配套K122019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题09强碱滴定三元酸曲线练习 - 图文

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专题09 强碱滴定三元酸曲线

1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是

A. Na2HAsO4溶液显碱性 B. H3AsO4溶液pKa2为2.2

C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH)为10

+

－

－2.5

mol·L

2－

－

+

－

－1

D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na)＞c(HAsO4)=c(H2AsO4)＞c(H)=c(OH) 【答案】B

【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断； B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算；

C．m点对应溶液为HAsO4和AsO4的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因； D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。

详解：A．根据图象分析可知，HAsO4溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确；

2-2-3-

B．H3AsO4的Ka2＝pKa2＝7，B错误；

，pH＝7时c（HAsO4）＝c（H2AsO4），Ka2＝c（H）＝10，

2--+-7

C．m点对应溶液为HAsO4和AsO4的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH)为10

+

2－

－

－2.5

2-3-

mol·L，C正确；

+

－

－1

D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na)＞c(HAsO4)=c(H2AsO4)＞c(H)=c(OH)，D正确；答案选B。

2．25℃时，向10mL0.1mol·LH3AsO4水溶液滴加0.1 mol·LNaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

-1

-1

－

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A. H3AsO4

H2AsO4+H的电离常数为10

+

-+

-2.2

-3-

B. b点所处溶液中：c（Na）=3c（H2AsO4）+3c（AsO4） C. 水的电离程度:a>b>c

D. HAsO4的水解程度大于电离程度 【答案】C

-

3．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·LH3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·LKOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )

-1

-1

A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10

B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH=H2AsO3+H2O 小学+初中+高中+努力=大学

---9

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C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3 )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3)+2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H3AsO3)>c(H)+c(K) 【答案】B

-2-3-+

+

-2-3--1

4．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

A. NaH2A水溶液呈碱性

B. H3A溶液中存在:c(H)=c(OH)+c(H2A)+c(HA)+c(A)

+

--2-3-

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C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

--

2-

D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A+OH=HA+H2O 【答案】C

【解析】从图像可知H3A 为弱酸，存在电离平衡，H3AKa1=[c(H2A).c(H)]/c(H3A)=10H2A+H2O

--14

---+

-2.2

H2A+H,

--7,2

-+

;H2A

-

HA+H；Ka2=[ c(HA). c(H)]/ c(H2A)=10

--

2-+2-+

，

+

H3A+OH水解常数为K= c(H3A).c(OH)/ c(H2A),水的离子积常数为KW= c(H)

-+

-11.8

c(OH)=10，所以K= c(H3A). KW/ c(H2A). c(H)=KW/ Ka1=10c(H2A)=10B.HA

2---7.2

Ka2/K=[ c(HA). c(H)]/

2-+

/10

-11.8

=10>1,所以电离大于水解，所以 NaH2A 水溶液呈酸性，故A错误；

H+OH,根据电荷守恒c(H)=c(OH)+c(H2A)+2c(HA)+3c(A),B错

-+

-2.2

+

-+

--2-3-

4.6

A+H；H2O

3-+

误；C.因为

2-2

+

Ka1=[c(H2A).c(H)]/c(H3A)=10

2

;Ka1=[c(HA).c(H)]/c(H2A)=10

2-

2-+--7,2

,Ka1.

Ka1=[c(HA).C(H)]/ c(H3A), （Ka1. Ka2）/ C(H)=c(HA)/ c(H3A),当溶液至pH=5时, c(H)=10 c(HA)/ c(H3A)= (10

+

-5

2--2.2

+

. 10

-7,2

)/ 10=10

-10-0.6

,故C正确；D.因为 氨水为弱电解质，

所以在离子反应方程式中不能拆，故D 错误。本题答案：C。

5．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·LH3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

-1

A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10

B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH=H2AsO3+H2O

C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)=0.1mol·L D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO3)+2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H3AsO3)>c(H)+c(K) 【答案】B

【解析】A. 由图中数据可知，pH=9.3时，c(H2AsO3)= c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数

--2-3-+

+

-2-3--1

---9

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