【附20套精选模拟试卷】2020版《一点一练》高考化学(全国通用)二轮复习专题演练： 专题五 氧化还原反应的

考点专练5 氧化还原反应的基本概念和规律

两年高考真题演练

1．(2020·海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

2．(2020·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( ) A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 3．(2020·山东理综，7)下表中对应关系正确的是( )

光CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl A ＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 n＋Cu2===n2＋Cu 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO ＋＋－－均为取代反应 均发生了水解反应 C 均为单质被还原的置换反应 D 均为水作还原剂的氧化还原反应 4.(2020·上海化学，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( ) A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O

5．(2020·北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3

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＋2I

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2Fe2＋I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：

＋＋＋

(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。

(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。

(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_____________________________________。

(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。

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①闭合时，指针向右偏转，b作________极。

②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是________________________________________________________________________。

(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2向Fe3转化的原因。 ①转化的原因是________。

②与(4)实验对比，不同的操作是________。

(6)实验Ⅰ中，还原性：I>Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2>I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是________。

6．[2020·课标全国Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中，P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4

反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

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考点专练5 氧化还原反应的基本概念和规律

一年模拟试题精练

1.(2020·辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

2．(2020·四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

3．(2020·广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( ) A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

4．(2020·潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是( )

MnO2

A．2H2O2=====2H2O＋O2↑

B．H2O2＋Cl2＋2OH===O2＋2Cl＋2H2O C．2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O

D．5H2O2＋2MnO4＋6H===2Mn2＋5O2↑＋8H2O

5．(2020·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )

A．O和F无正化合价

B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e C．上述反应中O2作氧化剂

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D．上述反应属于加成反应

6．(2020·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( ) A．NO2溶于水发生了氧化还原反应 B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂

C．SO2使酸性MnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性

7．(2020·河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、MnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO24＋3Cl＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是( )

A．高铁酸钠中铁显＋6价 B．湿法中FeO24是氧化产物

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

8．(2020·山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L1的Br溶液、I(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含SCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的MnO4晶体，向MnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2MnO4＋16HCl(浓)===2Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

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(1)e处反应的离子方程式为___________________________________________________。 (2)b处的实验现象为________________，d处的实验现象为________________。 (3)c处反应的化学方程式为___________________________________________________。 标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、MnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。