精选2013中考题3745

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潘卫王谢10未入流的官: 孔目【掌管图籍】 国子典馆【？？？】

2.04 元素原子的电子分布，有的出现“例外”，主要是由于 （ ） A. 电子分布的三个原则不适用于该元素的原子。 B. 泡利原理有不足之处。

C. 通常使用的能级图有近似性。

D. 该元素原子的电子分布必须服从四个量子数的规定。

2.05 同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子 （ ） A. （1，1，0，+ ）和（1，0，0，- ） B. （2，0，1，+ ）和（2，0，0，- ） C. （3，2，0，- ）和（3，2，1，- ） D. （1，0，0，- ）和（1，0，0，- ）

2.06 下列状态中不是基态的是 （ ） A. 通常条件的气体H。

B. 氟原子中有 5个3p电子。

C. 氧原子的电子结构为1s22s22p4。 D. 氢原子中电子处在n = 1的状态。

2.07 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数（n，l，m，ms）是 （ ） A. （3，2，+1，+ ） B. （2，1，+1，- ） C. （3，1，0， - ） D. （3，1，-1，+ ） 2.08 在氢原子中，对r = 53 pm处的正确描述是 （ ） A. 该处1s电子云最大。

B. r是1s径向分布函数的平均值。 C. 该处为氢原子Bohr半径。 D. 该处是1s电子云界面。 2.09 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ） A. n = 3，l = 1，m = +1，ms = + B. n = 4，l = 25，m = -1，ms = + C. n = 3，l = 3，m = +1，ms = - D. n = 4，l = 2，m = +3，ms = - 2.10 按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+电子在n = 1轨道上的能量与H原子在n = 1轨道上能量之比值为 （ ） A. 3 : 1 B. 6 : 1 C. 9 : 1 D. 1 : 3 2.11 下列哪一个轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零 （ ） A. 3pz B. 3dz2 C. 3s D. 3px 2.12 ψ（3，2，1）代表简并轨道中的一条轨道是 （ ） A. 2p轨道 B. 3d轨道 C. 3p轨道 D. 4p轨道 2.13 原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 （ ） A. ψ值的大小 B. r值的大小 C. Y值的大小 D. 4πr2值的大小

2.14 下列离子中外层d轨道达半满状态的是 （ ） A. Cr3+ B. Fe3+ c. Co3+ d. Cu+ 2.15 基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数 （ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8 ~ 18个 D. 肯定为8 ~ 32个

2016 下述离子中半径最小的是 （ ） A. Rb+ B. Sc3+ C. Ti4+ D. Ti3+ 2.17 若知下列三式的电离能分为E1，E2，E3： Li (g) → Li+ (g) + e E1 Li+ (g) → Li2+ (g) + e E2 Li2+ (g) → Li3+ (g) + e E3

则这些电离能的正确关系是 （ ） A. E1 = E2 = E3 B. E1最大 C. E2最大 D. E3 > E2 > E1

2.18 性质最相似的两个元素是 （ ） A. Zr和Hf B. Ru和Rh C. Mn和Mg D. Cu和Cr 2.19 下列原子中，第一电离能最小的是 （ ） A. B B. C C. Al D. Si

2.20 下列原子中，第一电子亲合能最大的是 （ ） A. N B. O C. P D. S 3．填空题

3.01 波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象表示。

3.02 氢原子的基态1s电子在距核53 pm附近的 中出现的 最大，是因为距核更

近时， 虽大， 却较小，因而 较小，距核更远时， 虽较大， 却很小，因而 也较小。

3.03 M3+离子3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是： ，该原子的核外电子排布是 ，M属 周期，第 列的元素，它的名称是 ，符号是 。

3.04 Au是第六周期第11列元素，它的价电子层结构是 ；Ti的原子序数是22，Ti3+离子的价电子层结构为 。

3.05 元素的性质随着 的递增而呈现周期性的变化，这是原子的 变化的反映；用原子轨道光谱符号来表示，第四、六周期分别是 能级组和 能级组。

3.06 下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子？ 5B（ ），8O（ ），21Sc3+（ ），24Cr3+（ ），77Ir3+（ ）

