2014-2015学年吉林省长春市东北师大附中高三（上）第一次摸底化学试卷

淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液3+中是否存在Fe） ．

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 将Fe氧化成Fe，增大溶液的pH使Fe生成Fe（OH）3沉淀 ．

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 3.2 g． （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： Al、Fe2O3、Cu2O ；组合2： Al、Cu2O、Fe3O4 ；组合3： Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4 （用化学式表示）．

考点： 几组未知物的检验．

分析： Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，证明一定含有金属铝，过滤得到固体A和无色溶液B，溶液B一定含NaAlO2溶液；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解，说明溶液B只有NaAlO2溶液，没有硅酸钠，则推断固体样品不含二氧化硅；

Ⅲ．因为Cu2O+2H═Cu+Cu+H2O，向A中加入足量稀硫酸并微热，完全溶解，则必定三价铁生成即Fe2O3或Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4，将生成的单质铜氧化成铜离子而全部溶解，所以溶液C必定含过量的氢离子、二价铁、二价铜的混合溶液；

Ⅳ．向C中加入NaClO，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D为二价铜的溶液；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀为氢氧化铜；

综上所述：固体样品中组成为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4．；一定不含SiO2；依据推断出的物质分析回答． 解答： 解：（1）取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，证明一定含有金属铝，方程式为：2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑， 故答案为：2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑；

（2）由Ⅱ向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解，说明溶液B只有NaAlO2溶液，没有硅酸钠，则推断固体样品不含二氧化硅； 故答案为：SiO2；

（3）因为Cu2O+2H═Cu+Cu+H2O，向A中加入足量稀硫酸并微热，完全溶解，则必定含Fe3O4与硫酸反应生成三价铁，将生成的单质铜氧化成铜离子而全部溶解，所以溶液C必定含过量的氢离子、二价铁、二价铜的混合溶液可能还含有三价铁；所以在含有三价铁的溶液中检验二价铁一般用K3溶液或酸性KMnO4溶液：向待测液中滴加K3溶液，出现蓝色沉淀，或

+

2+

﹣

﹣

﹣

﹣

2+3+3+

+2+

向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否

3+

存在Fe），

故答案为：K3溶液或酸性KMnO4溶液；向待测液中滴加K3溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在3+Fe）； （4）根据氢氧化物在溶液中沉淀的pH表，Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe氧化成Fe，增大溶液的pH使Fe生成Fe（OH）3沉淀，

2+3+3+

故答案为：将Fe氧化成Fe，增大溶液的pH使Fe生成Fe（OH）3沉淀；

（5）由于加入NaClO，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D，所以D溶液中含有还原产物氯离子，根据电子守恒，电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重质量为：

×64=3.2g，

3+

2+

3+

故答案为：3.2；

（6）根据以上分析可能的组合为：组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4，

故答案为：Al、Fe2O3、Cu2O；Al、Cu2O、Fe3O4；Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4．

点评： 本题考查了了未知物的检验，题目难度中等，侧重考查物质检验的方法和现象应用、化学方程式的书写方法，物质检验的方案设计，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键． 29．（11分）（2013?江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 MgCO3+2H═Mg+CO2↑+H2O ． （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O +

2+

．

（3）滤渣2 的成分是 Fe（OH）3 （填化学式）． （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+CMgSO4+C MgSO4+3C

2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgO+SO2↑+CO↑ MgO+S↑+3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

①D中收集的气体可以是 CO （填化学式）． ②B中盛放的溶液可以是 d （填字母）．

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 3S+6OH

﹣

2S+SO3+3H2O ．

2﹣2﹣

考点： 镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质． 专题： 几种重要的金属及其化合物．

分析： （1）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁水和二氧化碳； （2）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁； （3）加入氨水调节溶液PH使氢氧化铁全部沉淀；

（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集． 解答： 解：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H═Mg+CO2↑+H2O，

故答案为：MgCO3+2H═Mg+CO2↑+H2O；

（2）加入H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，

故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；

（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁， 故答案为：Fe（OH）3；

（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集； ①D中收集的气体可以是CO，故答案为：CO；

②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为：d；

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为﹣2价，反应的离子方程式为：3S+6OH故答案为：3S+6OH

﹣

﹣

+2+

+2+

2S+SO3+3H2O，

2﹣2﹣

2S+SO3+3H2O．

2﹣2﹣

点评： 本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等．

四、计算题 30．（7分）（2014秋?吉林校级月考）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：I2+2S2O3═S4O6+2I

﹣

2﹣2﹣

①可选用 淀粉溶液 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色 ．

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 2Cu+4I═2CuI↓+I2 ．

﹣

2+

③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为 95% ．

考点： 离子方程式的有关计算；离子方程式的书写．

分析： ①向含碘的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，再向溶液中加入Na2S2O3溶液，由于碘被Na2S2O3还原为碘离子，溶液蓝色逐渐褪去，当溶液蓝色刚好消失时，碘正好完全反应，从而进行滴定终点的判定；

②CuCl2溶液与KI溶液相遇时，发生氧化还原反应，+2价的铜离子得电子，变为+1价，﹣1碘离子失电子变为0价，离子反应中遵循电子、电荷守恒；

③根据电子转移守恒及I2+2S2O3═S4O6+2I，可得关系式：2Cu～I2～2Na2S2O3 ，则n

﹣

2﹣2﹣2+

（CuCl2?2H2O）=n（Na2S2O3），根据m=nM计算CuCl2?2H2O的质量，进而计算CuCl2?2H2O的质量百分数．

解答： 解：①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点，

故答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色； ②CuCl2溶液与KI溶液相遇时，发生氧化还原反应，+2价的铜离子得电子，变为+1价，﹣1

﹣2+

碘离子失电子变为0价，由电子、电荷守恒可知离子反应为：2Cu+4I=2CuI↓+I2，

﹣2+

故答案为：2Cu+4I=2CuI↓+I2；

③由2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu+4I═2CuI↓+I2，可得关系式：2Cu～I2～

﹣

2+2+

2Na2S2O3 ，则n（CuCl2?2H2O）=n（Na2S2O3）=0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol，故m（CuCl2?2H2O）=0.002mol×171g/mol=0.342g，所以试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为

100%=95%，

故答案为：95%．

点评： 本题考查氧化还原反应滴定计算，明确滴定过程的反应原理是解本题的关键，注意利用关系式计算．