2019-2020学年湖北省黄石市化学高二下期末达标测试模拟试题含解析

ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离； iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是______________________。

④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。 ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。

⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理

性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由). 【答案】f a b c d e(ab顺序可互换） 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 H2O=3N2↑+2I-+9H2O 趁热过滤或无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分） 2IO3-+3N2H4·

过滤 80% 水合胼能与水中的溶解氧反应 不合理 可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝 【解析】 【分析】

(1)水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，装置A为安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收；(2)加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮气与NaI，得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI；⑥由碘单质计算生成的NaI与NaIO3，再由NaIO3计算与N2H4?H2O反应所得的NaI，由此计算得到理论生成的NaI，再计算产率可得；⑦NaIO3能够氧化碘化钾，空气中氧气也能够氧化碘离子生成碘单质。据此分析解答。 【详解】

(1)①水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，通过装置A安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde，故答案为fabcde；

②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液反应生成水合肼，水合肼有还原性，滴加NaClO溶液时不能过快的理由：过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率，故答案为过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率； (2)③步骤ii中碘单质生成NaI、NaIO3，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色，故答案为无固体残留且溶液接近无色；

④步骤iiiN2H4?H2O还原NalO3的化学方程式为：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，离子方程式为：

3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案为3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；

⑤活性炭具有吸附性，能脱色，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离，故答案为趁热过滤； ⑥8.2gNaOH与25.4g单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，碘和氢氧化钠发生反应：

25.4g3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，则生成的NaI的质量为：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3

3?254g/mol与N2H4?H2O反应所得的NaI，反应为3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，则6I2～2NaIO3～2NaI，该步

25.4g×2×150g/mol=5g，故理论上生成的NaI为25g+5g=30g，实验成品率为生成的NaI质量为：

6?254g/mol24g×100%=80%，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高是因为水合肼能与水中的溶解氧反应，故答30g案为80%；水合肼能与水中的溶解氧反应；

⑦取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，说明生成碘单质，可能是NaIO3氧化碘化钾反应生成，也可能是空气中氧气氧化碘离子生成碘单质，不能得出NaI中含有NaIO3杂质，故答案为不合理；可能是I-在酸性环境中被氧气氧化成I2而使淀粉变蓝。 【点睛】

本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、产率计算等。本题的难点为⑥，要注意理清反应过程。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）H的分子式是___；D的名称是____

（2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____ （3）E→F的化学方程式是_____ （4）下列说法正确的是___

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 c．B、C、D均可发生加聚反应 d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2

（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____ ①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2

（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出线____。

【答案】C10H14O3 丙炔 醚键、酯基 加成反应

—C?CCOOCH3的合成路

CH3C≡C-COOH+C2H5OHCH3C≡C-COOC2H5+H2O a、c

【解析】 【分析】

根据合成路线图可知，2个乙炔发生加成反应生成CH2=CH-C≡CH，则B为CH2=CH-C≡CH，B与甲醇反应生成

；根据F的结构简式及E与乙醇反应的特点，丙炔与二氧化碳发生加成反应生成

CH3C≡C-COOH，则E为CH3C≡C-COOH；E与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水；C与F发生加成反应生成G； 【详解】

（1）根据H的结构简式可知，分子式为C10H14O3；CH3C≡CH含有的官能团为C≡C，为丙炔；

（2）G中含有的官能团有碳碳双键、醚基、酯基，含氧官能团为醚键、酯基；B为CH2=CH-C≡CH，则反应类型为加成反应；

（3）由分析可知，E为CH3C≡C-COOH，与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水，方程式为：CH3C≡C-COOH+C2H5OH

CH3C≡C-COOC2H5+H2O；

（4）a．A为乙炔，能和HCl反应得到氯乙烯，为聚氯乙烯的单体，a正确；

b．H与C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而结构不同，则同分异构体中可以存在芳香族化合物，b错误；

c．B、C、D中均含有碳碳不饱和键，可发生加聚反应，c正确；

d．1molF与足量H2反应可消耗2molH2，酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，d错误； 答案为ac；

（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，则M比G少2个CH2结构，则分子式为C9H12O3；①苯环上的一氯取代只有一种，苯环上只有1种氢原子，则3个取代基在间位，②不能与金属钠反应放出H2，

则无羟基，为醚基，结构简式为；

（6）根据合成路线，苯乙烯先与溴发生加成反应，再发生消去反应生成苯乙炔；苯乙炔与二氧化碳发生加成反应生成C6H5C≡CCOOH，再与甲醇发生取代反应即可，流程为

。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．石油经裂化、裂解得到基本化学原料。以有机物Y为主要原料合成一系列产品的流程如下：

已知：R-XR-CNR-COOH(R代表烃基, X代表卤素原子)

请回答下列问题：

(1)Y的系统命名是________。B中的官能团名称是________。 (2)反应⑦的反应类型是________。

(3)反应①的化学方程式为__________________。

(4)写出E与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。

(5)Z是B的同分异构体，Z既能发生银镜反应，又能与金属钠反应，Z的结构共有________种 (不考虑立体异构)；若Z分子中只有3种不同化学环境的氢原子，写出其发生银镜反应的化学方程式________。 【答案】丙烯 羧基 酯化反应或取代反应 CH3CH=CH2+HBr→

+2NaOH

+2CH3CH2OH 5

+2Ag(NH3)2OH

【解析】

+2Ag↓+3NH3+H2O

分析：①，Y为丙烯与HBr加成生成A，A与KCN发生取代反应生成