北京市丰台区2018-2019高三期末化学试题

丰台区 2018～2019 学年度第一学期期末练习 高 三 化 学

2019.01

1.考生要认真填写考场号和座位序号。 考2.本试卷共10页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第 生二部分为非选择题，4个大题（共58分）。 须3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须 用 知 2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

满分：100 分

考试时间：100 分钟

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14

第一部分（选择题 共 42 分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42 分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不．正．确．的是

A B C D 氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸 2. 下列化学用语表述不 ．正．确．的是 A. Cl2 电子式： B. Na 原子结构示意图：

C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== 通电 Na + + Cl－ D. 由Na 和 Cl 形成离子键的过程：

高三化学 第 1 页（共 10 页） 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不．正．确．的是 反应物被吸引到催化

剂表面，键被削弱

A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成

4. 下列解释事实的化学方程式不．正．确．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2 NaOH + O2↑

B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO△3 === CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH

+ H2O NH3·H2O NH + + OH－ 3

4 5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不．正．确． 的是 A. 将 N2 转化为化合物的过程称为固氮

B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将 NH4+转化为 NO3 － 可能需要 O2 参与

D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究 Al 粉与 Fe3O4 发生反应所得黑色固体的

成分，实验过程及现象如下：

无气体

产生

稀NaOH 黑色 稀H气体 2SO4

白色沉淀 CO

2 ② 固体 ① ③ 溶液 a

溶液b KSCN 不变红

下列说法不．正．确．的是 A. 反应①产生的气体是 H2 B. 反应②为：Al2O3 + 2OH－ == 2AlO2 －+ H2O C. 反应③的白色沉淀是 Al(OH)3

D. 黑色固体中不含 Al 和 Fe3O4

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7. “84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不．正．确．的是

1mL 蒸馏水 1mL 0.0002mol/L 1mL 2mol/L H2SO4 H2SO4 实① ② ③ 验 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 混合后溶液的pH= 9.9, 混合后溶液 pH= 5.0，蓝色混合后溶液 pH= 3.2，蓝现短时间内未褪色，一段迅速褪去，无气体产生。 色迅速褪去，并产生大量象 时间后蓝色褪去。 气体，使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝。 A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO? + H+ === HClO B．实验③中产生的气体是 Cl2，由 HClO 分解得到：2HClO === Cl2↑ + H2O C．对比实验②和③，溶液的 pH 可能会影响 ClO? 的氧化性或 Cl? 的还原性 D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的 pH 才能安全使用 8. 向碳酸溶液中滴加 NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随 pH 变化如下图所示，下列说法不．正．确．的是

A. 人体血液的 pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以 HCO－

3、H2CO3 为主 B. 除去 NaCl 溶液中 Na2CO3 的方法是向其中加入盐酸至 pH=7 C. PH=10 的溶液中 c(H+) + c(Na+) = c(HCO－3) + 2 c(CO32-) + c(OH－) D. 将 CO2 通入 NaOH 溶液制取 Na2CO3，应大约控制 pH >12.5

高三化学 第 3 页（共 10 页） 9. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不．正．确．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀 B. 铁失去的电子通过水膜传递给 O2

C. 正极反应：O+ 4e－+ 2HO == 4OH－ 2 2D. 铁钉变化过程：Fe→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O

10. 下列关于有机物

的说法不．正．确．的是

A. 可发生水解反应和银镜反应

B. 遇 FeCl3 溶液可能显色

C. 能与 Br2 发生取代和加成反应

D. 1mol 该有机物最多能与 3mol NaOH 反应

11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与 CaCl2 反应生成 CaCl2·4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不．正．确．的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H 5 18OH 浓硫酸 CH3CO18OC2 H5 + H2O B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来

△ C. 步骤③目的是除去乙醇 D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤

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12. 硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为： ① 2Ce(NO3)3 + 6NH3·H2O + H2O2 === 2Ce(OH)4↓ + 6NH4NO3 ② Ce(OH)4 + 6HNO3 === H2Ce(NO3)6 + 4H2O

③ H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 === (NH4)2Ce(NO3)6↓ + 2HNO3 下列说法正确的是

A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 向(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中加入 NaOH 溶液，可能发生反应：

Ce4+ + 2NH＋+ 6OH === Ce(OH) － 4 4↓ + 2NH3·

H2O D. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运 13. 合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g)

< 0。图中

L（L

CH2 == CH2(g) + 4H2O(g) △H 1、L2）、X 可分别代表压强或温度。下列说法正确的是 A．L1 < L2 B．X 代表压强

C．M、N 两点对应的平衡常数相同

D．M 点的正反应速率 v

正小于 N 点的逆反应速率 v 逆

X

14．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是 选项 气体 溶液 实验现象 实验结论 乙醇与浓硫酸共热 A 170℃产生的气体 溴水 橙色变为无色 在浓硫酸作用下，乙醇发生了消去反应 碳酸钠固体与稀硫 酸性： B 酸反应产生的气体 苯酚钠溶液 出现白色浑浊 硫酸 > 碳酸 > 苯酚 Cu 与浓硫酸加热 C 450℃产生的气体 BaCl2 溶液 大量白色沉淀 SO2 可与 BaCl2 发生反应 二氧化锰与浓盐酸 KBr 和KI 的无色逐渐变为 氧化性： D 共热产生的气体 混合溶液 棕黄色 Cl2 > Br2 > I2

