浙江省台州市高中化学专题一离子键学案 苏教版必修2[精品教案]

第二单元 微粒之间的相互作用力 离子键

【学习目标】

1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；

2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； 3、培养学生用对立统一规律认识问题。 【自主探究】

1、食盐是由什么微粒构成的？_____________

食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的 之间存在着强烈的相互作用。

2、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里 之间存在强烈的相互作用。 【知识整理】

1、化学键：物质中 之间存在 的相互作用。 常见的类别： 和 2、离子键

⑴概念：_______________________________作用叫做离键

⑵作用力： ⑶成键微粒：_____________ _______ ⑷成键元素：_________ _________ ⑸常见物质：金属离子（含NH4）与非金属离子（或酸离子和OH）之间形成的物质。如： 3、离子化合物

⑴概念：含有 的化合物 ⑵常见物质：

①活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物；

②强碱、大多数盐（AlCl3除外）以及典型的金属氧化物都是离子化合物。 说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

-+

子

根

1

【当堂练习】

1.下列哪些物质中存在离子键？

Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl

归纳： 是离子化合物。 4、电子式

⑴定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_____________的式子，叫电子式。 ⑵电子式的书写

①原子的电子式：均匀分布各点即可

Na Mg Al Si P S Cl ②离子的电子式：

a简单阳离子的电子式：离子符号就是电子式

Na Mg Al H Ca K b阴离子的电子式：“关门加锁”

Cl ： S ： O ： F： C简单原子团的电子式：“关门加锁”

OH： NH4 ： ③离子化合物的电子式：将阴、阳离子组合在一起即可

AB型：NaCl： KF： AB2型：MgCl2： CaBr2： A2B型：Na2S： K2O： 【当堂练习】

2.写出下列离子化合物的电子式：

KH： MgO： KCl： NaOH： MgI2： Li2O：

【巩固练习】 一、选择题

1．下列说法中正确的是 （ ） A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

2

-+

-2-2--+

2+

3+

+

2+

+

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．离子化合物中一定含有离子键

2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 （ ） A．6和8

B．19和16 C．12和17 D．10和8

3．下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 （ ） A．可溶于水 B．水溶液能导电 C．熔融状态能导电 D．具有较高的熔点

4．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是 （ ） A．Z可能溶于水 B．Z可以表示为X2Y C．Z可以表示为XY2 D．Z含有离子键

5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 （ ） A．Na2O的电子式： B． 质量数为37的氯原子：1737Cl

C．Br的电子式： D．Cl的结构示意图：

6．A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A、B核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为 （ ） A．同在第2周期 B．第2周期和第3周期 C．同在第3周期 D．第3周期和第1周期

7．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为 （ ） A．MgCl2 B．NaCl C．MgO D．K2S

8．氢化钠（NaH）是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成H2。下列叙述正确的是 （ ） A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子电子排布与氦原子相同 C．NaH中氢离子半径比锂离子小 D．NaH中氢离子可以被还原成氢气 9．现有下列短周期元素的数据

元素编号 元素性质 +

--

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 3

最高化合价 最低化合价 -2 +2 +1 +5 -3 +7 -1 +1 +5 -3 +3 下列说法中，正确的是 （ ） A．元素原子序数④小于⑦ B．②、③号元素处于同一周期 C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D．⑧号元素是金属元素

10．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ） A．该元素位于第三周期

B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．该元素非金属性比氧弱 D．气态氢化物化学式为H2Se 11. 下列说法正确的是( )

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子化合物 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子化合物 二、填空题

12．写出下列物质或离子的电子式

O O 2-Mg Mg2+ MgO CaF2 Na2S 13．（1）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。 ①X元素的单质分子式是___________。

若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是_________。 ②Y原子的电子式是______________

Z与钙形成的化合物的电子式是：_____________________

X Y Z *（2）若X′、Y′是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X′mY′n，且离子

均具有稀有气体原子的电子层结构，则X′、Y′两原子的原子序数a、b的关系可表示为________________、________________、_________________。

14．有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同一周期，最外层电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物可以两两反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：

（1）X、Y、Z、M的元素符号：X________Y________Z_________M_______ （2）Y位于元素周期表中第______周期第_______族。 （3）Z原子的结构示意图为_________________

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