12、无机化学万题库（填空题）(7-9)

（八） 电解质溶液

1．将Na2HPO4 和Na3PO4 溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度为0.10 mol · L1

－

( 已知H3PO4的K1＝7.6×103 ，K2＝6.3×108 ，K3＝4.4×10

－

－

－

－13

) ，则溶液的氢离

子浓度为 mol · L1。*** 2．在 Fe3，Cl，H，SO3 中能作路易斯酸的是 ；能作路易

＋

－

＋

斯碱的是 。** 3．根据酸碱电子理论判断：在反应 SbF5 ＋ BF3 ＝ SbF6＋ BF2 及反应

KF ＋ BF3＝ K ＋ BF4 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是 ， 在后一反应中它是 。** 4．难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是Ksp＝ 。** 5．若 CaF2 的溶度积为 Ksp

Θ

Θ

＋

－

－

＋

(CaF2)

，设溶解度为 S / mol · L1，则把溶解度换算为溶度积的

－

算式为 ；把溶度积换算为溶解度的算式为 。** 6．NH4的共轭碱是 ；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是 。**

＋

7．下列物质HCO3、NH4、Ac中，属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。

属于质子碱的是 ，其共轭酸是 。** 8．酸碱质子理论规定：凡是 称为酸，凡是 称为碱。故 NH4的共轭碱是 ，而 NH2的共轭酸是 。** 9．下列分子或离子中 Fe3， Cl， H， SO3 ， BF3 ， Ac

＋

－

＋

－

－

＋

－＋－

能作路易斯酸的是

，能作路易斯碱的是 。**

－

－

10．0.40 mol · L1 HAc 溶液的氢离子浓度是0.10 mol · L1 HAc 溶液的氢离子浓度的

倍。（已知 K HAc ＝1.8×105）**

－

11．NaHSO3 水溶液呈酸性、中性、还是碱性？ （ 已知H2SO3 的 K1＝1.5×102 ，K2＝1.1×107 ）**

－

－

92

12．pH＝3 的 HAc(K HAc = 1.8×105)溶液的浓度为 mol · L1，将它与等体积

－

－

等浓度的NaOH 溶液混合后，溶液的pH约为 。*** 13．已知 K HAc = 1.8×105 ，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值

－

为：HAc溶液 ；HCl溶液 ；HAc－NaAc溶液 。*** 14．已知：S2的?f Gm为 85.80 kJ · mol1 ，HS的?f Gm为 12.05kJ · mol1 ，则H2S的

－

Θ－－Θ－

第二级电离常数 K2 为 。**** 15、向 0.10 mol · L

－1

草酸溶液中滴加 NaOH 溶液使pH＝7.00 ，溶液中浓度最大的物种

2－（H2C2O4，HC2O4，C2O4）是 。*** （已知：H2C2O4的 K1＝5.9×102 ，K2＝6.4×105）

－

－

－16．现有强酸、强碱的稀溶液 ，若以pH＝9.0 和pH＝11.0 的溶液等体积混合 ，溶液的

pH＝ ；若以 pH＝5.0 和 pH＝9.0 的溶液等体积混合 ，溶液的pH＝ 。 *** 17．Zn2离子的第一级水解常数是 1.0×109 ，则 0.001 mol · L1 ZnCl2 溶液的pH值是

＋

－

－

。**** 18．相同浓度的 Na3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4三种磷酸盐水溶液的 pH 值从小到大的顺序

是 。** 19．在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于 引起的。如果把它们溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可

以区别开来，这种作用叫 。***

20．在水中盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于

引起的。***

21．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，但在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由于

引起的。***

22．在 0.10 mol · L1 HAc溶液中加入 NaAc 固体后，HAc浓度 ，电离度

－

，pH值 ，电离常数 。**

93

23．已知 NH3·H2O 的 pKb ＝ 4.74 ，pH ＝ 9.56 的 NH4Cl 和NH3·H2O 的混合溶液中

NH4Cl 和NH3·H2O 的物质的量浓度比是 。*** 24．对于HAc－NaAc缓冲体系，选择以下正确答案的序号，填入相应的空格内： ① 弱酸及其盐的浓度 ② 弱酸盐的浓度 ③ 弱酸及其盐的浓度比 ④ 弱酸的 Ka 值 ⑴ 决定体系pH值的主要因素是 ；

