高一化学复习提纲

高一化学复习提纲

高一化学复习汇总

第一章 化学反应及其能量变化 知识结构 化学反应的分类： 离子反应、分子反应

由参加反应的粒子 化合反应

氧化还原反应 由有无电子 化学反应 由反应的 分解反应 非氧化还原反应 得失或转移 物质类型 置换反应

由能量转换 复分解反应

放热反应、吸热反应

第一节 氧化还原反应 一. 有关概念

价降低 得电子 被还原 （还原反应）

氧化剂 + 还原剂 ===== 还原产物 + 氧化产物 价升高 失电子 被氧化 （氧化反应）

㈠ 定义 凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。 ㈡ 实质 有电子的得失或电子对的偏移。

㈢ 特征 有元素的化合价改变。 ㈣ 特点 ―对立、统一‖的规律。

〖记忆〗升(化合价升高)→失(失电子, 电子对偏离)→氧(氧化反应)→还剂(还原剂)； 二. 表示方法 ☆线桥的起始和终结必须对准元素！！！ ㈠―双线桥‖法

① 箭号方向由―反应物‖指向―生成物‖；

② 转移电子数，一定要写―得失‖。(线桥不代表电子转移的方向,只能说明由―反应 物‖变成―生成物‖得失电子过程！) ㈡ ―单线桥‖法

① 箭号方向由―反应物(还原剂)‖指向―反应物(氧化剂)‖；② 转移电子，只写数目，不写―得失‖。

三. 反应类型

㈠ 不同物质，不同元素

㈡ 同种物质，不同元素 —— (有单质生成的―分解反应‖) ㈢ 同种物质，同种元素(同种价态)称为―歧化反应‖

①Cl2+H2O ②Cl2+OH- ③Na2O2+H2O ④Na2O2+CO2 ㈣ 不同物质，同种元素(不同价态) 称为―归中反应‖ 如 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O

㈤ 物质部分被氧化；部分未被氧化 如 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 物质部分被还原；部分未被还原

如 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ―氧化还原反应‖与―基本反应类型‖的关系：

⒈ 有单质参加、有单质生成的―化合反应‖或―分解反应‖属于氧化还原反应； ⒉ ―置换反应‖一定是氧化还原反应；

⒊ ―复分解反应‖一定属于非氧化还原反应。 四. 常见的氧化剂、还原剂 物质分类 氧化剂\\还原剂 常见氧化剂 常见还原剂 单质 氧化物 酸 碱 盐 KMnO4,FeCl3, Cu2+ FeCl2 O2, X2, S CuO, CO2 H2SO4, HNO3 × Na2O2MnO2 金属, H2, C CO H2S,HI ,HBr (HCl) × 元素的价态和其氧化性、还原性 ⒈元素为最高价态时：只有氧化性；如H+只有氧化性。 ⒉元素为最低价态时：只有还原性；如Cl-只有还原性。 ⒊元素为中间价态时：既有氧化性；又有还原性。 如0价S有氧化性也有还原性。 物质的氧化性、还原性

⒈水只作氧化剂的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; (盐酸只做氧化剂的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)

⒉水只作还原剂的反应：2F2+2 H2O=4HF+O2↑ (盐酸只做氧化剂的反应：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O)

⒊水即作氧化剂，又作还原剂的反应： 2H2O=(电解)=2 H2↑+ O2↑ ⒋水即不作氧化剂，又不作还原剂的反应：

⑴非氧化还原反应 ① H2O+CO2=H2CO3; ② H2O+CaO=Ca(OH)2

⑵氧化还原反应 ① Cl2+H2O=HCl+HClO; ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑(盐酸即不作氧化剂，又不作还原剂的反应：NaOH+ HCl=NaCl+ H2O) 五. 氧化性、还原性相对强弱的比较

㈠ 氧化还原反应中：氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性; 还原剂还原性＞还原产物还原性 ㈡ 碱金属原子的还原性强弱顺序Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs ， 碱金属阳离子的氧化性强弱顺序Li +＞Na+ ＞K+＞Rb+ ＞Cs+ ； 卤素原子的氧化性强弱顺序F ＞Cl ＞Br＞ I， 卤素原子的还原性强弱顺序F -＜Cl - ＜Br -＜ I -。

第二节 离子反应 一. 有关概念

㈠ 电离：化合物在水溶液或熔化状态下，能够解离成自由移动离子的过程叫做电离。 ㈡ ⒈电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(因为发生电离)。

