饱和溶液与溶解度的练习

第二节 饱和溶液和不饱和溶液

一、复习目标

1、 掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义。

2、 学会溶解度受温度影响不同的固体溶质，它们的不饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方式。 3、 理解“不饱和和饱和”与“浓、稀”之间的关系区别。 4、 掌握不饱和溶液与饱和溶液相互转化的有关计算。 二、复习要点

饱和溶液和不饱和溶液 三．教学方法

电化教学 讲授法 练习法 四．教学过程

（教师提问）根据整章溶液的学习，你觉得溶液可以分为哪几类？你的依据是什么？ （学生回答） （投影总结）

饱和溶液：在一定温度下，一定量 的溶剂中，不能再溶解

按一定条件，加入溶质

1、溶液 某种溶质的溶液。

是否还能溶解原溶质 不饱和溶液：在一定条件下，一定量

溶剂中，还能再溶解某

种溶质的溶液。

0

例1．能证明10C时，某NaNO3溶液已达到饱和的方法是（ ）

00

A、向10C时该溶液中加入少量水； B、向10C时该溶液中加入少量KN O3晶体；

00

C、取少量溶液降温至0C，有晶体析出；D取少量溶液升温至30C，无晶体析出。 讨论后，投影总结

a：判别是否饱和必须注意三点：①在一定温度下；

②一定量溶剂里； ③能否再溶解原溶质。

（教师提问）从上可以看出一旦条件发生变化，两者之间要发生转化。谁来举一个例子。 （学生回答）

（教师跟着提问）是不是所有的固体物质，它们的饱和溶液和不饱和溶液的转化都是这样的呢？ 讨论后，投影总结

b、对于溶解度温度影响变化不同的固体溶质，它们的饱和度和不饱和溶液转化方式不一样，但从三方面着手：改变温度，改变溶剂量，改变溶质量。 ① 对于溶解度随温度升高而增大的物质，例KNO3

加溶剂 升温

饱和溶液 不饱和液 蒸发溶剂 降温 加溶质

②对于溶解度随着温度升高而减小的物质，例Ca(OH)2

加溶剂 降温

饱和溶液 不饱和液 蒸发溶剂 升温 加溶质

思考：多种措施中最简单措施及溶液中溶质量分数的变化。 投影总结（在开头提问时已引入）

浓溶液：一定量的溶液中，溶质质量较多 2、溶液按溶液中溶

质质量的多少

稀溶液：一定量溶液中，溶质质量比较少 （教师引人）前面我们讲了两类不同的溶液，它们究竟有什么联系呢？ （投影总结） 3、“不饱和与饱和”溶液与“浓、稀”溶液的关系，

a：两者属不同范畴（分类依据不同），两者无确定关系； b、饱和液不一定是浓溶液，不饱和液不一定是稀溶液；

c、相同溶质。同一温度下，相同溶剂中，饱和液比不饱和液的溶质的质量分数大 （饱和液）溶质质量分数=

S

×100%，这也是判断同温下溶液是否饱和的一种方法。 100+S

三．配合练习：

1、室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10gNacl固体，充分搅拌后，尚有部份固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）

A、加水前一定是饱和溶液； B、加水前可能是饱和液； C、加水后一定是饱和溶液； D、加水后一定是不饱和溶液；。

2、现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，下列是有关使它成为饱和液的不同方法，其中描述错误的是（ ） 溶质溶质溶质溶 质量质量质量质 分数 分数 分数 加入KNO 加入KNO3 蒸发溶剂量 降温度（T0C） 3

A B C D

3． 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答： A

80

60

B 40

20 C

20 40 60 80 （℃）

①、 的溶解度随温度升高在增大， 的溶解受温度影响不大。

②、要使C的不饱和液体转化为饱和，可采用 ，的 方法。要使B的饱和液，转化为不饱和的

0

最简单措施是 。③、40C，将25克A物质，放入到50g水中，形成 溶液，（填“饱和”或“不饱和”）若再加入10克，则形成 克的饱和液。 4． 如下为KNO3在不同温度下的溶解度：

温度（C） 溶解度（g） 010 20 20 31.6 30 45.8 40 63.9 50 85.5 60 110 在600C时，将10g硝酸钾溶于50g水中，问是否饱和？ 若不饱和，请问 ①需加多少gKNO3晶体才饱和？

②蒸发掉多少g水才饱和？

③将溶液温度降至几0

C才饱和？

上述例题可以让学生回答，教师总结，学生板演等方式进行。

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