(新课标)2020高考化学二轮复习物质结构元素周期律专题强化训练

A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B) B．1.0 L 0.1 mol·L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约6.02×10个电子 D．元素的非金属性B＞C＞A

解析：选C。由“常温下，0.1 mol·L丁溶液的pH为13”，可推知丁为一元强碱，常温常压下乙为液态，结合框图推断，甲为Na2O2，乙为H2O，辛为O2，丁为NaOH，与Na2O2反应生成O2的还有CO2，则丙为CO2，戊为Na2CO3，综上分析可知，A、B、C、D分别是H、C、O、Na。原子半径由大到小的顺序为r(Na)＞r(C)＞r(O)，A项错误；Na2CO3溶液中CO3水解，水解后阴离子数目增多，B项错误；Na2O2与H2O反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，1 mol Na2O2完全反应转移1 mol电子，C项正确；由元素周期律可知，元素的非金属性O＞C＞H，D项错误。

11．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是( )

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A．Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族 B．Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应 C．M的非金属性比Z的弱 D．原子半径：X＜M

解析：选C。Y元素原子电子层数等于最外层电子数，则Y是Al，根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Z、M、X分别是Si、N、O。Si位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，故A正确；氧化铝和水不反应，故B正确；N的非金属性强于Si，故C错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：N＞O，故D正确。

12．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

解析：选A。由题意可知A、B、C、D、E分别是H、C、Na、Al、Cl。工业上常通过电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融氧化铝制取铝，电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成的化合物属于烃，常温下碳原子数小于等于4的烃呈气态，大于4的烃(新戊烷除外)呈液态或固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al(OH)3，H2CO3与Al(OH)3不反应，D选项错误。

13．(新题预测)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。已知a、c的原子序数之差为8，a、b、c三种元素原子的最外层电子数之和为15，b元素原子的最外层电子数等于a元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是( )

A．简单离子的半径：b＞c＞d

B．b与d形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 C．c与d不可能形成化合物c2d2

D．b与c形成的化合物在水溶液中能稳定存在

解析：选B。根据题意可知a为O，b为Al，c为S，d为Cl。简单离子半径大小顺序是S＞Cl＞Al，A错误；b与d形成的化合物为AlCl3，AlCl3属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，B正确；S和Cl可以形成S2Cl2，C错误；b和c形成的化合物是Al2S3，其在水溶液中发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，不能稳定存在，D错误。

14．(新题预测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y单质能在W单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说法不正确的是( )

A．X的简单氢化物的沸点比Z的高 B．简单离子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) C．W与X只能形成两种二元化合物

D．W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

解析：选C。W、X、Y、Z分别为氮、氧、镁、硫元素。H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，因此沸点：H2O＞H2S，A正确。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层数越多，半径越大，因此简单离子半径：S＞O＞Mg，B正确。氮元素和氧元素形成的化合物有NO、N2O、N2O3、N2O4、NO2等，C错误。硝酸、硫酸均为强酸，D正确。

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