江西省上饶市上饶县中学高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)

（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为 ． （2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为 ．

（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为 ；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2

TiCl4+O2．已知相关数据如下：

﹣1

﹣1

﹣1

反应 △H/kJ?mol △S/J?K?mol ① ﹣72.1 +220 ② +149 +41

结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性 ．

（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为 ；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去 （填化学式），即可制得海绵钛．

20．将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应．在反应的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．

（1）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标准状况）？ （“能”或“不能”），

（2）若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了沉淀n g．设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n=m时，c= ；②当n=0时，c= ；③当n＜m时，c= ．

21．以下是合成香料香豆素的路径图：

（1）香豆素的分子式为 ．

（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 ． （3）反应②的反应类型是 ． （4）反应④的化学方程式是 ．

（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．Ⅴ的结构简式为 ．

（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为 ．

2015-2016学年江西省上饶市上饶县中学高三（上）第二次月考化学试卷（理A）

参考答案与试题解析

一、选择题（48分）

+

1．4.6g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子溶有1个Na，需要水的质量是（ ）

A．180 g B．181.8 g C．360 g D．363.6 g 【考点】物质的量的相关计算．

【专题】物质的量的计算；利用化学方程式的计算．

【分析】根据n=计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知n（Na）=n（Na），再利用100个水分子中溶有1个钠离子计算溶液中水的物质的量，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算参加反应的水的物质的量，两部分水即为需要水的总量，根据m=nM计算其质量． 【解答】解：n（Na）=n（Na）=

+

+

=0.2mol，

溶液中100个水分子中含有1个钠离子，则溶液中水的物质的量=0.2mol×100=20mol， 由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知参加反应的水的物质的量=n（Na）=0.2mol， 故需要水的物质的量=20mol+0.2mol=20.2mol， 质量为20.2mol×18g/mol=363.6g 故选D．

【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度中等，为易错题目，学生容易考虑溶液中的水而忽略参加反应的水． 2．下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ） 编号 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 C NO 稀硝酸 铜屑 H2O D Cl2 浓盐酸 二氧化锰 饱和NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【考点】实验装置综合． 【专题】实验评价题．

【分析】由题给装置可知不加热条件下制备气体，c为净化装置，用向上排空气法收集气体，说明气体的密度比空气大，以此解答该题．

【解答】解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且c一般用于盛装液体干燥剂，碱石灰应放在干燥管中，故A错误；

B．盐酸和大理石反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳中混有易挥发的氯化氢，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能用碳酸氢钠进行洗涤二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B正确；

C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不需要加热，但一氧化氮难溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误； D．浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，故D错误． 故选B．

【点评】本题考查了气体的制备、净化、收集装置的选择，为高频考点，侧重于学生的分析、评价能力的考查，注意把握气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性，难度不大．

3．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ） A B C D X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2 Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3 Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4 W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3

A．A B．B C．C D．D

【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质． 【专题】元素及其化合物．

【分析】A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2； B．Na2CO3与NaOH不反应；

C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应； D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化． 【解答】解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确

B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；

C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确

D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确． 故选B．

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下

列说法正确的是（ ） A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 【考点】氧化还原反应．