2019-2020学年湖北省黄石市化学高二下期末达标测试模拟试题含解析

【答案】A 【解析】 【详解】

A．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；

B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；

C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；

D．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误； 答案选A。

10．有关晶体的叙述中正确的是

A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28 g晶体硅中，含Si－Si共价键个数为4NA

C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C－C键键能小于Si－Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、在二氧化硅晶体中，由Si、O原子构成的最小单元环为6个Si原子、6个O原子的12元环，A错误； B、28gSi的物质的量是1mol，每个Si原子与4个Si原子形成4个共价键，属于该Si原子的只有2个，所以1molSi晶体中只有2NA共价键，B错误；

C、金刚石中的C－C键键长小于Si－Si键，所以C－C键键能大于Si－Si键，则金刚石的熔沸点高，C错误；

D、Mg与Cu的晶体堆积方式都是最密堆积，其配位数都是12，D正确； 答案选D。

11．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L?1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是．．．（ ） 阳离子 Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

阴离子 NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ 【答案】A 【解析】 【分析】

各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且阴离子种类不变，若是CO3或HCO3，则阴离子种类会改变，所以溶液不可能有CO3、HCO3；根据表中的离子，可以推知是Fe2? 、NO3 在酸性环境下生成一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl? ，若只含有Cl?和NO3，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴

2?离子SO4 ，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg，所以原

2??2????2?2?溶液中含有的五种离子为：Fe2? 、NO3 、Cl?、SO4 、Mg，以此解答该题。

?2?【详解】

A．溶液中一定有Fe2?，根据电荷守恒，无Fe3?，故A错误；

B．有气体生成，且阴离子种类不变，若是CO3或HCO3，则阴离子种类会改变，所以溶液不可能有

2??CO32?、HCO3?，故B正确；

C．在酸性条件下，Fe2? 、NO3发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，故C正确； D．根据电荷守恒定律，阴离子cCl确定的阳离子有cFe答案选A。 【点睛】

抓住反应前后有气体生成，且阴离子种类不变，还要在确定离子种类时，活用电荷守恒。要注意，该题省略了离子水解，若考虑水解问题，CO3、HCO3可与金属离子Fe2?、

2???????c?NO??c?SO??0.01?0.01?0.02?0.04mol?L?2?34?1 ，已

?2???0.2mol?L?1 ，还含有一种带有两个正电荷的Mg2?，故D正确；

Fe3?发生双水解反应。

12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( ) A B X C Pt Y Fe Cu Z NaCl CuSO4 W H2O Cu（OH）2 C D A．A

C Ag C Fe B．B

H2SO4 AgNO3 C．C

H2O AgNO3晶体 D．D

【答案】C 【解析】 【分析】

电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。 【详解】

A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，减少的是氯化氢，故A错误；

B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，放出氧气，阴极铜离子放电析出铜，减少的是铜和氧元素，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；

C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；

D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误； 故选C。 【点睛】

本题考查学生电解原理的知识，解答本题要注意分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序。 13．下列说法不正确的（ ） ．．．

A．玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同 B．铁粉可作食品袋内的脱氧剂

C．漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的 D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A.玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石是碳单质，玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同，A正确；

B.铁粉具有还原性，可以作食品袋内的脱氧剂，B正确；

C.漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正确； D.石英为二氧化硅，与浓硫酸不反应，因此浓硫酸不能刻蚀石英制艺术品，D错误。 正确选项D。 【点睛】

红宝石的成分是氧化铝，珍珠是硅酸盐，石英、水晶是二氧化硅，钻石是碳单质，红宝石、珍珠、水晶、钻石的成分不相同。

14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ） A．Cu既是氧化产物又是还原产物

B．该反应的氧化剂只有Cu2O

C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子 【答案】C 【解析】

A、反应中，化合价降低的元素是铜元素，所以Cu为还原产物；故A错误；B、Cu2S和 Cu2O 中的铜元素化合价均为+1，反应后变为0价的铜单质，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C、反应物Cu2S中铜的化合价由+1价降到0价，硫的化合价由-2价升到+4价，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D、反应中，S化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2 (即0.3mol) Cu，反应中转移0.3 mol电子，故D错误；故选C正确。

点睛：本题主要考察氧化还氧反应的相关知识。氧化还原反应中的六字规则为“升失氧，降得还”。化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，本身作氧化剂；根据转移电子的量来分析生反应物与生成物的量。

15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )

A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N B．Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1 C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

D．X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构 【答案】A