天津市红桥区2019-2020学年中考化学模拟试题含解析

（4）二氧化硅中硅元素的化合价_____。 （5）Al3+中“3+”表示_____。

【答案】3Ar 2SO3 CO32- SiO 一个铝离子带有3个单位的正电荷

2【解析】 【详解】

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氩原子表示为：3Ar。

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个三氧化硫分子可表示为：2SO3。

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸离子可表示为：CO32-。

（4）二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硅中硅元素的化合价可表示为：SiO。

2+4+4（5）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中“3+”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷。 【点睛】

原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按照要求及示例填写下表：与众不同的物质 物质 与众不同的物质 KCl KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3 _________ _________ 理由 KCl中不含氧元素，其他物质中都含氧元素 （2）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：

①他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示___________；

②若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应。已知甲酸（HCOOH）在水分子的作用可以解离出H+和HCOO-。请写出甲酸与碳酸钠反应的化学方程式：____________。 【答案】BaCO3（合理即可） BaCO3是难溶性盐，其他盐都是易溶于水 C

2HCOOH+ Na2CO3=2NaHCOO[或HCOONa]+H2O+CO2?

【解析】 【分析】

显酸性溶液能使石蕊试液变红色；甲酸和碳酸钠反应生成甲酸钠、水和二氧化碳气体。 【详解】

（1）BaCO3是难溶性盐，属于沉淀，其他盐都是易溶于水。 物质 与众不同的物质 KCl KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3 BaCO3 BaCO3是难溶性盐，其他盐都是易溶于水 理由 KCl中不含氧元素，其他物质中都含氧元素 （2）①显酸性溶液能使石蕊试液变红色，作出的猜想是“甲酸具有酸性”，能使紫色石蕊试剂变红，故选C。

②甲酸与碳酸钠反应生成甲酸钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为

2HCOOH+ Na2CO3=2NaHCOO[或HCOONa]+H2O+CO2?。

【点睛】

酸性溶液能使石蕊试液变红色。

18．实验是进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：

A实验

中玻璃棒的作用________________。B实验的探究目的是___________________。对比试管②③中的实验现象，说明铁生锈的条件与________有关。D实验中棉球最先变色的是___处。通过此实验可以获得二氧

化碳的性质是______________。

【答案】搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 探究物质种类对物质溶解性的影响 水 d 二氧化碳与水反应；二氧化碳密度比空气大 【解析】 【详解】

(1)A实验是蒸发，故实验中玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；

(2)B实验分别是0.1g碘和0.1g氯化钠加入到10mL水中，故B实验的探究目的是：探究物质种类对物质溶解性的影响；

(3) ②中铁钉部分浸入蒸馏水中，③中铁钉在干燥的空气中，对比试管②③中的实验现象，说明铁生锈的条件与水有关；

(4) D实验中棉球最先变色的是d处。通过浓硫酸对二氧化碳进行干燥，干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊棉球变色，干燥的二氧化碳和湿润的石蕊棉球中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，通过此实验可以获得二氧化碳的性质是：二氧化碳与水反应；二氧化碳密度比空气大。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．为测定某氯化钙样品中氯化钠的质量，取该固体混合物9.2g，完全溶于40.8g水中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，若恰好完全反应时得到溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

计算：

（1）样品中氯化钠的质量__________。

（2）加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数__________。 【答案】3.65g 10.6% 【解析】 【详解】

（1）解：设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z。

CaCl2111x+Na2CO3106y=CaCO3↓+2NaCl1005g117z

111106117100===xyz5gx=5.55g y=5.3g z=5.85g

样品中NaCl的质量9.2g-5.55g=3.65g 答：样品中NaCl的质量为3.65g。 （2）反应后所得NaCl溶液的质量

3.65g+5.85g=95g

10%加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数

5.3g?100??10.6?

95g+5g-9.2g-40.8g答：加入的碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。