2019精选教育年陕西省初中毕业学业考试西工大附中第六次适应性训练化学 doc

根据微粒的变化，分析分子原子的变化；根据物质的构成、反应的特点分析可表示的反应。图示中“”可能表示的是由两个氢原子构成的氢分子，A正确；由微观示意图可知，反应前后元素的种类没有变化，B正确；该反应前后涉及到两种单质与一种化合物，故反应类型是化合反应，而不是置换反应，C正确；由物质的构成、反应的特点可知，该反应可表示为2H2＋O2===== 2H2O，D错误。

13. B 【解析】除去氯化钾中混有的碳酸钾，加入稀硫酸，会引入新的杂质硫酸钾，A错误；除去硫酸钡中的碳酸钡，加足量的稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钡反应产生氯化钡，通过过滤、洗涤、干燥除去，达到除杂的目的，B正确；除去氧化铜中的铜，加入足量的稀盐酸，稀盐酸会与氧化铜反应，除去原有物质，C错误；除去氯化钠中的氯化钾，氯化钠与氯化钾都易溶于水，不能通过过滤除去，D错误。

易错分析：本题易误选A，原因是没有考虑到除去碳酸钾的同时，氯化钾中又增加了新的杂质硫酸钾。突破的方法是掌握物质的性质，掌握除杂的原则：不增、不减、易分。

14. C 【解析】二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，C错误。

15. A 教你“读”题：解答本题必须要抓住以下几个关键词：①各物质同时加入水中，

＋＋＋

即各物质能共存；②无色，即溶液中不能有带颜色的离子，如Cu2、Fe2、Fe3等有颜色的离子；③溶液，即必须是均一、稳定的混合物，不能有沉淀产生。

【解析】由题干可知需要满足两个条件：①无色；②透明溶液。A中各离子之间都不反应，能同时存在水中，且得到的溶液是无色透明的，A正确；B中KOH和CuSO4不共存、

＋

C中Ba(NO3)2和K2SO4不共存、D中Fe3在溶液中显黄色，都不符合题意，故B、C、D错误。

16. (3分)(1)糖类(1分) (2)Ca(OH)2(1分) (3)复合肥(1分)

【解析】(1)成熟菠萝中呈甜味的营养素是糖类。(2)因菠萝适宜生长在pH为5～6的土壤环境中，对于pH为5以下的土壤可用熟石灰改良，使其达到pH为5～6的酸性土壤，熟石灰的化学式为Ca(OH)2。(3)只含有N、P、K三种营养元素中的一种元素的，分别称为氮肥、磷肥、钾肥；如果含有其中的两种或三种则称为复合肥。KH2PO4中含有K、P两种营养元素，故属于复合肥。

17. (3分)(1)酸雨(1分) (2)AB(1分) (3)降低温度至可燃物的着火点以下(1分)

【解析】(1)SO2随雨水会形成酸雨，因而燃放烟花爆竹产生的SO2除污染空气外，还会造成更大的一种危害是酸雨。(2) 提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的，集中定点燃放不能杜绝此类污染，故可行的做法是AB。(3) 高压水枪用来灭火的原理是降低可燃物周围的温度至着火点以下，从而达到灭火的目的。

18. (4分)(1)＜(1分) (2)BE(1分) (3)降温结晶(1分) (4)BCFG(1分)

【解析】(1)由图示可知，t2 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因而相同质量的水中甲溶解的溶质多，所以相同质量的甲和乙配制成饱和溶液时，甲需要的水少，乙需要的水多，所以甲物质的溶液质量小于乙物质的溶液质量。(2)甲的溶解度随温度的升高而逐渐增大，可采取增加甲、蒸发水、降温的方法使其变为饱和溶液。若采取增加溶质、降温至恰好饱和的方法，则溶剂的质量不变，A错误；若采取蒸发溶剂或降温的方法，则溶质的质量不变，B正确；若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数变大，蒸发溶剂也会引起溶质的质量分数变大，若采取降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，C错误；若采取蒸发溶剂的方法，溶液的质量减小，若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，若采用增加溶质的方法则溶液的质量变大，D错误；该温度下的甲物质的饱和溶液，不能再溶解甲物质，但仍可以溶解其他物质，E正确；故正确答案为BE。

点燃

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(3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故甲中混有少量的乙，要提纯得到甲物质，可以采用降温结晶的方法。 (4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：称量固体药品用的托盘天平(带砝码盒)，溶解需要的烧杯，取药品的药匙，搅拌、加速溶解的玻璃棒，还需要量取液体的量筒和滴加用的胶头滴管。

