高中化学《化学键》教案19 新人教版必修2[精品教案]

第三节 化学键

【课标要求】

知识与技能要求：了解化学键的概念和化学反应的本质。

过程与方法要求：通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。 情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。 【教学重点】化学键的概念和化学反应的本质。 【教学方法】讨论、比较、归纳 。 【教学过程设计】

[复习回忆]什么是离子键、共价键？它们之间有什么区别？ [归纳与整理]

四.离子键、共价键的比较

概念 成键粒子 相互作用的实质 形成条件 五.化学键

1．定义： 相结合或 间相结合的作用力 2.分类：

共价键 金属键

3.化学键的存在：

① 稀有气体单质中不存在； ② 多原子单质分子中存在共价键；

用心 爱心 专心

1

离子键 共价键

③ 非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；

④ 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共

价化合物中不存在离子键；

⑤ 离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。

[思考与交流]化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？ [归纳与整理]

4.化学反应的实质：旧化学键的 和新化学键的 。 [科学视野]阅读课本22页 了解分子间作用力和氢键 [归纳与整理]

六、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力定义： 。 2、分子间作用力和化学键的区别：

3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系：

。

4、氢键定义： 。 5、氢键和化学键的区别：

。 。

6、氢键存在和作用：

[课堂练习]

?1、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

?A.N 5共有34个核外电子

?B. N5中氮—氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As的化合价为＋１ D.化合物N5AsF6中F的化合价为－１

2、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？

3、稀有气体分子中为什么不存在化学键?

作业：1、整理、归纳本节教学案

2、完成【课时作业】

用心 爱心 专心

2

【课时作业】 班级 姓名 学号 1——16题答题处：

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1、下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ） A．Be离子中的质子和电子 B．1 H原子中的中子和质子 C．NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子

D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 2、下列电子式中错误的是（ ）

A． Na＋ B．

C．

D．

2

2+

3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）

A． H2O B． BF3 C．CCl4 D． PCl5

4、关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物可能含共价键 C.离子化合物只含离子键 5、下列物质中，不存在化学键的是

A.水 A.H2O、CO2 A.Na2O2

B.食盐

C.氯气

D.氦气

6、下列各分子中，化学键类型有差异的是

B.共价化合物可能含离子键

D.共价化合物中不含离子键

B.MgF2、H2O2 B.H2O2

C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl C.H2O

D.NH4Cl

7、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是

8、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说

法不正确的是

A.M元素的离子可表示为MC.Z一定为离子化合物 A.碘升华 于水

10、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.NH3

确的是

A.C60的熔沸点高 C.C60中含离子键

B.C60和金刚石都是碳单质 D.C60中只有共价键

用心 爱心 专心

3

2+

B.Z化学式可表示为MN2 D.Z一定能溶于水

C.蔗糖溶于水

D.氯化氢气体溶

9、下列过程中，共价键被破坏的是

B.溴蒸气被木炭吸附

B.PCl5

C.CO2

D.CO

11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正

12、下列关于化学键的叙述正确的是

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 13、按要求写出：

(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________； (2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________； (3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________； (4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________； (5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________； (6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________； (7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________； (8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________； (9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________。

14、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。 (3)Na3N与水的反应属于__________反应。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)__________r(N)(填“＞”“=”“＜”符号)。 15、下列五种物质中①Ar ②CO2 ③SｉO2 ④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是_____________，只存在离子键的是_____________，既存在离子键

又存在共价键的是_____________；不存在化学键的是_____________。(填序号)

16已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的符号：

A__________，B__________，C___________，D__________，E__________。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________。 (3)写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质__________；E与C形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物___________；D、C、E形成的离子化合物__________。

用心 爱心 专心

4

+

3－