江苏省苏北三市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)-名校版

(2) “煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni，则产生的气体为 (填化学式)，浸出渣的主要成分为 (填化学式)。

2＋

(3) “还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式： 。 (4) 检验“沉钙”完全的操作为 。

(5) NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO4·6H2O晶体的实验方案：将滤

－1

渣 ，得到NiSO4·6H2O晶体(实验中须使用的试剂有1 mol·LH2SO4，乙醇)。

20. (14分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。 (1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

NO(g)＋O3(g)SO2(g)＋O3(g)2SO2(g)＋O2(g)

NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol 2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol

－1

－1

－1－1

则反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝ kJ·mol。

(2) 土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为 ；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因： 。

(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为 。

(4) 向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应： NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0

不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100 ℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是 ；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：① ，② 。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A. [物质结构与性质]

阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。

(1) As原子基态核外电子排布式为 。

(2) CO3中心原子轨道的杂化类型为 ，AsO3的空间构型为 (用文字描述)。

3－

(3) 与AsO4互为等电子体的分子为 (填化学式)。

(4) C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。

(5) NaCl晶体在50～300 GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如右图，该晶体的化学式为 。

B. [实验化学]

实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：

2－3－

步骤Ⅰ：非那西汀的合成

－1

1. 将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol·L NaOH溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。

2. 将烧瓶移出油浴。如右图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。继置于油浴回流15 min。

3. 将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。

步骤Ⅱ：甘素的合成

－1

1. 将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol·L的盐酸。加热回流15 min。 2. 加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 3. 移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。 (1) 将药片捣碎所用的仪器名称为 。

(2) 实验中用油浴加热的优点是 。

(3) 使用砂芯漏斗抽滤的优点是 且得到的沉淀较干燥。 (4) 冷凝管的冷却水从 (填“a”或“b”)端进。

(5) 步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2溢出，加入NaHCO3时应 。

(6) 用冰水洗涤甘素固体的操作是 。

的95%乙醇续将烧瓶将热滤液

min。

2019届高三模拟考试试卷

(苏北三市)

化学参考答案及评分标准

1. A 2. C 3. B 4. B 5. D 6. C 7. D 8. C 9. A 10. B 11. BD 12. C 13. A 14. CD 15. BC 16. (12分)

(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2分)

3＋2＋

(2) Fe＋2Fe===3Fe(2分)

(3) ① FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑(2分) ② 140(2分)

(4) NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(2分) (5) 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2分) 17. (15分)

(1) 醚键、酰胺键(或肽键)(2分)

18. (12分)

(1) NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓(2分) CO2(2分)

2－－

(2) S2O5＋H2O===2HSO3(2分)

－2－

(3) 由关系式：2MnO4～5C2O4可得：

－1－3－3

步骤2中反应的n(MnO4)＝0.100 0 mol·L×48.00×10 L×2/5＝1.92×10 mol (2分)

－1－3－3－2

步骤1中反应的n(MnO4)＝0.500 0 mol·L×200×10 L－1.92×10 mol ×10＝8.08×10 mol(2分)

－

由关系式：Na2S2O5～2SO2～4/5MnO4可得：

－2

20.000 g产品中n(Na2S2O5) ＝8.08×10 mol×5/4 ＝0.101 mol(1分) w(Na2S2O5)＝0.101 mol×190 g·mol－1/20.00 g×100%＝95.95% (1分) 19. (15分)

(1) 除去硫元素(2分) (2) O2(2分) SiO2(2分)

2＋＋

(3) H2S＋Ni===Ni↓＋2H＋S↓(2分)

2＋

(4) 静置，向上层清液中继续滴加NiF2溶液，无白色沉淀生成，则Ca已沉淀完全(2分)

－1

(5) (溶于适当过量的1 mol·LH2SO4)过滤(1分)；将滤液蒸发浓缩，降温至28 ℃结晶(1分)；趁热过滤(1分)；用乙醇洗涤(1分)，低温干燥(1分)

20. (14分) (1) 115.2(2分)

(2) 2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4(2分) 因为过程Ⅱ(反硫化过程)吸热，乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ(反硫化过程)的进行(2分)

＋－

(3) 2NH4＋2e===2NH3↑＋H2↑(2分)

(4) 低于100 ℃时，相同时间内反应未达到平衡。温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高(2分)

温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移(2分) 发生反应NO2＋O===NO＋O2(2分) 21A. (12分)

1023226261023

(1) [Ar]3d4s4p或1s2s2p3s3p3d4s4p(2分)

2

(2) sp(2分) 三角锥型(2分) (3) CCl4或SiF4等(2分) (4) C＜O＜N(2分) (5) Na2Cl(2分) 21B. (12分) (1) 研钵(2分)

(2) 加热均匀，温度易于控制(2分) (3) 加快过滤速度(2分) (4) a(2分)

(5) 分多次加入(2分)

(6) 向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次(2分)