共价键与分子的空间构型练习3

XX中学2015~2016学年校本作业

高二年级 化学学科（理） 《物质结构与性质》——化学键与分子间作用力

课题：共价键与分子的空间构型3 制作教师： 使用日期：2015/9/28

班级 姓名 座号

一、选择题

1.下列分子的中心原子是sp2杂化的是( ) A.PBr3

B.CH4 C.H2O

D.BF3

2.关于原子轨道的杂化说法正确的是( )

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体形

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相同的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 3.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是( ) A.NF3分子的空间构型为三角锥形 B.NF3分子的空间构型为平面三角形

C.NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等 D.NF3分子中含有非极性键 4.对SO2与CO2说法正确的是( )

A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp1杂化

C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构 5.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是( ) A.O原子发生sp1杂化 B.O原子与H、Cl都形成π键 C.该分子为V型分子 D.该分子的电子式是H:O:Cl

6.六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是( ) A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构 C.S—F键是σ键,且键长、键能都相等 D.六氟化硫分子中含极性键、非极性键

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7.下列推断正确的是( )

A.BF3为三角锥形分子

B.NH4+的电子式为， 离子呈平面正方形结构

C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键

D.CH4分子中碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 8.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A.分子中不能含有氢原子

B.在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 C.在ABn分子中每个共价键都相同

D.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 二、非选择题

9.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。 (1)CO2中的C_________杂化，空间构型_________ (2)SiF4中的Si_________杂化，空间构型_________ (3)BCl3中的B_________杂化，空间构型_________ (4)PH3中的P_________杂化，空间构型_________ (5)NO2-中的N_________杂化，空间构型_________

10.(2011·张家口高二检测)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)在由元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_____________；该分子的中心原子以_____________杂化，分子构型为_____________。 (2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________________________；该分子的中心原子以__________杂化，分子构型为_____________________。

(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_____________、_____________，并比较酸性强弱：_____________。

(4)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是_____________ (写分子式)，分子构型为V形的是_____________(写分子式)。

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