2019-2020学年湖北省黄石市化学高二下期末达标测试模拟试题含解析

2019-2020学年湖北省黄石市化学高二下期末达标测试模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列鉴别实验不能达到目的的是（ ） A．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛 B．用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸 C．用溴水鉴别乙烷与乙炔

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯 【答案】B

【解析】分析：A. 乙醛能够新制氢氧化铜悬浊液加热发生氧化反应；B. 乙醇易溶于水，乙酸能与氢氧化钠溶液反应；C. 乙炔中含有碳碳不饱和键；D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；据此分析判断。 详解：A. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热，能够反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，故A正确；B. 乙醇与乙酸都能溶于氢氧化钠溶液，现象相同，不能鉴别，故B错误；C. 乙炔能够使溴水褪色，而乙烷不能，可以鉴别，故C正确；D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以鉴别，故D正确；故选B。 2．下列不是室内污染物的是： A．CO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

室内污染主要来自于化学类污染物、物理类污染物、生物类污染物；化学类污染物主要来自于装修、家具、煤气热水器、杀虫剂、化妆品、抽烟、厨房的油烟等；物理类污染物主要是放射性、噪声、电磁辐射、光污染等；生物类污染物主要来自于细菌、病毒、花粉、宠物的代谢产物等。因此D符合题意； 3．原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是

B．甲苯

C．尼古丁

D．食品袋

A．Zn可以换成Fe B．Cu可以换成石墨

C．稀H2SO4可以换成蔗糖溶液 D．稀H2SO4可以换成CuSO4溶液 【答案】B

【解析】 【分析】

在锌-铜(稀硫酸)原电池中，负极为锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为铜，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑。据此分析解答。 【详解】

A．若将Zn换成Fe，电池反应变成Fe+2H+=Fe2++H2↑，电池反应发生变化，故A错误；

B．若将Cu换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑，电池反应不变，故B正确；

C．若将稀H2SO4换成蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，不能构成原电池，故C错误；

D．若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电池反应变成Zn+Cu2+=Zn2++ Cu，电池反应发生变化，故D错误； 答案选B。

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O C．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓ D．向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Ca2＋ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误； B．氢氧化铁与HI发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，选项B错误；

C. 向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，选项C错误；

D. 向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，选项D正确； 答案选D。 【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大。

5．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( ) A．酸性KMnO4溶液

B．氯水

C．FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】

Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的强。 【详解】

D．碘水

C、D不正确；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不适合工业生产用，KMnO4价格比较贵。] 海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( ) A. 酸性KMnO4溶液可以把Br－氧化成Br2，但是其成本较高； B. 氯水可以将Br－氧化成Br2，比较合适； C. FeCl3溶液不能将Br－氧化成Br2，C不可行； D. 碘水不能将Br－氧化成Br2，D不可行。 故选B。

6．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．用铁粉作食品袋内的脱氧剂

B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致 【答案】D 【解析】 【详解】

A.用铁粉作食品袋内的脱氧剂，是用Fe易被氧气氧化的特点，所以可以直接做脱氧剂，A项正确； B.有些维生素属于脂溶性维生素，因为油脂属于酯类，可以溶于油脂中，所以可以促进维生素的吸收，B项正确；

C.明矾中的铝离子水解时生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体是具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂，C项正确；

D.自行车钢架属于铁的合金，易形成原电池腐蚀，所以生锈主要是电化学腐蚀所致，D项错误； 答案选D。

7．下面的排序不正确的是 ．．．A．熔点由高到低：Na>Mg>Al

B．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI C．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅

【答案】A 【解析】 【详解】

A．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低顺序为Al＞Mg＞Na，故A错误；

B．四种物质的阳离子相同，阴离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，即晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI，故B正确；

C．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，即晶体熔点由低到高：CF4

D．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确； 答案选A。

8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 【答案】B 【解析】 【详解】

A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；

B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；

C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正四边形，故C错误；

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误； 故选B。

9．下列叙述正确的是

A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电 B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸 C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质 D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－