酸碱盐 - - 盐同步练习

酸碱盐------【盐同步练习】

一、选择题：（每小题只有一个正确答案）

1、下列盐不溶于水，但可以溶于稀HNO3的是（ ） A、BaSO4 B、CaCO3 C、AgCl D、Na2CO3

2、近年来，我国很多地方政府都通过了地方性法规，规定不得销售和使用含磷洗衣粉，这是由于这类洗衣粉中的磷会污染（ ） A、大气 B、河流、湖泊 C、食品 D、耕地

3、盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用，产生消化液帮助消化，这里的盐是指（ ） A、氯化钙 B、硫酸钠 C、氯化钠 D、氯化钦

4、将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的一组是（ ）

A、CaCl2、KOH、Na2CO3 B、CuSO4、HCl、NaCl C、Na2CO3、BaCl2、HCl D、K2SO4、HCl、NaOH

5、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液 ②K2SO4溶液 ③稀盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ） A、①②③ B、②③① C、③②① D、②①③

6、下列各组物质中，加适量的水，搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）

A、CuSO4(过量)、Al、Na2SO4 B、Cu(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C、Zn、KNO3、AgNO3(过量) D、Cu(过量)、FeSO4、H2SO4 7、下列说法正确的是（ ）

A、有水、气体或沉淀生成的反应，一定是复分解反应 B、金属氧化物一定是碱性氧化物 C、生成盐和水的反应一定是中和反应 D、酸、碱、盐在溶液中都可发生电离 8、下列化学方程式正确的是（ ） A、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C、CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3 D、Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu

9、我国著名化学家侯德榜做出的重大贡献是（ ） A、发明黑炎药 B、创造湿法冶金 C、改进了纯碱的生产 D、发明了新元素 10、下列含氮的化合物中不属于化肥的是（ ） A、氨水 B、碳酸氢铵 C、硝酸 D、硝酸铵

11、下列物质与盐酸、硝酸银、石灰水、硫酸钠溶液，均不反应的是（ ） A、铝 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钠溶液 D、硝酸钠溶液

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12、下列各组物质分别混合后，如果恰好反应，所得溶液的导电能力最弱的一组是（ ） A、盐酸和氢氧化钦 B、硫酸和碳酸钠 C、氢氧化钦和硫酸钠 D、硫酸和氢氧化钦

13、加热10g硫酸镁晶体MgSO4·xH2O，得到4.88g硫酸镁粉末，则x的值是（ ） A、2 B、5 C、7 D、10

14、鉴别①MgSO4 ②KOH ③CuSO4 ④NaCl四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余物质，则被鉴别出来的物质的顺序正确的是（ ） A、③②①④ B、④③②① C、③④②① D、①②③④

15、要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，可选用的试剂最佳的是（ ） A、Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B、Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 C、FeSO4溶液、Zn、CuSO4溶液 D、Fe、CuSO4、ZnSO4溶液 二、填空题

16、在日常生活中，我们遇到许多物质，例如食盐、纯碱、大理石硫酸铜、高锰酸钾等，在这些物质中，可用作调味剂的是 ，用作洗涤剂的是 ，用作建筑材料的是 ，可用来配制农药波尔多液的是 。

17、检验酒精中是否含水，常加入少许无水CuSO4粉末，若酒精中出现 色说明含水，化学方程式为 。除去水分常加入少量生石灰再蒸馏，有关化学方程式为 。 18、下列物质长期暴露在空气中，质量会减轻的是 ， A、无水CaCl2 B、浓H2SO4 C、固体NaOH D、碳酸钠晶体

19、有一不纯的硝酸铵样品，经分析其氮元素的质量分数为34.3%(杂质不含氮)，则样品中硝酸铵的质量分数为 。

20、以氢氧化铜、盐酸、铁粉为原料来制取金属铜（用化学方程式表示） （1） 、（2） 21、欲除去下列括号内的杂质，填上所选用的物质的名称（或选用方法），并写出相应的化学方程式。 物质（杂质） （1）NaCl (KNO3) （2）NaNO3 (Na2CO3) （3）ZnSO4 (CuSO4) （4）NaCl (Na2SO4) 所加试剂或方法 化学方程式

22、某课外活动小组利用铜屑制取硫酸铜，拟设计以下两个方案

在空气中 稀HSO甲方案：铜屑 氧化铜 2 4 硫酸铜

△

浓HSO△ 乙方案：铜屑 2 4 硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O]

以防止造成大气污染的角度出发，选出其中一个合理的方案，并简述理由：

。 23、某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁，经过一系列的化学反应，生产纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：

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