(完整word版)高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)(2),推荐文档

1【答案】C

【解析】Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与AlCl3反应时取决于用量，当NaOH不足时有Al(OH)3沉淀生成，当NaOH过量时有NaAlO2生成，溶液澄清。

2【答案】A 3【答案】D

2－所以HCO－－【解析】2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，HCO－3＋OH===H2O＋CO3，3

数目减少。

4【答案】C 5【答案】A

?Mg

?

【解析】?Al

??Cu

2

MgCl2

??HClNaOHAlCl3―――→?― → ??Cu

Mg(OH)2

???滤渣：Mg(OH)2 Cu过量NaOH过滤?

――→?NaAlO2――→?

???滤液：NaAlO2溶液?Cu

?Mg(OH)沉淀

?Al(OH)沉淀?Cu

3

6【答案】C 7【答案】B

【解析】能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加NaOH溶液时，生成蓝色沉淀的为Cu2＋；生成红褐色沉淀的为Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3

＋；生成白色沉淀，沉淀不消失的为

Mg2＋；生成白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色

＋沉淀的为Fe2＋，有刺激性气味气体产生的为NH＋4，无明显现象的为Na。

8【答案】C 9【答案】B

【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2，颜色为淡黄色。FeSO4与NaOH溶液反应的最终产物为Fe(OH)3，颜色为红褐色。Fe3＋遇KSCN变红。无水硫酸铜吸水成CuSO4·5H2O为蓝色晶体，故答案为B。

10【答案】BC

【解析】4.6g Na投入溶液中可生成0.2 mol NaOH，溶液中的Al3＋为0.02 mol，则n(Al3

＋)∶n(OH－)＝1∶10，即

AlCl3与NaOH完全反应，生成0.02 mol NaAlO2和0.06 mol NaCl，

还有0.12 mol NaOH剩余。

11【答案】A

【解析】B项，Na与O2在常温下生成Na2O，在加热或点燃条件下生成Na2O2；C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3，少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAlO2，NaOH不足时生成Al(OH)3。

12【答案】D

3.6 g

【解析】n(C)＝＝0.3 mol 1－12 g·mol

n(Fe3O4)＝

29 g×80#2 g·mol－1

＝0.1 mol

高温Fe3O4＋2C===== 3Fe＋2CO2 1 2 3 2

0．1 0.2 0.2

△

CO2＋C===== 2CO 1 1 2 0．1 0.1 0.2

反应所得混合气体中CO20.1 mol，CO 0.2 mol。 13【答案】B

【解析】据反应分析可知B正确，该反应的发生与物理性质无关。 14【答案】D

【解析】Al2O3与H2O不反应。 15【答案】D

【解析】A项：原子不守恒；B项：氨水为弱碱，应写化学式(NH3·H2O)；C项：电荷不守恒。

16【答案】(1)Fe(铁) Al(铝)

＋－

(2)Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ ＋－－

Al3＋4OH===AlO2＋2H2O

－＋

AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓

＋＋

Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O

17【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声

△

3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 (2)①B ②B

【解析】(1)铁与水蒸气反应产生的气体为H2，所以用点燃的火柴靠近时，会有肥皂泡

△

爆破，并有爆鸣声，其方程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。

(2)①装置A的进气口应是短进长出，所以应选择B装置。

②根据方程式可计算出0.24 g铁粉可产生H2为128 mL，所以最好选择200 mL量筒。

＋＋＋－

18【答案】(1)Mg2、Al3、H、SO24

－＋＋2＋3＋

(2)CO23、NH4、Cu、Fe (3)Na

19【答案】(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (2)大

－

(3)由于CO2在水中溶解度很小，再通NH3也不能产生大量的HCO3，故不可能析出NaHCO3晶体

(4)过滤 灼烧

【解析】根据上述转化关系可知总反应方程式为 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，

由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中的溶解度很小，所以不能颠倒。 20【答案】(1)A：Al B：AlCl3 C：NaAlO2 (2)①2Al＋3Cl22AlCl3

＋＋3

②Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 ③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

－－

④Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

＋＋

⑤2Al＋6H===3Al3＋3H2↑

＋－

⑥Al3＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 21【答案】(1)Ca(OH)2 FeCl3 HCl

－－

(2)OH、CO23

【解析】(1)依题意，甲处河水呈乳白色，排出的是微溶于水的Ca(OH)2，其他三种物质

都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物Fe(OH)3存在，它由Ca(OH)2与FeCl3反应生成，所以乙处排出的是FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙处排出的是HCl。丁处产生气泡，是HCl与丁处的Na2CO3反应生成CO2所至，因此丁处排出的是Na2CO3。(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可

2－。 能大量存在OH－、CO3

－

22【答案】当NaOH溶液量不足时，c(NaOH)为1.0 mol·L1，当NaOH溶液过量时，c(NaOH)

－1

为5.0 mol·L。

【解析】因AlCl3的物质的量为0.02 L×2 mol·L－1＝0.04 mol，Al(OH)3的物质的量为0.78 g

＝0.01 mol，剩余0.03 mol铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al31

78 g·mol－

＋，则

NaOH的量不足，若为AlO－2，则NaOH过量。

(1)当OH－的量不足时：

Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓

3 mol 78 g 30×10－3×c mol 0.78 g 解得：c＝1.0 mol·L－1 (2)当OH－过量时：

设Al3＋完全反应生成Al(OH)3时消耗x mol NaOH，生成y g沉淀 则Al3＋ ＋ 3OH－===Al(OH)3↓ 1 mol 3 mol 78 g 0.04 mol x mol yg 解得：x＝0.12，y＝3.12

设溶解(3.12－0.78) g Al(OH)3消耗z mol OH－

－＋2HO Al(OH)3 ＋ OH－===AlO22

78 g 1 mol (3.12－0.78) g z mol

解得z＝0.03

0.12 mol＋0.03 mol

c(NaOH)＝＝5.0 mol·L－1

0.03 L

23【答案】89%

【解析】(1)Na2O＋H2O===2NaOH， 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 (2)n(NaOH余)===2.0 L×0.05mol·L－1 ＝0.1 mol，

1.12 L

n(H2)＝＝0.05 mol，

22.4 L·mol－10.27 g

n(Al)＝＝0.01mol＝n(NaAlO2)，

27g·mol－1由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)＝2n(H2)，

即：n(Na)＋3×0.01 mol＝2×0.05 mol，得：n(Na)＝0.07 mol。

由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)＝n(Na)＋2n(Na2O)， 即：0.01 mol＋0.1 mol＝0.07 mol＋2n(Na2O)， 得：n(Na2O)＝0.02 mol。

(0.07 mol＋2×0.02 mol)×23 g/mol

w(Na)＝≈89%。

0.07 mol×23 g·mol－1＋0.02 mol×62g·mol－1