(精编)2020年高考化学二轮复习专题十三物质结构与性质练习

为3＋(5＋1－2×3)＝3，属于sp杂化；等电子体是指原子数相等，电子总数相等的微粒，＋－－因此原子数为3，电子数为22的等电子微粒有(和NO2)：SCN、CO2、CS2、N3等中的任一种。＋＋(3)由于F原子半径比I原子小，H－F键比H－I键强(或H－F更易形成易夺取NH4中的H)，所以NH4F、NH4I中，较易分解的是NH4F。(4)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，特例是ⅡA的第一电离能大于ⅢA，ⅤA的第一电离能大于ⅥA，故第一电离能介于B元素和N元素的元素有Be、C、O，共计3种。(5) 根据晶胞的结构图可以知道，每个硼原子被5个正三角形共用，每个正三角形上有三个硼原子，所以这个基本结构单元含有硼原子的个数1为：(20×3)/5＝12；若此结构单元为1个分子，则其分子式为B12。(6)该晶胞中●个数＝8×811＋6×＝4，○个数＝12×＋8＝11，根据化学式知，冰晶石中阳离子和阴离子个数之比为243：1，要使阳离子、阴离子个数之比为3：1，则大立方体的体心处▽所代表的微粒是＋Na。(7)根据乙图可知，Al为面心立方堆积，铝原子位于晶胞8个顶点和立方体的6个面心，一个晶胞中Al原子的数目N＝1/8×8＋1/2×6＝4。设晶胞中立方体的边长为a，根据2223丙图中原子之间的位置关系有a＋a＝(4d)，则a＝22dnm，则晶胞的体积为V＝a＝[22d×10－7]3cm3，一个晶胞中含有4个铝原子，则晶胞的质量为m＝NM/NA ，密度ρ＝m/V＝ 3－2121NM/NAV，代入数据计算可得晶胞密度ρ＝4×M/NAV＝M÷[42d×10×NA]＝M×10/[42d3NA]。 2 9