高三化学 第 5 页（共 10 页） 第二部分 （非选择题 共 58 分）

15.（13 分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。 （1） NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为

。

（2） NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：

① NO 的作用是

。

反应 1

反应 2

②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反应 1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反应 2：热化学方程式为

。

（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下，固体电解质可传导O2- ①阴极反应为

。

固体电NO 所消耗的电量远远大于理论计算 O2- ②消除一定量的 解质 量，可能的原因是（不考虑物理因素）

。

③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。 （4）利用 FeSO4 吸收尾气（主要含 N2 及少量 NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意

图如下所示。已知：Fe2+(aq) + NO(g)

Fe(NO)2+

(aq)（棕色） △H < 0

尾气—→

a

b

c

H2O

FeSO4 吸收液

①当观察到 时，说明 b 中 FeSO4 溶液需要更换。

②吸收液再生的处理措施是

。

③若尾气体积为 22.4L（标准状况），用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定a 中溶液，消耗 NaOH 体积为 V L，尾气中 NO2 的体积分数为 。

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16. （14 分）重晶石主要成分为 BaSO4，含少量的 SiO2、CaO 和 MgO 杂质，以下是一种制取 Ba(NO3)2 的工业流程。

热水 90℃ 重晶石粉 硝酸 高温 趁热 Ba(NO3)2 粗品 煤粉 焙烧 浸取 过滤 酸解 （1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、

。

（2）焙烧过程中主反应为：BaSO高温

4 + 4C=== BaS + 4CO 除此以外还可能有 BaCO3 等副产

物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。

物质 物质 的 的 量 （ 量 （ ） ）

温度（℃）

原料中碳的物质的量（mol）

图 1 反应温度对平衡组成的影响

图 2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响

①依据图 1 判断生成 BaS 的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）； 反应温度至少应控制在

以上。 ②控制 BaSO4 的量不变，改变 C 的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，

如图 2 所示，判断原料中 n(C) / n(BaSO4)至少为 （填字母）。 A. 1.5

B. 2.0

C. 3.75

（3）已知 BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为 50g/100g 水，浸取液中

存在三种碱 56Ba(OH)2 、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2 ①浸取过程中产生 Ba(OH)2 的原因是 （写离子方程式）。 ②三种碱的碱性由弱到强顺序为： < <

（填化学式）；结合元素周期律解释原因：

。

（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的 HNO3 有利于提

高 Ba(NO3)2 晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因 。

高三化学 第 7 页（共 10 页） 17.（15 分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）并探究其性质。

资料： Na2S2O3·5H2O 在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生 S、SO2。

Ⅰ. 以 SO2、Na2S、Na2CO3 为原料制备 Na2S2O3·5H2O，装置如下图所示：

（1）A 是 SO2 气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取 SO2，实验过程

中需要控制 SO2 产生的速率。请在虚框内将装置 A 补充完整。 （2）B 中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na△2SO3 === Na2S2O3 ①S 是由

、

、H2O 反应得到。

②实验过程中有大量 CO2 产生，化学方程式为 。

（3）装置 C 中的试剂为

，作用是

。

（4）当装置 B 中溶液的 pH 约为 7 时应停止通入 SO2，否则 Na2S2O3 的产率下降，其原因是

。

. 探究 Na2S2O3 的性质：

步骤 1 取 Na2S2O3 晶体，溶解，配成 0.2mol/L 溶液。 步骤 2 取 4mL 溶液，向其中加入 1mL 饱和氯水（pH = 2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为 S。 步骤 3 继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 5）研究 S 产生的原因：

已知：Na2S2O3 中 S 元素的化合价分别为-2 和+6

提出假设：假设 1：Cl2、HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了-2 价硫元素

假设 2：空气中的 O2 也可能氧化-2 价硫元素 假设 3：酸性条件下 Na2S2O3 分解产生 S

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Ⅱ（设计实验方案：

1mL 饱和氯水

a b 立即出现浑浊

一段时间后出现浑浊

浑浊度较实验a 小

4mL 0.2mol/LNa2S2O3 溶液

4mL 0.2mol/LNa2S2O3 溶液

①向试管 b 中加入

。

②依据现象，S 产生的主要原因是

，说明理由

。

（6）步骤 3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是

（写化学方程式）。

18. （16 分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物 G 的合成路线如下：

2

已知：

高三化学 第 9 页（共 10 页） （1）烃 A 的结构简式为 ；C 中含氧官能团的名称为

。

（2）D 为反式结构，则 D 的结构简式为

。

（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式

。

a. 能发生银镜反应和水解反应 b. 核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为 1∶1 （4）试剂 E 为 ；D→F 的反应类型为

。

（5）G 的结构简式为

。

（6）写出 H→K 的化学方程式

。

（7）选用必要的无机试剂完成 B→C 的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示

转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。 高三化学 第 10 页（共 10 页）