⒉非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物(因为没有电离)。 酸、碱、盐(和水)都是电解质

㈢ ⒈强电解质：在水溶液里能够全部电离的电解质。强电解质溶液中没有电解质分 子，只有离子，这些离子之间不反应，能够共存！ 强酸、强碱、大部分盐是强电解质

⒉弱电解质：在水溶液里只能够部分电离的电解质。弱电解质溶液中既电解质分 子，又有离子(少量)，这些离子之间不能够大量共存！ 弱酸、弱碱、水是弱电解质

二. 离子反应 ① 在水溶液里；② 有电解质参加或生成的反应。 ㈠ 反应类型:

⒈离子互换的复分解反应(☆复分解反应发生的条件) ⒉离子参加的置换反应 ； ⒊离子之间的氧化还原反应

㈡ 反应特点:⒈反应速度快;⒉一定的离子之间发生反应，不受其它离子存在的影响;⒊整个电解质溶液不显电性。 ㈢ 离子共存 阳离子 H+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ 不能大量共存的离子 OH-, ClO-, CO32- CO32-,SO42- CO32-,SO42- OH- ,CO32- OH-, OH-, CO32- 阴离子 不能大量共存的离子 H+, Mg2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ag+ H+, Ba2+, Ca2+,Ag+ H+, H+, Ca2+Mg2+, Cu2+ Ag+ HCO3-, OH- Cl- *ClO- SO42- HCO3- CO32- OH-, Cl-, CO32- ,SO42- ①H+, OH-,不共存； ②H+不与―弱酸根离子‖共存；③OH-不与―弱碱‖的金属阳离子共存 ；④能生成难溶盐的阴、阳离子之间不能共存。 ㈣ 盐在水中的―溶解性表‖

①钾、钠、铵、硝盐都溶； ②氯化物除银、亚汞； ③硫酸（盐）不溶是钡、铅；④碳、磷、氢硫（亚硫和硅）多不溶 —— 溶的只有钾、钠、铵。

三. 离子方程式 ㈠ 书写:

⒈书写原则 ① 必须遵守客观事实，不能主观臆造；② 必须遵守质量守恒；③ 必须符合电荷守恒。

⒉书写步骤 ① ―写‖ ② ―拆‖ ③ ―删‖ ④ ―查‖ (1.查―书写原则‖是否 违背 ；2.查―步骤②‖ 该拆的是否已拆;不该拆的是否仍用化学式表示。) ㈡ 离子方程式和化学方程式： ⒈ 离子方程式的基础是化学方程式

⒉ 离子方程式能表示离子反应的实质

如 酸和碱的中和反应的实质是 H+ + OH— == H2O 的反应

⒊ 化学方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式能表示同一类所以的离子 反应。

如 H+ + OH— == H2O 的反应，可以表示所有只发生强酸和强碱的同一类的离子反应。（也就是说，在离子方程式中H+ 代表的是强酸；OH—代表的是强碱）

第三节 化学反应中的能量变化

凡是有新物质的生成的变化，叫做化学变化(也叫做化学反应)。

用原子 — 分子论解释―化学变化是：

旧分子破坏 （原子重新组合） 新分子生成

从能量角度分析旧分子破坏需要能量； 新分子生成放出能量。 根据―能量守恒定律‖则：

吸收的能量 释放的能量

放出热量 反 应 物 生 成 物

的 的 总 能 量 总 能 量

吸收的能量 释放的能量 吸收热量 反 应 物 生 成 物 的 的

总 能 量 总 能 量

⑴ 放热反应的定义：放出热量的化学反应。

∵反应物的总能量 ＞ 生成物总能量，∴该反应为放出热量。 点燃

如 ① C + O2 == CO2 ； ② 一切中和反应都是―放热反应‖ ③ 铝和盐酸的反应

⑵ 吸热反应的定义：吸收热量的化学反应。

∵反应物的总能量 ＜ 生成物总能量，∴该反应为吸收热量。

高温 高温 如① C + CO2 == 2CO ； ②C + H2O（g）== H2 + CO③ 氢氧化钡和硝酸铵的反应（此反应属于―复分解反应‖）

三大化石燃料：煤、石油、天然气。

燃料充分燃烧 ⑴ 要有足够的空气；⑵ 要有足够的接触面。

焦炭在高温下与水蒸气反应： 高温

C（s）+H2O（g）== H2（g）+CO（g）