3.07 如果发现了第121号元素M时，则其所在周期数为 ，所在列为 ；其金属活泼性较同列其他元素要 ；其特征氧化态的氧化物化学式为 。

3.08 原子序数为24的原子，其价电子层结构是 ，3d原子轨道的符号分 别为 。

3.09 周期表中的元素可以分为 个区，各区元素的电子构型特点为 。 3.10 原子参数是指 ，重要的原子参数有 、 、 、 、 和 等。

4. 简答题

4.01 试解释为什么在氢原子中 3 s 和 3 p 轨道的能量相等，而在氯原子中 3 s 轨道的能量比 3 p轨道的能量要低 。

4.02 将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量有无差别？若是氦原子情况又会如何？

4.03 ⅠA 族元素与 ⅠB 族元素原子的最外层都只有一个 s 电子，但前者单质的活泼性明显强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。

4.04 什么叫元素的电负性？元素的电负性在周期表中呈现怎样的递变规律 ？请按电负性减小的顺序排列下列元素：Be 、B 、Mg 、Al 。

4.05 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多 ，则磁性越大 ，磁性大小又与音响直接有关 。这个现象是选择录音磁带制造材料的一个因素 。写出下列氧化物（基本上是离子型）中各阳离子的外层电子排布式 ，指出未成对电子数 ，哪种氧化物适合做录音带磁粉原料 ？

⑴ V2O5 ⑵ CrO2 ⑶ AgO ⑷ SnO2 4.06 描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义分别是什么 ？它们分别可取哪些数值？ 4.07 从原子结构的特点解释：

⑴ 氮的第一标准电离势比在它前面的碳和在它后面的氧都要大 ； ⑵ 钾的第二标准电离势为第一标准电离势的7.3倍 ，而钙的第二标准电离势却只有第一标准电离势的1.9倍 ；

⑶ 氯和锰同为第 Ⅶ 族元素 ，它们的最高化合价相同 ，但金属性却不同 。 4.08 试回答：3 s 和 3 s 1 各代表什么意思 ？ 4.09 什么叫元素的电负性 ？它有哪些主要应用 ？ 4.10 19号元素K和29号元素Cu的最外电子层构型都是4 s1 ，但二者的化学活泼性相差很大。试简要给予解释 。 5. 计算题

5.01 分别计算一个氢原子和1 mol 氢原子的电离能。

5.02 通过查表计算1.00g气态Cl原子完全转化为气态Cl-离子所释放出的能量。 5.03 试计算He+, Li2+的电离能。

5.04 按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级 的能量。

5.05 通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一个能 级的能量高？

5.06 已知微观粒子的德布罗意关系式 ： （h ＝6.626×10－34 kg?m2?s－1 ，亚佛伽德罗常数为 6.02×1023 ，α 粒子相对原子质量为 4.0 ）若一个α 粒子以 1.50×107m?s－1 速率运动时，计算其波长（m）。 5.07 玻尔理论给出了氢原子不同轨道上电子的能量计算公式：E ＝－2.18×10－18× (J)，已知微观粒子的德布罗意关系式 ： （h ＝6.626×10－34 kg?m2?s－1 ，光速c ＝ 3.00×108 m?s－1）。试计算氢原子从 n ＝ 5能级跃迁到 n ＝ 2能级时所产生光子的能量（J）和波长（n m）各是多少？

5.08 玻尔理论给出了氢原子不同轨道上电子的能量计算公式： E ＝ － e V（Z＝1）。若从 Li 表面释放出一个电子所需要的能量是 2.37 ev ，如果用氢原子中电子从n ＝ 2能级跃迁到n ＝ 1能级时所辐射出的光照射锂时，电子将有的最大动能是多少？电子是否可以释放出来？

5.09 根据下列数据，计算 F 的电子亲合能： Δ rHmΘ /( kJ?mol－1) ① Al (s) ＝ Al (g) 326