2018高考化学大一轮学考复习考点突破第三章金属及其化合物第11讲铝及其重要化合物检测

②Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al＋3OH===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O (3)Al＋4OH===AlO2＋2H2O (4)AlO2＋4H===Al＋2H2O

(5)①AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 ②AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析

(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)

操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 －

－

－

＋－

－

－

＋

3＋

3＋

－

－

＋

3＋

3＋

－

3＋－

现象 图像 方程式 序号

(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像

操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 AB：(1)③ BD：(6) AB：(3) BC：(1)② 现象 图像 方程式 序号

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AB：(4) BC：(1)② AB：(5)② BC：(2) 深度思考 按要求画出图像。

(1)向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 答案

(2)向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 答案

(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。 答案

(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。 答案

(5)向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，通入CO2气体，画出沉淀的物质的量随CO2通入的变化图像。 答案

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解析 反应顺序为

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 1 mol 1 mol 1 mol 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 1 mol 0.5 mol 0.5 mol

2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 1 mol 0.5 mol 1 mol 0.5 mol Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 1 mol 1 mol

CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 1 mol 1 mol

题组一 Al、AlO2形成Al(OH)3图像的综合分析

1．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是( )

3＋

－

A．①线表示Al的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量

C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示AlO2的物质的量的变化 答案 B

解析 AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。

2．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如

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－3＋

图所示。回答下列问题：

(1)溶液中一定含有的溶质是________________(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是________。

(2)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________________________________________________________________________， 现象是________________________________________________________________________。 (3)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：

①AB段为____________________________________________________________； ②BC段为______________________________________________________________。 答案 (1)HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3

(2)氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否为紫色 (3)①Al＋3OH===Al(OH)3↓

②NH4＋OH===NH3·H2O

解析 首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。OA段是NaOH溶液中和HCl；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl和NH4Cl，一定无MgCl2；又因为HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3，可能含有KCl，可用焰色反应进行确定。 题组二 Al形成Al(OH)3的简单计算

3．(2016·贵州高三模拟)向30 mL 1 mol·L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A．3 mL C．15 mL 答案 B

解析 解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：

B．7.5 mL D．17.5 mL

－1

－1

3＋

＋

－

3＋

－

当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，显然B项符合题意。

解法二：已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。

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