【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学一轮复习讲义：化学键(含答案)

第三节 化 学 键

高考导航 了解化学键的定义。 了解离子键、共价键的形成。 了解化学反应的本质。

考点一 离子键和共价键

1．离子键

(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子：阴、阳离子。 (3)成键实质：静电作用。

(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。 (5)表示方法： ①用电子式表示：

[

NaO： Na[

Na2O2： Na

2

＋＋

OOO

]

2－Na＋，

]

2－Na＋，

MgCl2： [Cl]－Mg2＋[ClNaOH： Na＋[OH]－，

H

－

]，

NH4Cl： [HNH

＋－

H][Cl]。

②用电子式表示离子化合物的形成过程：

2．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。 (2)成键粒子：原子。 (3)成键实质：共用电子对。

(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。 (5)分类：

共价键共用电子对不发生偏移非极性键共用电子对偏向一方极性键 (6)表示方法： ①用电子式表示：

Cl2 ClCl ②用结构式表示： Cl2 Cl—Cl N2 N≡N H2O OHH] CO2 O===C===O NN2 N H2O HOH OCO2 CO ③用电子式表示共价化合物的形成过程： H2O 2H×＋O―→H·O·H。 3．离子键和共价键的比较

×

×

1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？

提示：不一定。Al元素和Cl元素形成的AlCl3中是共价键。 2．非金属元素之间只形成共价键吗？ 提示：不一定。NH4Cl中存在离子键。

命题角度一 8电子结构的判断

1．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( A．CH4 B．CH2===CH2

) C．CO2 D．N2

解析：选C A、B两项中“H”只满足2电子稳定结构；D项，N2是单质而不是化合物。 2．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是( ) A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼 解析：选A 逐项分析如表所示：

成键电 子最外 层电子 数 A C：|＋4|＋4＝8 O：|－2|＋6＝8 Cl：|－1|＋7＝8 B C D S：|＋6|＋6＝12 e：|＋2|＋8＝10 F：|－1|＋7＝8 F：|－1|＋7＝8 B：|＋3|＋3＝6 F：|－1|＋7＝8 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．BCl3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5

解析：选C A项，BCl3中形成三个共用电子对，B原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中H原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。

[总结提升]

8电子结构的判断

方法一：经验规律法：

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 方法二：试写结构法：

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

命题角度二 电子式和电子式表示化合物的形成过程 4．下列电子式书写正确的是( ) A．[Na]C．H

＋

S

2－[Na＋]

B．[H]2H

－

＋

HNH

H][Cl

＋

]

－

H＋

N D．H[OH

S

解析：选B A项，应用[ ]括起来，Na不用[ ]；C项，N原子最外层电子未全部表示出

＋

＋

来；D项，H2O中只含H—O共价键，无H和[O]2。

－

5．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是( )