（菁优高考组卷）电解质滴定中和曲线

B．

图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．

图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸

D．

图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 24．（2015?天津校级模拟）已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数（如表）．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ） HClO CH3COOH H2CO3 Ka=1.8×10 ﹣5Ka=3.0×10 ﹣8Ka1=4.1×10 Ka2=5.6×10﹣7﹣11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na）＞c（ClO

﹣﹣﹣+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H）

﹣2﹣

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO3 C．图象中a、c两点处的溶液中

D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

相等（HR代表CH3COOH或HClO）

+

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25．（2015?江西校级一模）常温下，相同PH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时PH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中：C（H）+C（CH3COOH）=C（OH）

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=V c 26．（2015?青浦区二模）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）

+

﹣

A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象

B．乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强 C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）

﹣1

△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2） kJ?mol

D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图 27．（2015?黄冈模拟）下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（ ）

A．

﹣1

如图表示室温下，用0.1mol?L氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3?H2O），虚线表示c（NH

），处于M点时溶液呈中性

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B．

如图表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化

C．

如图表示反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

D．

+

﹣

如图表示AgCl（s）?Ag（aq）+Cl（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处 28．（2014?安徽模拟）下列图象不符合事实是（ ）

A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况

B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况

D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣（b﹣a）

﹣1

kJ?mol 29．（2015?上海模拟）常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（ ）

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A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C．a点的Kw值比b点的Kw值大

++

D．a点水电离的c（H）小于c点水电离的c（H） 30．（2015?衡阳校级模拟）醋酸可以通过分子间氢键双聚．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是（ ）

A．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c

B．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

C．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c

D．若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：

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