19. (4分)(1)铁制品(1分) (2)BD(1分) (3)Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2(2分) 【解析】(1)在这三种金属制品中，使用时最需要注意防止金属腐蚀的是铁制品，因为铁的活动性较强，铜的活动性差，铝的活动性虽强，但铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝制品不再被进一步氧化。(2)铁、铜、铝三种金属在金属活动性表中的顺序是Al＞Fe＞H＞Cu。金属Al和FeSO4溶液混合时，金属铝的表面有金属析出且溶液的颜色由浅绿色变成无色，而金属铜不能与FeSO4反应，所以B选项正确；金属铝和铁在金属活动性顺序表中都排在H的前面且铝比铁的活动性强，金属铜又排在H的后面，因而可以借助稀盐酸来判断三种金属的活动性强弱顺序，把三种金属分别放置于稀盐酸中，金属铝的表面产生气泡的速率比铁快，金属铜的表面没有气泡产生，因而D选项也正确。(3)工业中常用赤铁矿(主要成分为氧化铁)和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2。

20. (5分)(1)酚酞溶液(1分) (2)有白色沉淀产生(1分) (3)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(2分) (4)氢氧化钠(1分)

【解析】(1)酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。碳酸钠溶液显碱性，故遇到Na2CO3溶液变红色的酸碱指示剂是酚酞溶液。(2)若图中反应④发生，能与Na2CO3反应的盐必须是可溶性的盐，且必须含有钙离子、钡离子或银离子，因而反应中的现象是有白色沉淀产生。(3)泡沫灭火器的药品是浓盐酸和碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)熟石灰的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH ，因而制取的碱是氢氧化钠。

21. (5分)(1)烧杯(1分) (2)二氧化锰(或MnO2)(1分)

(3)CEFG(1分) (4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(2分)

【解析】(1)图中仪器④的名称是烧杯。(2)实验室中可用图A制取氧气，选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，因而仪器②中盛放的物质是二氧化锰。(3)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若要求能随时控制反应的发生或停止，需要反应物之间彼此能够分离，所以要用到F，所以此时就不宜采用锥形瓶，选择CEFG的仪器进行组装即达到要求。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因而检验二氧化碳通常用澄清石灰水，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。

22. (7分)(1)C(1分) (2)CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(2分) (3)【猜想】氯化钠和氯化钙(1分) 【分析讨论】二、三(1分) 【实验验证】有白色沉淀产生(1分) 【反思拓展】反应物是否有剩余(1分)

【解析】(1)A中滴加酚酞试液后的碳酸钠溶液呈现红色，B中碳酸钠和氢氧化钙反应后有白色沉淀产生，C中氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，D中稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，E中碳酸钠和氯化钙反应有白色沉淀产生，故需借助酸碱指示剂才可判断反应发生的试管是C试管。(2)试管E中碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。(3)【猜想】B～E试管中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH、NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O、Na2CO3

高温

高温

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＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑、CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。反应后把试管中的废液倒在同一个烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，因而废液中的溶质除酚酞外，一定有氯化钠，还可能有氯化钙，故“你的猜想”是氯化钠和氯化钙。【分析讨论】实验结束后，把试管中的废液倒在同一个烧杯中，静置后观察到两个现象：①溶液呈现无色，由于废液中含有酚酞溶液，所以说明该废液不显碱性，可能显中性或酸性；由于碳酸钠是一种显碱性的盐，可能使酚酞溶液变红，故猜想三不成立；②溶液中有白色沉淀，通过各种物质的相互反应，可以知道该沉淀一定是碳酸钙，由于有碳酸钙的存在，因而废液中一定没有氯化氢，氯化氢和碳酸钙二者会相互反应，故猜想二不成立。【实验验证】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因而向废液中滴加少量的碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，则可以证明“你的猜想”成立。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑化学反应的原理外，还需考虑反应物是否有剩余。

难点突破：本题的难点在第(3)小题。为了确定溶液中的溶质的成分，需要先确定B～E试管中发生的反应，根据各反应的化学方程式，在考虑生成物及反应物是否有剩余的角度来确定反应后溶质的成分。当混合后观察到溶液呈无色且有白色沉淀产生时，就可以确定溶液中的溶质除了酚酞以外，一定有生成的氯化钠，一定没有氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，可能有过量的氯化钙。从而可以确定“你的猜想”就是氯化钠和氯化钙。要想证明“你的猜想”成立，只需要证明含有氯化钙，因而向其中滴加碳酸钠溶液，会观察到有白色沉淀产生。

23. (5分)【信息梳理】 需要求 的量 分析或 计算式 需要知 道的量 已知 条件 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数 ①过氧化氢溶液中的溶质为H2O2 ②H2O2溶液的溶质质量分数＝过氧化氢的质量×100% 过氧化氢溶液的质量①产生氧气的质量 ②过氧化氢溶液的质量 ①过氧化氢溶液的质量为34.0 g ②二氧化锰的质量为0.5 g ③反应后的剩余物的总质量为33.7 g 16×2

解：(1)过氧化氢中氧元素的质量分数＝×100%≈94.1%(1分)

1×2＋16×2(2)根据质量守恒定律可知，生成的气体的质量为34.0 g＋0.5 g－33.7 g＝0.8 g 设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x 2H2O2===== 2H2O＋O2↑(1分) 68 32

x 0.8 g(1分)

68x＝ x＝1.7 g(1分) 320.8 g

1.7 g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%(1分)

34 g答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

MnO2

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