配套K122019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题09强碱滴定三元酸曲线练习

小学+初中+高中+努力=大学 化学式）。

（4）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为__________________________。 ②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1= ______________________________。 【答案】 二 1 : 1 SO2 H3AsO3+OH=H2AsO3+H2O 10

【解析】(1)根据亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3为正盐，亚磷酸为二元酸，故答案为：二；

(2)根据图像，As2S3和Sn在酸性溶液中反应生成H2S、Sn和As4S4，反应的方程式为2As2S3+2Sn+4H=2H2S↑+2Sn+As4S4，As2S3和Sn恰好完全反应时，As2S3和Sn的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；

(3)反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则1 mol As4S4参加反应，转移28 mol电子，S元素的化合价变化量为+4价，所以物质a为SO2，故答案为：SO2；

(4)①根据图像，pH由7调至10时，H3AsO3转化为H2AsO3，反应的离子方程式为H3AsO3+OH=H2AsO3+H2O，故答案为：H3AsO3+OH=H2AsO3+H2O；

②根据图像，pH=9时，c(H3AsO3)=c(H2AsO3)，H3AsO3的一级电离方程式为H3AsO3

------2+

+

4+

2+

2+

2+

4+

---9

=6，因此S元素的化合价由-2价变成

H2AsO3+H，平衡常数Ka1=

-+

=c(H)=10，故答案为：10。

+-9-9

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