⑵ 影响体系pH值变动 0.1~0.2个单位的因素是 ； ⑶ 影响缓冲容量的因素是 ；

⑷ 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是 。*** 25．已知 Ksp

－

Θ

(CaF2)=2.7×10

－11

，则在含有 0.10 mol · L1 CaCl2 的 CaF2 饱和溶液中 ，F

－

－

离子浓度是 mol · L1。**

Θ

－11

26．25℃ 时 ，Mg(OH)2 的 Ksp＝1.8×1027．已知 Ksp

Θ

，其饱和溶液的pH＝ 。**

－

(AgCl) = 1.8×10

－10

，则在3.0 L 0.10 mol · L1 NaCl 溶液中，溶解 AgCl 的

物质的量是 mol 。** 28．已知 Ksp

Θ

(AgCl) = 1.8×10

－

－10

，Ksp

Θ

(Ag2CrO4) = 9.0×10

－12

，Ksp

Θ

(Ag2C2O4) = 3.4×10

－11

，

－

在含有各为 0.01 mol · L1 KCl 、K2CrO4、Na2C2O4 的某溶液中逐滴加入0.01 mol · L1

** 29．已知： PbCrO4 Ksp= 1.77×10 Ag2CrO4 Ksp= 9.0×10

－

Θ

－12 Θ

－14

AgNO3 溶液时，最先产生的沉淀是 ，最后产生的沉淀是 。

， BaCrO4 Ksp= 1.17×10

＋

＋

＋

Θ

－10

，

。若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中，各离子浓度均为

0.1 mol · L1，往溶液中滴加 K2CrO4 溶液，各离子开始沉淀的顺序是

。** 30．已知：NiS Ksp= 3.0×10

Θ

－21

， CdS Ksp= 3.6×10

Θ

－29

，现有 Ni2，Cd2浓度相同

＋

＋

的两溶液，分别通入 H2S 至饱和， 开始沉淀所允许酸度较大，而 开始沉淀所允许酸度较小。*** 31．[ Zn(OH)(H2O)5 ] 的共轭酸是 ， 共轭碱是 。**

94

＋

32．以水为溶剂，下列质子碱 HS ，S2 ，H2PO4 ，Ac ，其碱性从强到弱的顺序是

－

－

－

－ 。** 33．现有某强酸溶液 ，将其 pH＝1.0 和 pH＝5.0 的溶液按等体积混合后 ，所得溶液的

pH＝ 。** 34．已知：H2S 的 K1＝1.0×107 ；K2＝1.1×10

－

－

＋

－13

。在含有 0.1 mol · L1 H2S 和 0.1

－

－

－

－

mol · L1 HCl 的溶液中，[ H] = mol · L1，[ S2] = mol · L1。 *** 35．根据酸碱质子理论，下列分子或离子： PO43，NH4，H2O，HCO3，S2，Ac中，

－

＋

－

－

－

哪些是酸（不是碱） ；它们的共轭碱分别是 ； 哪些是碱（不是酸） ；它们的共轭酸分别是 ；

哪些既是酸又是碱 。** 36．根据酸碱的质子理论，Ac是 ，H2O是 ；而 NH4 是 ，它的共轭 是 。** 37．在300 ml 0.20 mol·L

－1

－

＋氨水中加入 ml 水，才能使氨水的电离度增大一

倍。*** 38．40 ml 0.10 mol·L

－1

氨水与40 ml 0.10 mol·L

－1

－1

盐酸相混合，溶液的pH值为 ；

－1

而40 ml 0.10 mol·L氨水与20 ml 0.10 mol·L

－

盐酸相混合，溶液的pH值

为 。（KNH3＝1.8×105）** 39．根据酸碱质子理论，CO32是 ，它的共轭 是 ；

－

[Fe(H2O)6]3是 ，它的共轭 是 。在水中能够

＋

存在的最强碱是 ，最强酸是 。*** 40．已知 298 K时浓度为 0.01 mol·L

－1

的某一元弱酸的pH 值为 4.00 ，则该酸的离解常数

Ka 为 。当把该酸溶液稀释后，其pH 值将变 ，离解

度 α将变 ，Ka 值将 。**

95