(3份试卷汇总)2018-2019学年福建省南平市中考化学六模考试卷含解析

（1）请写出五环图中A、B、C、D、E五种物质的化学式：_____，_____，_____，_____，_____。 （2）写出C和D反应的化学方程式：_____；

解析：Zn H2SO4 Na2CO3 Ca(OH)2 CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【详解】

A可以是活泼金属，如Zn，B可以是稀H2SO4，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，稀H2SO4属于酸，酸能与盐、碱、金属氧化物反应，但金属氧化物不能与盐、碱反应，所以C不能是金属氧化物，如果C是碱，则D是盐，盐不能与氧化物反应，所以C只能是盐，D是碱，E是非金属氧化物。C可以是Na2CO3，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，D是Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH，E是CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（1）A、B、C、D、E五种物质的化学式分别是Zn、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CO2。 （2）C和D反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【点睛】

根据常见酸、碱、盐及氧化物、金属的有关性质着手进行分析，注意反应是在常温下进行，要考虑到复分解反应发生的条件，即物质间结合能产生沉淀、气体或水，反应才能进行。 四、实验题

22．实验室模拟工业炼铁的装置图如图所示。

（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式__________________。 （2）写出硬质玻璃管中的现象__________________。 （3）写出最右侧酒精灯的作用__________________。

高温解析：Fe2O3＋3CO【解析】 【详解】

（1）由题意可知，在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳。反应的方程式是：

2Fe＋3CO2 红色粉末逐渐变黑 点燃尾气，防止CO污染空气

Fe2O3+3CO

高温2Fe+3CO2；

（2）由于氧化铁是红色的，生成的铁粉是黑色的。所以，硬质玻璃管中的现象是：红色粉末逐渐变黑； （3）由于尾气中含有的一氧化碳有毒能污染空气。所以，最右侧酒精灯的作用是：点燃尾气，防止CO污染空气。 故答案为Fe2O3+3CO五、科学探究题

23．南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究． （提出问题）久置固体的成分是什么？

（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁． （作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1． （实验探究） 南南同学的方案： 实验操作 取少量固体放于试管中，滴加足量的_____． 实验现象 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液． 实验结论 固体中一定含有_____， 一定不含Fe2O1． 高温2Fe+3CO2；红色粉末逐渐变黑；点燃尾气，防止CO污染空气。

北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是_____，并设计如图2实验方案继续验证．

（1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是_____．

（2）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____．写出该过程中的化学方程式_____．

（1）步骤③中反应的化学方程式是_____． 北北同学对滤渣B又进行探究．

实验操作 ①取滤渣B于试管中，加入适量 _____ ②生成的气体通入_____ 实验现象 ①固体减少，_____ ②该溶液变浑浊． 实验结论 固体中一定含有CaCO1 和Fe2O1． （实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O1、CaO、CaCO1． （实验拓展）为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是_____． 解析：稀盐酸Fe氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色增大接触面积，使反应充分CaOCaO+H2O＝Ca（OH）2Na2CO1+Ca（OH）2＝CaCO1↓+2NaOH稀盐酸澄清石灰水有气泡冒出，溶液变为黄色加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率 【解析】 【详解】 ：

[实验探究]南南同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁．认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O1的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。 （1）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，研碎的目的是增大接触面积，使反应充分；

（2）由北北同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）

2

；

（1）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO1+Ca（OH）2＝CaCO1↓+2NaOH

对滤渣B的探究：①根据实验结论，固体中一定含有碳酸钙和氧化铁，因此取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸,可看到固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；

[实验拓展]铁在盐的环境中生锈速度加快，因此为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率（或加快铁锈蚀的速率） 【点睛】

关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便，本考点主要出现在实验题中。 六、计算题

24．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。(结果保留到小数后1位) 解析：9.6g 3.5g 【解析】

【详解】

根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g 设原固体混合物中氯酸钾的质量为x

245x= 969.6gx＝24.5g

所以二氧化锰的质量为28.0g﹣24.5g＝3.5g 答：（1）生成氧气的质量为9.6g。 （2）原混合物中二氧化锰的质量为3.5g。 七、流程题

25．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）贝壳属于______(填“纯净物”或“混合物”)，反应②的基本反应类型为 ______。 （2）操作a的名称是______。

（3）生成的氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价为______ 。

（4）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 （5）贝壳煅烧生成的二氧化碳与甲烷CH4在一定条件下反应生成两种可燃性气体（其中一种是单质），则该反应的化学方程式为____________。

解析：混合物 分解反应 过滤 -3 物理 CH4+CO2 【解析】 【详解】

（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，属于混合物；反应②是碳酸氢钠固体加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。 （2）操作a是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，是过滤。

（3）氯化铵（NH4Cl）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价。

2CO+2H2