子团的个数，应先打括号，如Ca(OH)2；

有金属元素和非金属元素时，通常金属元素在左边，非金属元素在右边，按照化合价的观点，化合价为正价的一般在 ，化合价为负价的一般写在 。

化合价 用来表示在化合物中各元素的原子相互化合的数目

化合物中，化合价有正价和负价，通常 氧元素显 氢元素显 金属元素与非金属元素化合时，金属元素通常显 非金属元素通常显 单质中，元素的化合价为

记住一些常见的元素的化合价（口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫要记清。）

了解五种初中常见的原子团的名称、化合价、形成的离子，完成下表 名称 原子团 离子 化合价 硫酸根 SO4 -2 硝酸根 NO3 -1 氢氧根 OH -1 碳酸根 CO3 -2 2-铵根 NH4 +1 +6、化学方程式书写步骤：a、写出正确的反应物与生成物化学式；b、按照质量守恒配平各物质的化学计量数使各元素原子个数前后一致；c、标出反应条件并且将生成物中有特殊变化的标出气体或者沉淀符号，如果反应物有该类型状态则不许标出。

熟悉书写步骤后，有助于正确书写和查出错误。

三、运算分析

1.相对原子质量 是用所求的原子的质量去和碳12原子的质量的1/12去比所得到的数值，单位为1。Ar=某原子质量/碳12原子质量的1/12。在近似计算中，可以认为相对原子质量近似等于质子数与中子数之和

将化合物分子中所有的原子的相对原子质量求和，得到相对分子质量，符号为Mr.应熟练掌握相对分子质量的计算。 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零是进行各种计算的依据。 计算题类型

A求相对原子质量

已知氮元素的一种原子的质量为n千克，碳12原子的质量为m千克，计算氮原子的相对原子质量。（方法，按照相对原子质量的公式）

B求化合物中，唯一未知的一种元素化合价

如，在HClO4中，H的化合价是+1，O的化合价为-2，求其中Cl的化合价。

（方法：设Cl元素在该物质中的化合价为+X，根据化合价代数和为零列方程式计算并解答）

C已知组成物质的元素和相应化合价，求化学式，如+3价的Al和-2价的O组成的化合物的化学式的书写。（方法：先求出正负化合价的绝对值的最小公倍数,用最小公倍数除以化合价的绝对值可以得到该元素的原子个数，列出化学式，运用化合价代数和为零检验。

D求在物质中某元素的质量分数，例如在Cu2(OH)2CO3 ，求铜元素的质量分数。

（方法：先看清化学式，找出其中有几种元素，各有几个原子，对于有原子团的化合物，特别注意处理原子团的时候，有多少个原子团，里面的原子数就要考虑多几倍。先求出相对分子质量，然后用质量分数公式计算。质量分数=某元素的相对原子质量×该元素原子个数/物质的相对分子质量×100%）

2.会看和画原子结构示意图，能简单的从中分析元素的一些性质 画出 Mg Na O S Cl 的原子结构示意图

画出 Cl- Mg2+ Na+ 等离子的结构示意图

3、化学方程式配平：关键技巧，一步一查，巧用最小公倍数和观察法。 例： P＋O2

△

P2O5

一查 1 2 2 5

配平氧原子数，最小公倍数法后 P＋5O2

△

2P2O5

二查 1 10 4 10 配平磷原子数，观察法后 4P＋ 5O2

△

2P2O5

三查 4 10 4 10，同种原子个数相等达成配平。

4、化学方程式计算：找准已知条件未知量，写对化学方程式，列好比例式。

例：燃烧煤炭（主要成分碳）会产生大量的二氧化碳，试计算食堂每天燃烧0.6t煤会带来多少二氧化碳？

分析：已知条件 C的质量，未知CO2的质量，化学方程式为C+O2=点燃=CO2 解：设生成二氧化碳质量为x 1设

C+O2点燃 CO2

12 44 0.6t x

列式

解得x=2.2t

答：将生成2.2吨二氧化碳。

5、由化学方程式中质量守恒猜物质

R+2O2点燃 2H2O+CO2

分析反应前 反应后

C 0+？ 1 O 4+？ 4 H 0+？ 4

故R中包含1个C和4个H，化学式为CH4